Question

將0.45g A元素組成的單質(zhì)跟足量的鹽酸反應(yīng)，生成ACl₃和0.56L的氫氣(標(biāo)況)。則A元素的符號(hào)為________，位于周期表第________周期，第________族，其原子的核外電子排布為________。

 

Answer 1

答案：
解析：

Al，三，ⅢA，

提示：

由生成物ACl3，可知A元素的化合價(jià)為+3。再根據(jù)它跟足量鹽酸反應(yīng)生成氫氣的量的關(guān)系，可求出A元素的相對(duì)原子質(zhì)量。     2A＋6HCl  2ACl＋3H↑     2×A              3×22.4     0.45               0.56          A=27     即：A的相對(duì)原子質(zhì)量為27，應(yīng)是鋁。