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          【題目】在含Fe3＋的S2O82-和I－的混合溶液中，反應S2O82-（aq）+2I－（aq）=2SO42-（aq）+I2（aq）的分解機理及反應進程中的能量變化如圖：
          步驟①：2Fe3＋（aq）＋2I－（aq）＝I2（aq）＋2Fe2＋（aq）
          步驟②：2Fe2＋（aq）+S2O82-（aq）=2Fe3＋（aq）+2SO42-（aq）
          下列有關該反應的說法正確的是
          A. 反應速率與Fe3＋濃度有關
          B. Fe2＋是該反應的催化劑
          C. v（S2O82-）＝v（I－）＝v（I2）
          D. 若不加Fe3＋，則正反應的活化能比逆反應的大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A.由反應S2O82-（aq）+2I－（aq）=2SO42-（aq）+I2（aq）分步進行為：步驟①：2Fe3＋（aq）＋2I－（aq）＝I2（aq）＋2Fe2＋（aq），步驟②：2Fe2＋（aq）+S2O82-（aq）=2Fe3+（aq）+2SO42-（aq），由此說明Fe3+為反應的催化劑，所以反應速率與Fe3+濃度有關，故A正確；
          B.根據(jù)反應S2O82-（aq）+2I－（aq）=2SO42-（aq）+I2（aq）分步進行為：步驟①：2Fe3+（aq）＋2I－（aq）＝I2（aq）＋2Fe2+（aq），步驟②：2Fe2+（aq）+S2O82-（aq）=2Fe3+（aq）+2SO42-（aq），由此說明Fe3＋為反應的催化劑，故B錯誤；
          C. 由反應S2O82-（aq）+2I－（aq）=2SO42-（aq）+I2（aq）可知：由反應S2O82-~2I－（aq）~I2，則2v（S2O82-）＝v（I－）＝2v（I2），故C錯誤；
          D. 由圖像可知該反應是個放熱反應，加催化劑可以同時改變正逆反應的活化能，所以
          若不加Fe3+，則正反應的活化能比逆反應的小，故D錯誤；
          所以本題答案：A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，Ka(CH3COOH)=1.7×10－5。該溫度下，用0.1mol/L的醋酸溶液滴定10.00mL 0.1mol/L的MOH溶液，滴定過程中加入醋酸溶液的體積(V)與溶液中lg[c(H+)/c(OH－)]的關系如圖所示(V=0時，lg[c(H+)c(OH－)]=－12)。下列說法不正確的是
          A. MOH是一元強堿
          B. a 點：V(CH3COOH)=10.00mL
          C. b R：c(M+)>(CH3COOH)>C(H+)>c(OH－)
          D. 25℃時，CH3COO－的水解平衡常數(shù)約為5.9×10－10
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO、NO2-，碳氫化合物大氣污染物和水污染物熱處理對建設美麗中國具有重要意義。
          （1）己知：汽車尾氣中的CO、NOx、碳氮化合物是大氣污染物。使用稀土等催化劑能將CO、NO轉化成無毒物質。
          已知:N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H1=+180.5kJ/mol K1（該反應的平衡常數(shù)）
          2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H2=-221kJ/mol K2（同上）
          C（s）+O2（g）=CO2（g） △H3=-393.5kJ/mol K3（同上）
          寫出NO（g）與CO（g）催化轉化成N2（g）和CO2（g）的熱化學方程式________，以及該熱化學方程式的平衡常數(shù)K=________（用K1、K2、K3表示）
          （2）污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應為:2NO2+4CO4CO2+N2 △H=-1200kJ/mol。
          ①某溫度下，在2L密閉容器中充入0.lmolNO2和0.2molCO，此時容器的壓強為1個大氣壓，5秒時反應達到平衡時，容器的壓強變?yōu)樵瓉淼?9/30，則反應開始到平衡時NO2的平均反應速率v（NO2=_____mol/（L·s）。
          ②能使該反應的反應速率增大，且平衡向逆反應方向移動的是_______。
          A.及時分離出CO2 
          B.適當升高溫度
          C.減小容器體積使體系壓強增大 
          D.選擇高效催化劑
          （3）在高效催化劑作用下可用NH3還原NO2進行污染物處理。
          ①相同條件下，選用A、B、C三種催化劑進行反應，生成氮氣的物質的量與時間變化如圖�；罨茏钚〉氖�________。
          ②在催化劑A作用下測得相同時間處理NO2的量與溫度關系如圖。試說明圖中曲線先增大后減小的原因___（假設該溫度范圍內催化劑的催化效率相同）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識填空。
          (1)含有6.02×1023個氧原子的H2SO4的物質的量是_______.
          (2)與標準狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質量是_______g(用分式表示)
          (3)將4gNaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質的量濃度為________.
          (4)在一定的溫度和壓強下,1體積X2(g)跟3體積Y2(g)化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是________.
          (5)將50mL0.1molL1NaCl和50mL0.5molL1CaCl2溶液混合后,若溶液的體積為二者體積之和,則混合溶液中c(Cl)為_______.
          (6)三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl和SO42,則n(SO42)為_________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是（ ）
          A.同溫同壓下，NA個NO氣體與NA個N2和O2的混合氣體的體積相等
          B.標準狀況下，22.4LCCl4所含分子數(shù)為NA
          C.4℃時，9mL水和標準狀況下11.2L氮氣含有相同的原子數(shù)
          D.1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知液氨的性質與水相似。T ℃時，NH3+NH3NH4 ++NH2-，NH4+的平衡濃度為1×10-15 mol·L-1，則下列說法中正確的是( )
          A. 在此溫度下液氨的離子積為1×10-14
          B. 在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2
          C. 恒溫下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的離子積減小
          D. 降溫，可使液氨電離平衡逆向移動，且c(NH4+)<c(NH2-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮化鎂（Mg3N2）在工業(yè)上具有非常廣泛的應用。某化學興趣小組用鎂和氮氣反應制備Mg3N2并進行有關實驗。實驗裝置如圖所示：
          已知：①氮化鎂常溫下為淺黃色粉末，極易與水反應生成一種有刺激性氣味的氣體。
          ②亞硝酸鈉和氯化銨制取氮氣的反應劇烈放熱，產生氮氣的速度較快。
          ③溫度較高時，亞硝酸鈉會分解產生O2等。
          ④硫酸亞鐵具有還原性，容易被氧化。
          回答下列同題：
          （1）寫出制取N2發(fā)生反應的化學方程式___。
          （2）實驗獲置(可重復使用)的連接順序為：a→___，___→___，___→___，___→h，i→___。
          （3）某同學檢驗A裝置的氣密性，關閉止水夾K后，開啟分液漏斗活塞，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶，試判斷：A裝置是否漏氣?___（填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”)。
          （4）裝置B中為飽和硫酸亞鐵溶液，作用是___。
          （5）加熱至反應開始發(fā)生，需移走A處酒精燈，原因是___。
          （6）反應結束后，取m g E中樣品于試管中，加足量蒸餾水，有刺激性氣味氣體產生，再向剩余固體中加稀硫酸，得VmL氣體（換算為標準狀況），則樣品中氮化鎂的質量分數(shù)為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種淡黃色粉末，某課外小組利用下列裝置檢驗草酸亞鐵晶體受熱分解的部分產物。
          下列說法正確的是
          A. 若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液和CuO，可檢驗生成的CO
          B. 實驗時只需要在裝置①中反應結束后再通入N2
          C. 若將④中的無水CaCl2換成無水硫酸銅可檢驗分解生成的水蒸氣
          D. 實驗結束后，①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產物一定為鐵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Bodensteins研究反應H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＜0 ，溫度為T時，在兩個體積均為1L的密閉容器中進行實驗，測得氣體混合物中碘化氫的物質的量分數(shù)w(HI)與反應時間t的關系如下表：
          容器編號
          起始物質
          t/min
          0
          20
          40
          60
          80
          100
          Ⅰ
          0.5molI2、0.5molH2
          w(HI)/%
          0
          50
          68
          76
          80
          80
          Ⅱ
          xmolHI
          w(HI)/%
          100
          91
          84
          81
          80
          80
          研究發(fā)現(xiàn)上述反應中：v正=kaw(H2)w(I2)，v逆=kbw2(HI)，其中ka、kb為常數(shù)。下列說法不正確的是(　　)
          A. 溫度為T時，該反應=64
          B. 容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.025molL-1min-1
          C. 若起始時，向容器I中加入物質的量均為0.1mol的H2、I2、HI，反應逆向進行
          D. 無論x為何值，兩容器中達平衡時w(HI)%均相同
          

			
          

			
          
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