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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增加，并且X、Y、Z的核電荷數(shù)之和為32；Y原子基態(tài)時被電子占據的軌道有9個，其中6個被電子占滿；非金屬元素Z的 M層上成對電子與未成對電子所占據的原子軌道數(shù)相等；W3+離子的3d軌道中有10個電子。
          （1）W基態(tài)原子的電子排布式為_____________。
          （2）Y可與X形成只含一個中心原子的共價化合物a，其電子式是__________；中心原子的價層電子對數(shù)為_______；a分子的立體構型是____________。
          （3）Z的低價氧化物既氧化性又有還原性，請分別舉例說明______、_______（寫化學方程式）。
          （4）Y4分子的鍵角是_________ 。我們還學過了很多與Y4空間構型相同但鍵角不同的分子，請列舉一種分子_________（寫電子式） 。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1) 1s22s22p63s23p63d104s24p1 (或[Ar]3d104s24p1 )      
          (2)  ；4   ；三角錐型
           (3)2H2S+SO2=3S+2H2O   ； SO2與O2、鹵水等均可
          (4)60； 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增加，核電荷數(shù)之和為56；Y 原子的M層p軌道有3個未成對電子；Z原子的M層p軌道有4個電子；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為8：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1．
          （1）W原子結構示意圖為
          ，W3+的電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d3
          1s22s22p63s23p63d3
          ．
          （2）Y可與X形成只含一個中心原子的共價化合物a，其電子式是
          ；中心原子的雜化方式為
          sp3
          sp3
          ；a分子的立體構型是
          三角錐形
          三角錐形
          ．
          （3）Z最高價氧化物的水化物結構式為
          ，碳元素與Z按1：2的原子個數(shù)比形成的b，寫出一種與b互為等電子體且含有Z原子的微粒的化學式
          SCN-或COS
          SCN-或COS
          ．
          （4）Y與Z比較，電負性較大的
          S
          S
          ，1mol單質Y4與3mol氧氣在一定條件下完全反應生成1mol化合物c，一個c分子中所含有的σ鍵數(shù)目為
          12
          12
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （10分）前四周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，其中有兩種是金屬元素，X單質是密度最小的物質，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Z單質是大氣中的一種氣體，豆科植物常溫下能將之轉化為化合物。M元素的p電子總數(shù)比s電子總數(shù)多1，N是一種生命元素，人體缺少該元素會發(fā)生貧血，使人臉色萎黃。
            請根據上述信息，回答下列問題：
            (1)寫出M原子基態(tài)電子排布式                        。
            (2)直線型分子Y2Z2中所有原子都達到8電子穩(wěn)定結構，其中δ鍵、鍵之比是    。
            (3)上述五種元素能形成的晶體類型有    （填編號）。
            ①原子晶體②分子晶體③離子晶體④金屬晶體
            (4)已知：298 K時固體M在氧氣中燃燒生成1 mol M203固體時，放出熱量1676.2 kJ;固
            體N在氧氣中燃燒生成1 mol N304固體時，放出熱量1118.4 kJ。請寫出298 K時，由M
            單質與Z304反應的熱化學方程式：                           
            (5)在沸水中加入N的某高價鹽飽和溶液可以得到一種紅褐色的液體，向該液體中逐滴加入含Z的最高價氧化物的水化物溶液直至過量的過程中發(fā)生的現(xiàn)象是____         。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆安徽省淮北市高三第一次模擬考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）前四周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，其中有兩種是金屬元素，X單質是密度最小的物質，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Z單質是大氣中的一種氣體，豆科植物常溫下能將之轉化為化合物。M元素的p電子總數(shù)比s電子總數(shù)多1，N是一種生命元素，人體缺少該元素會發(fā)生貧血，使人臉色萎黃。
          請根據上述信息，回答下列問題：
           (1)寫出M原子基態(tài)電子排布式                        。
           (2)直線型分子Y2Z2中所有原子都達到8電子穩(wěn)定結構，其中δ鍵、鍵之比是   。
           (3)上述五種元素能形成的晶體類型有   （填編號）。
          ①原子晶體②分子晶體③離子晶體④金屬晶體
           (4)已知：298 K時固體M在氧氣中燃燒生成1 mol M203固體時，放出熱量1676.2 kJ;固
          體N在氧氣中燃燒生成1 mol N304固體時，放出熱量1118.4 kJ。請寫出298 K時，由M
          單質與Z304反應的熱化學方程式：                          
           (5)在沸水中加入N的某高價鹽飽和溶液可以得到一種紅褐色的液體，向該液體中逐滴加入含Z的最高價氧化物的水化物溶液直至過量的過程中發(fā)生的現(xiàn)象是____         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012年重慶西南大學附中高二下學期期中考試化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增加，核電荷數(shù)之和為58；Y 原子的M層p軌道有3個未成對電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負性最大；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶2。
          （1）X的元素符號為_______，Z元素位于周期表第_______周期第________族。
          （2）Y與X形成共價化合物A，Z與X形成共價化合物B，A與B還原性較強的是________(寫分子式)。
          （3）Z的最高價氧化物的水化物的化學式為________________。
          （4）12.4 g單質Y4與0.3 mol O2在一定條件下恰好完全反應生成0.1 mol化合物C，一個C分子中所含有的鍵數(shù)目為            。
          （5）含W元素的最高化合價的含氧酸根離子是___________，該含氧酸根離子在分析化學中有重要作用，請寫出在酸性條件下該含氧酸根離子與Fe2＋反應的離子方程式：
          ______________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年安徽省淮北市高三第一次模擬考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）前四周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，其中有兩種是金屬元素，X單質是密度最小的物質，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Z單質是大氣中的一種氣體，豆科植物常溫下能將之轉化為化合物。M元素的p電子總數(shù)比s電子總數(shù)多1，N是一種生命元素，人體缺少該元素會發(fā)生貧血，使人臉色萎黃。
          


            請根據上述信息，回答下列問題：
          


            (1)寫出M原子基態(tài)電子排布式                        
。
          


            (2)直線型分子Y2Z2中所有原子都達到8電子穩(wěn)定結構，其中δ鍵、鍵之比是    。
          


            (3)上述五種元素能形成的晶體類型有    （填編號）。
          


            ①原子晶體②分子晶體③離子晶體④金屬晶體
          


            (4)已知：298 K時固體M在氧氣中燃燒生成1 mol M203固體時，放出熱量1676.2 kJ;固
          


            體N在氧氣中燃燒生成1 mol N304固體時，放出熱量1118.4 kJ。請寫出298 K時，由M
          


            單質與Z304反應的熱化學方程式：                           
          


            (5)在沸水中加入N的某高價鹽飽和溶液可以得到一種紅褐色的液體，向該液體中逐滴加入含Z的最高價氧化物的水化物溶液直至過量的過程中發(fā)生的現(xiàn)象是____         
。
          


           
          

			
          

			
          
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