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          【題目】下列冶煉金屬的原理正確的是
          A. 電解食鹽水制備金屬鈉 B. 電解氯化鋁制備金屬鋁
          C. 用MgO與CO熱還原法制備單質(zhì)鎂 D. 加熱分解Ag2O制備金屬銀
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A．Na是活潑金屬，如果電解飽和食鹽水，陰極上氫離子放電生成氫氣，得不到鈉，應(yīng)該電解熔融氯化鈉冶煉，選項A錯誤；B、氯化鋁是共價化合物不能導(dǎo)電，工業(yè)上是電解熔融的氧化鋁制備鋁，選項B錯誤；C、鎂的還原性強于碳，不能用MgO與CO熱還原法制備單質(zhì)鎂，選項C錯誤；D、金屬活動順序表中排在銅后面的金屬氧化物不穩(wěn)定受熱分解產(chǎn)生金屬單質(zhì)，故加熱分解Ag2O制備金屬銀，選項D正確。答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】制備苯甲酸的反應(yīng)原理及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          名稱
          相對分子質(zhì)量
          性狀
          熔點
          沸點
          溶解度
          甲苯
          92
          無色液體
          -95℃
          110℃
          不溶于水
          苯甲酸
          122
          白色片狀或針狀晶體
          122℃
          248℃
          微溶于水
          高錳酸鉀
          158
          易溶于水
          實驗過程如下： ①將高錳酸鉀、水和氫氧化鈉溶液混合搖勻后，加入甲苯，采用電磁攪拌，加熱（但溫度不要太高），冷凝回流2h。如仍有高錳酸鉀的紫色存在，則加數(shù)滴乙醇。 ②將混合液過濾后冷卻。③濾液用鹽酸酸化，析出白色晶體過濾，洗滌，干燥，得到苯甲酸的粗產(chǎn)品，最后測定其熔點�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）①中反應(yīng)易暴沸，本實驗中采用______方法防止此現(xiàn)象；乙醇的作用是____________________。
          （2）②中過濾出的沉淀是____________________。
          （3）③中測定熔點時，發(fā)現(xiàn)到130℃ 時仍有少量不熔，推測此不熔物的成分是____________________。
          （4）提純苯甲酸粗產(chǎn)品的方法是____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)有機物的描述不正確的是
          A. 有機物的核磁共振氫譜圖中有4種類型的氫原子吸收峰
          B. 用FeCl3溶液可以鑒別苯、苯酚、四氯化碳、KSCN、乙醇和AgNO3六種無色溶液或液體
          C. 有機反應(yīng)涉及取代反應(yīng)和消去反應(yīng)兩種類型
          D. 1 mol 一定條件下最多可以與6 mol H2反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為探究某固體X(僅含兩種短周期元素)的組成和性質(zhì)。設(shè)計并完成如下實驗：
          已知：氣體A為氫化物，固體B是光導(dǎo)纖維的主要成分，固體E為耐高溫材料。
          請回答：
          (1)固體X的化學(xué)式為__________。
          (2)寫出反應(yīng)C→D的離子方程式__________。
          (3)已知NH3與氣體A在一定條件下反應(yīng)后可得到一種耐高溫材料(僅含兩種元素，摩爾質(zhì)量為140 g·mol－1)和H2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列表格是元素周期表的一部分，請按要求填空
          （1）元素①和⑤形成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為__________________ 
          （2）寫出由①②④形成的一種一元酸的分子式_________________ 
          （3）寫出由③形成的單質(zhì)的電子式_________________ 
          （4）列舉元素⑦形成的氧化物一種用途________________；元素⑧在周期表中的位置 ____，
          天津市有著豐富的海水資源，海水中元素⑤、⑥和⑨的含量很豐富，某化學(xué)興趣小組先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產(chǎn)品。請回答下列問題
          回答下列問題：
          （5）海水淡化的方法主要是___________________________________(至少列舉2種)
          （6）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，常溫下，Br2的顏色為___________________。
          吹出的溴用純堿溶液吸收，吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+ NaHCO3(未配平)，當(dāng)吸收1mol Br2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol．
          （7）從海水中獲得元素⑤或⑥的化合物的一段工藝流程如圖：
          濃海水的主要成分如下:
          離子
          Na+
          Mg2+
          Cl-
          SO42-
          濃度/(g·L-1)
          63.7
          28.8
          144.6
          46.4
          該工藝過程中，產(chǎn)品1的化學(xué)式為________________。產(chǎn)品2為Mg(OH)2。常溫下向濃海水中滴加NaOH溶液，當(dāng)Mg2+恰好完全沉淀時溶液的pH為_________。(已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-13)
          （8）欲由MgCl2·6H2O加熱制備MgCl2時，實驗?zāi)苋〉贸晒Φ年P(guān)鍵操作或條件是_________。
          采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
          （1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______________mol/L。
          （2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______。
          A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度
          C．溶液中Cl－的數(shù)目 D．溶液的密度
          （3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L稀鹽酸。
          ①該學(xué)生需要量取_____________ mL上述濃鹽酸進行配制。
          ②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填 “偏高”或“偏低”或“無影響”）。
          a、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。（____________）
          b、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒2-3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶。（_________）
          （4）現(xiàn)將100mL 0.5mol/L的鹽酸與200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，體積變化忽略不計，所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列7種化學(xué)符號：；；；；；；
          (1)表示核素的符號共______種。
          (2)互為同位素的是______和______。
          (3)質(zhì)量數(shù)相等，但不能互為同位素的是______和______。
          (4)中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是______和______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知CaO＋SO2 = CaSO3 ，2CaSO3 ＋ O2 = 2CaSO4 。為了真正減輕煤燃燒產(chǎn)生的污染，你認為下列措施可取的是（　�。�
          A.盡量用大塊狀的燃煤B.通入過量的空氣
          C.煤粉中摻進適量的生石灰D.高煙囪降低污染
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)材料的敘述中，錯誤的是
          A. 合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機械性能
          B. 硅單質(zhì)是光導(dǎo)纖維的主要成分
          C. 硅酸鹽產(chǎn)品有陶瓷、玻璃、水泥等
          D. 普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料制成的
          

			
          

			
          
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