Question

將15g兩種金屬的混合物與足量的稀H₂SO₄反應(yīng)后得到標(biāo)準狀況下的氫氣11.2L，則這兩種金屬不可能是

1. A.
   Mg和Al
2. B.
   Mg和Fe
3. C.
   Al和Fe
4. D.
   Al和Cu

Answer 1

A
分析：假設(shè)金屬都為+2價，根據(jù)計算金屬混合物的平衡相對原子質(zhì)量，利用平均值法判斷．
解答：11.2L氫氣的物質(zhì)的量為：=0.5mol，
假設(shè)金屬都為+2價，則金屬混合物的平均相對原子質(zhì)量為==30，
A、Mg的相對原子質(zhì)量為24，當(dāng)Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質(zhì)量為=18，二者都小于30，平均值不可能為30，故A錯誤；
B、Mg的相對原子質(zhì)量為24，F(xiàn)e的相對原子質(zhì)量為56，平均值可能為30，故B正確；
C、當(dāng)Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質(zhì)量為=18，F(xiàn)e的相對原子質(zhì)量為56，平均值可能為30，故C正確；
D、當(dāng)Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質(zhì)量為=18，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，當(dāng)Al的質(zhì)量為9g時，可生成11.2L氫氣，符合題意，故D正確．
故選A．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，本題利用平均值法計算，注意化合價與相對原子質(zhì)量的關(guān)系．