【題目】氯氣及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中都有著重要的應(yīng)用。
（1）NaClO中Cl的化合價為__________，有較強的_________（填氧化、還原）性，所以是常用的消毒劑和漂白劑，請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式_________。
（2）黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化。
①KClO3與SO2在強酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO2，此反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
②ClO2可將廢水中的Mn2＋轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，本身還原為Cl－，該反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________。
（3）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)可以回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是__________。該圖示的總反應(yīng)為_______
【答案】+1 氧化 Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O 2ClO3—+SO2=ClO2+SO42— 2:5 Cu、H、Cl 2H2S+O2=2S↓+2H2O
【解析】
(1)NaClO中Na元素是+1價，O元素是-2價，結(jié)合正負(fù)化合價的代數(shù)和計算Cl元素的化合價；氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
(2)①KClO3與SO2在強酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO2，同時應(yīng)生成硫酸鉀；
②可從電子得失守恒的角度計算，也可通過離子方程式計算；
(3)結(jié)合圖示分析元素化合價的變化，并判斷反應(yīng)物和生成物，再結(jié)合守恒法寫出總反應(yīng)方程式。
(1)NaClO中Na元素是+1價，O元素是-2價，有正負(fù)化合價的代數(shù)和可知Cl元素的化合價為+1價，次氯酸鈉具有強氧化性，有殺菌消毒的作用；氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
(2)①KClO3與SO2在強酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO2，同時應(yīng)生成硫酸鉀，反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；
②ClO2可將廢水中的Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，本身還原為Cl-，反應(yīng)中ClO2為氧化劑，Cl元素化合價由+4價降低為-1價，Mn2+為還原劑，元素化合價由+2價升高到+4價，氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5；
(3)據(jù)圖中各元素化合價知，Cu元素化合價都是+2價、H元素化合價都是+1價、Cl元素化合價都是-1價，所以化合價不變的是Cu、H、Cl元素；圖示反應(yīng)物為H2S和O2，生成物為S和H2O，Fe2+和Cu2+起催化作用，發(fā)生的總反應(yīng)為2H2S+O2
2S↓+2H2O。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有常溫時pH＝1的某強酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是( )
A. 加入10mL 0.08mol·L－1的NaOH溶液 B. 加入100mL 的水進行稀釋
C. 加水稀釋成1L D. 加入10mL 0.01mol·L－1的鹽酸溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究CO2的綜合利用對促進“低碳經(jīng)濟”的發(fā)展有重要意義。
(1)工業(yè)上以CO2、NH3為原料生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)實際為兩步進行：
I：2NH3(g)+CO2(g)
H2NCOONH4(s) △H1=-272kJ·mol-1
II：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+138kJ·mol-1
已知：H2O(l)==H2O(g) △H3=+44kJ·mol-1
①請寫出以NH3、CO2為原料，合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式______________。
②T1℃時，在1L的密閉容器中充入CO2和NH3模擬工業(yè)生產(chǎn)，n(NH3)/n(CO2)=x，如圖是CO2平衡轉(zhuǎn)化率(
)與x的關(guān)系。求圖中A點NH3的平衡轉(zhuǎn)化率=________％。
③當(dāng)x=1.0時，若起始的壓強為p0kPa，水為液態(tài)，平衡時壓強變?yōu)槠鹗嫉?/span>1/2。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______(kPa)-3(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))。
(2)用CO2和H2合成甲醇：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49.0kJ·mol-1。在T℃時，甲、乙、丙三個2L的恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
①甲容器10s達到平衡時測得x=39.2，則甲中CO2的平均反應(yīng)速率____________。
②下列說法正確的是________(填字母編號)。
A．2c1<c3 B．z<2y C．p3>2p2 D．α1+α3>1
(3)用NaOH溶液做碳捕捉劑可獲得化工產(chǎn)品Na2CO3。常溫下若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中c(CO32-)：c(HCO3-)=_____[K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11]，溶液中c(Na+)_____c(HCO3-)+2c(CO32-)(填“>”“=”或“＜”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作。提示：圖中A代表沉淀或者溶液
（1）檢驗提純后的KCl中是否還含有SO42-的方法是____________________________。
（2）用提純后的KCl配制980 mL 1.00 mol/L的氯化鉀溶液，回答下列問題：
①根據(jù)計算，所需稱量的KCl的質(zhì)量為__________。
②容量瓶上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線這五項中的______。（填數(shù)字符號）
③下列操作會使所配溶液濃度偏低的是__________（填選項代號）。
A．配制前容量瓶內(nèi)壁刻度線以下存有水珠 B．沒有洗滌燒杯內(nèi)壁
C．轉(zhuǎn)移溶液時部分溶液濺出容量瓶外 D．定容時俯視
（3）試劑Ⅰ的名稱為______，試劑Ⅱ的化學(xué)式為______，試劑Ⅲ的化學(xué)式為_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】霧霾中含有多種污染物，其中有氮氧化物（NOx）、CO、SO2等，給人類健康帶來了嚴(yán)重影響，化學(xué)在解決霧霾污染中發(fā)揮了重要作用。
（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮的氧化物，用CH4催化還原消除污染。請寫出CH4與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
（2）汽車尾氣中CO、NO2氣體在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：
2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H=-746.8kJ·mol-1
4CO(g)+2NO2(g)3CO2(g)+N2(g) △H=-1200kJ·mol-1
則反應(yīng)的CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H=_____kJ·mol-1
（3）氮硫的氧化物間存在如下轉(zhuǎn)化SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)；實驗測得平衡常數(shù) 與溫度的關(guān)系如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
①該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能___（填“＞”或“＜”）逆反應(yīng)的活化能。
②反應(yīng)速率v=V正-V逆=k正xSO2·xNO2-k逆xSO3·xNO，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，T℃時，k正_____k逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
③T℃時，在體積為2L的容器中加入1molSO2(g)、1molNO2(g)，5min時測得xSO3=0.2，此時平衡向___（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動，
=___（保留2位小數(shù)）。
（4）已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g) ΔH=－180.6kJ/mol，在某表面催化劑的作用下，NO可以分解生成N2、O2，其反應(yīng)機理可簡化為：
第一步：2NO →N2O2 快
第二步：N2O2 →N2+O2 慢
下列表述正確的是____（填標(biāo)號)。
A．所有化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B．N2O2是該反應(yīng)的的中間產(chǎn)物
C．加入合適的催化劑可以減小反應(yīng)熱ΔH，加快反應(yīng)速率
D．第一步的活化能比第二步低
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【題目】已知：A是來自石油的重要的基本有機化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，E是具有果香味的有機物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。
（1）A的電子式為____，C的名稱_____，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式_____。
（2）D分子中的官能團名稱是_____，請設(shè)計一種實驗來驗證D物質(zhì)存在該官能團的方法是_____。
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：③_______，反應(yīng)類型_____。
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【題目】研究生鐵的銹蝕，下列分析不正確的是
序號 | ① | ② | ③ |
實驗 |
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現(xiàn)象 | 8小時未觀察 到明顯銹蝕 | 8小時未觀察 到明顯銹蝕 | 1小時觀察 到明顯銹蝕 |
A. ①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生鐵片明顯銹蝕
B. ②中，生鐵片未明顯銹蝕的原因之一是缺少H2O
C. ③中正極反應(yīng)：O2+4e+ 2H2O ==4OH
D. 對比①②③，說明苯能隔絕O2
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【題目】對于反應(yīng)2SO2+O2
2SO3，下列判斷正確的( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2L SO2和足量O2反應(yīng)最終生成2L SO3
B. 平衡時，再向容器中通入O2，可使SO2的轉(zhuǎn)化率達到100%
C. 平衡時，SO2的消耗速率必定等于O2生成速率的二倍
D. 平衡時，SO2的濃度必定等于O2濃度的二倍
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【題目】某同學(xué)欲在實驗室中完成Fe與水蒸氣反應(yīng)的實驗,實驗裝置如圖甲、乙所示。
已知B中放入的是鐵粉與石棉絨的混合物，C中放的是干燥劑，E為酒精噴燈，G 為帶有鐵絲網(wǎng)罩的酒精燈。對比兩裝置，回答下列問題:
（1）如何檢查乙裝置的氣密性?________________。
（2）乙裝置中濕沙子的作用是________________。
（3）B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
（4）該同學(xué)認(rèn)為欲在乙裝置的導(dǎo)管口處點燃反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，裝置H必不可少，H的作用是________________。
（5）對比甲、乙兩裝置的B和K，B的優(yōu)點是____________。
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