Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

A．2mol乙醇和1mol乙二酸反應(yīng)生成乙二酸二乙酯時(shí)，生成的水分子數(shù)為2N_A

B．3.2g N₂H₄中共用電子對(duì)的數(shù)目為0.5N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g

D．同溫下，1L 0.5mol?L^-1NH₄Cl溶液與2L 0.25mol?L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺物質(zhì)的量不同

Answer 1

分析：A、酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)；
B、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)計(jì)算共價(jià)鍵數(shù)；
C、一氧化碳和乙烯摩爾質(zhì)量相同，依據(jù)氣體摩爾體積概念計(jì)算氣體體積和質(zhì)量；
D、銨根離子水解，濃度不同水解程度不同．

解答：解：A、2mol乙醇和1mol乙二酸反應(yīng)生成乙二酸二乙酯時(shí)，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，生成的水分子數(shù)小于2N_A，故A錯(cuò)誤；
B、3.2g N₂H₄中物質(zhì)的量為0.1mol，每個(gè)氮原子形成三個(gè)共價(jià)鍵，分子中共用電子對(duì)的數(shù)目為0.5N_A，故B正確；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體物質(zhì)的量為1mol，體積約為22.4L，摩爾質(zhì)量相同為28g/mol，所以質(zhì)量為28g，故C正確；
D、銨根離子水解，難度不同水解程度不同，則同溫下，1L 0.5mol?L^-1NH₄Cl溶液與2L 0.25mol?L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺物質(zhì)的量不同，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查可逆反應(yīng)應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)、化學(xué)鍵數(shù)，氣體摩爾體積的計(jì)算應(yīng)用，鹽類水解的分析判斷，題目難度中等．