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          某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱．下列說法不正確的是（　　）
          A．E處棉花球變成黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)
          B．F處棉花球變成藍(lán)色，說明Br2的氧化性比I2強(qiáng)
          C．E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
          D．G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          AC． E處反應(yīng)為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)，故AC正確；
          B．F處反應(yīng)為：Cl2+2I-=2Cl-+I2，所以Cl2的氧化性比I2強(qiáng)，但不能說明Br2的氧化性比I2強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
          D．G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故D正確；
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          一個(gè)體重50kg的健康人含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對(duì)鐵的吸收．
          （1）經(jīng)常進(jìn)行Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，可表示為Fe2+
          A
          B
          Fe3+．在過程A中，F(xiàn)e2+作______劑．
          （2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，維生素C在這個(gè)反應(yīng)中具有______性．
          （3）某同學(xué)要檢驗(yàn)Fe3+，向溶液中加入______（寫化學(xué)式）溶液變成紅色．要除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵，可行的辦法是______（填字母）．
          a．加入銅粉b．加入鐵粉c．通入氯氣d．加入NaOH溶液
          根據(jù)選用的試劑，寫出除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．
          （4）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕銅箔，制造印刷線路板，寫出FeCl3與金屬銅反應(yīng)的離子方程式______．
          （5）使用過的腐蝕液會(huì)失效，但可以回收利用，某興趣小組為了從使用過的腐蝕液中回收銅，應(yīng)使用的試劑是______（填字母）
          a．銅粉b．氯氣c．鐵粉d．KSCN溶液．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是（　�。�
          A．原子和離子之間的重新組合
          B．物質(zhì)的得氧和失氧
          C．元素的原子或離子的電子轉(zhuǎn)移
          D．元素化合價(jià)的升高或降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          反應(yīng)2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，其中______元素化合價(jià)升高，則該元素______電子，被______；______是氧化劑；______是還原劑．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說法正確的是（　　）
          A．被氧化的物質(zhì)是還原劑
          B．氧化劑被氧化，還原劑被還原
          C．失去電子、化合價(jià)降低的物質(zhì)是還原劑
          D．氧化劑失去電子，化合價(jià)升高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列化學(xué)反應(yīng)中，水既不作氧化劑，又不作還原劑的是（　　）
          A．2H2O
          電解
          .
          2H2↑+O2↑
          B．2F2+2H2O=4HF+O2
          C．Cl2+H2O=HCl+HClO
          D．3Fe+4H2O
          高溫
          .
          Fe3O4+4H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          水做還原劑的氧化還原反應(yīng)是（　�。�
          A．氯氣和水的反應(yīng)：Cl2+2H2O?HCl+HClO
          B．氟氣和水的反應(yīng)：2F2+2H2O═4HF+O2
          C．氧化鈣和水的反應(yīng)：CaO+H2O═Ca（OH）2
          D．電解食鹽水：2NaCl+2H2O
          通電
          .
          2NaOH+H2↑+Cl2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
          A．H2+CuO
          高溫
          .
          H2O+Cu
          B．CaO+H2O═Ca（OH）2
          C．CaCO3
          高溫
          .
          CaO+CO2↑
          D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          “碳捕捉和儲(chǔ)存(CCS)”技術(shù)是指通過碳捕捉技術(shù)，將工業(yè)和有關(guān)能源產(chǎn)業(yè)所產(chǎn)生的二氧化碳分離出來再利用。當(dāng)前，二氧化碳及其產(chǎn)品的開發(fā)、應(yīng)用是很多科學(xué)家致力研究的課題。下列有關(guān)說法不正確的是(  )
          A．人類應(yīng)將大氣中的二氧化碳全部捕捉，以防產(chǎn)生溫室效應(yīng) 
          B．對(duì)捕捉到的二氧化碳進(jìn)行凈化，然后用于制造干冰 
          C．以捕捉到的二氧化碳為原料，用來制備甲醇等產(chǎn)品 
          D．用捕捉到的二氧化碳與海藻發(fā)生光合作用，可提高海藻產(chǎn)量 
          

			
          

			
          
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