【題目】下列說法正確的是
A. 等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)大�。�N前＝N后
B. 常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c (CH3COOH)、c (CH3COO－)與pH值的關(guān)系如圖所示，當(dāng)pH=4.5溶液中：c (CH3COO－)> c (CH3COOH)> c (H+)> c (OH－)
C. 物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：2 c(Na+)＝c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)
D. pH相等的鹽酸與醋酸溶液，c(Cl－)>c(CH3COO－)
【答案】C
【解析】
A.醋酸是弱酸,所以CH3COONa溶液中發(fā)生水解反應(yīng): CH3COO－+H2OCH3COOH+OH-,使溶液呈堿性,氫離子濃度小于氫氧根離子濃度,所以NaCl溶液中c(Na+)+c(H+)大于CH3COONa溶液中c(Na+)+c(H+),根據(jù)電荷守恒: c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(Cl－)可得溶液中離子總數(shù)為2
[c(Na+)+c(H+)]V;同理可得CH3COONa溶液中總數(shù)為2[c(Na+)+c(H+)]V,所以NaCl溶液中離子總數(shù)大于CH3COONa溶液,即N前<N后,故A錯誤;B.由圖象可看出,濃度增大的曲線應(yīng)為c(CH3COO－),濃度減小的曲線應(yīng)為c(CH3COOH),W點pH=4.75時c(CH3COO－)= c(CH3COOH),所以當(dāng)pH=4.5時,溶液中: c(CH3COOH)>(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－),故B錯誤;C.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：根據(jù)物料守恒：2c(Na+)＝c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)，故C正確；D. pH相等的鹽酸與醋酸溶液，根據(jù)電荷守恒鹽酸溶液中：c(Cl－)+ c(OH－)= c(H+)；醋酸溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H+)，因為pH相等，所以c(Cl－)= c(CH3COO－)，故D錯誤;答案：C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、E、F是三個不同短周期的五種主族元素，其原子序數(shù)依次增大。A和E最外層電子數(shù)相同，1mol單質(zhì)E跟足量酸完全反應(yīng)時，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣；C2-與E+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族；請回答下列問題：
(1)寫出E元素在周期表中的位置：______
(2)畫出F原子的結(jié)構(gòu)示意圖：______
(3)用電子式表示化合物E2C的形成過程：______
(4)寫出金屬銅與元素F的最高價氧化物的水化物的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式______
(5)A、B兩種元素形成的離子型化合物的化學(xué)式為：______
(6)P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的酸式鹽，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測不合理的是
A. Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大
B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快
C. 由①和③可知，溫度越高，Fe2+氧化速率越快
D. 氧化過程的離子方程式為：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：
時間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
①上述實驗過程中，反應(yīng)速率最大時間段是________(選填字母作答)，該時間段反應(yīng)速率最大的主要原因是________________________________________________________。
A．0～1min B．1～2min C．2～3min D．3～4min E．4～5min
②求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率___________________(假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變)。
（2）某溫度下在容積為1L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。
②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________。
A．X的濃度不再改變
B．Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
C．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變
D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變
③反應(yīng)進(jìn)行到2min時，Y的轉(zhuǎn)化率為_____________。
（3）燃料電池可以將氣體燃料和氧氣直接反應(yīng)產(chǎn)生電能，其效率高、污染低，是一種很有前途的能源利用方式。但傳統(tǒng)燃料電池使用氫氣為燃料，而氫氣既不易制取又難以儲存，導(dǎo)致燃料電池成本居高不下�？蒲腥藛T嘗試用便宜的甲烷、乙烷等碳?xì)浠衔餅槿剂希O(shè)計出新型燃料電池，使其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池。請寫出以甲烷為燃料、硫酸為電解質(zhì)溶液的該新型燃料電池工作時負(fù)極的電極反應(yīng)方程式_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是
A. 用氨水吸收過量二氧化硫： NH3·H2O + SO2 ＝ NH4++ HSO3－
B. 實驗室用MnO2與濃鹽酸加熱反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl(濃)
Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O
C. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42－＝BaSO4↓
D. 硫酸酸化的FeSO4 溶液中加入 H2O2溶液： Fe2++2H ++ H2O2= Fe3++2H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CO2的捕捉、封存與再利用是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。請回答：
(1)二氧化碳的電子式為__________。
(2)一種正在開發(fā)的利用二氧化碳制取甲酸(HCOOH)的途徑如圖所示，圖中能量主要轉(zhuǎn)化方式為_____________ ，CO2和H2O轉(zhuǎn)化為甲酸的化學(xué)方程式為____________。
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。
①恒容容器中，能加快該反應(yīng)速率的是_______。
a.升高溫度 b.從體系中分離出CH3OH c.加入高效催化劑 d.降低壓強(qiáng)
②在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到5min末，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率________________。
t/min | 0 | 2 | 5 | 10 | 15 |
n(CO2)/mol | 1 | 0.75 | 0.5 | 0.25 | 0.25 |
③在相同溫度、恒容的條件下，能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。
a.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再改變化
b.n(CO2):n(H2):n(CH3OH):n(H2O)=1:1:1:1
c.容器中混合氣體的密度不變
d.v消耗(H2)=3v消耗(CH3OH)
e.體系壓強(qiáng)不變
(4)下列一些共價鍵的鍵能如下表所示：
化學(xué)鍵 | H-H | H-O | C=O | C-H | C-O |
鍵能kJ/mol | 436 | 463 | 803 | 414 | 326 |
反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，______(填“吸收”或“放出”) 的熱量為_____kJ
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室用無水乙酸鈉和堿石灰混合制甲烷：CH3COONa+NaOH
CH4↑+Na2CO3，為了探究甲烷的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了以下實驗，B裝置中的試劑為溴水或酸性KMnO4溶液，一段時間后，無水硫酸銅變藍(lán)，澄清石灰水變渾濁。所需裝置如圖(部分夾持儀器已略去)：
(1)寫出H裝置中反應(yīng)的離子方程式：______________________。
(2)C裝置中的試劑為___________。
(3)實驗測得消耗的CH4和CuO的質(zhì)量比為1∶20，則D中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______
(4)實驗開始前，先在G裝置的大試管上套上黑色紙?zhí)�，反�?yīng)結(jié)束后，取下黑色紙?zhí)�，使收集滿氣體的試管置于光亮處緩慢反應(yīng)一段時間，觀察到的現(xiàn)象有：
①試管中有少量白霧；
②導(dǎo)管內(nèi)液面上升
③_______
④_______
(5)有關(guān)該實驗的說法，正確的是______(填字母)。
A.若B裝置中的試劑是溴水，溴水無明顯變化，說明CH4不能與鹵素單質(zhì)反應(yīng)
B.若B中是酸性高錳酸鉀溶液，溶液無明顯變化，說明通常情況下甲烷難以被強(qiáng)氧化劑氧化
C.硬質(zhì)玻璃管中的黑色固體粉末變紅，說明甲烷具有氧化性
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】回答下列問題：
（1）將等質(zhì)量的鎂分別與足量的CO2、O2、N2、空氣中充分燃燒，反應(yīng)前后固體增重由大到小的順序為___。
（2）在常溫下，實驗室用固體亞硫酸鈉和中等濃度的硫酸制取SO2氣體。將制得的SO2氣體通入紫色石蕊試液，可觀察到的現(xiàn)象為___。
（3）在常溫下，把NO氣體壓縮到1.01×108Pa，在一個體積固定的容器里加熱到50℃，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降，壓力降至略小于原壓力
就不再改變，已知其中一種產(chǎn)物為N2O，寫出上述變化的化學(xué)方程式___。
（4）按如圖進(jìn)行實驗，試管中裝有NO，然后緩慢地通入84mLO2，充分反應(yīng)后液面高度不變，則原試管中裝有NO的體積為___。
（5）標(biāo)況下，將一定體積的盛滿NO、NO2、O2的混合氣體的試管倒立于水槽中，水充滿整個試管，則試管內(nèi)的溶液的物質(zhì)的量濃度范圍是(假定試管內(nèi)溶液不擴(kuò)散)為___。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】優(yōu)化反應(yīng)條件是研究化學(xué)反應(yīng)的重要方向。
（1）以硫代硫酸鈉與硫酸的反應(yīng)Na2S2O3 + H2SO4= Na2SO4 + SO2+ S↓ + H2O為例，探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗方案如下表所示。
實驗 序號 | Na2S2O3溶液 | H2SO4溶液 | 蒸餾水 | 溫度/℃ | ||
濃度/(mol/L) | 體積/mL | 濃度/(mol/L) | 體積/mL | 體積/mL | ||
I | 0.1 | 1.5 | 0.1 | 1.5 | 10 | 20 |
II | 0.1 | 2.5 | 0.1 | 1.5 | 9 | a |
III | 0.1 | b | 0.1 | 1.5 | 9 | 30 |
①表中，a為________________________，b為________________。
②實驗表明，實驗III的反應(yīng)速率最快，支持這一結(jié)論的實驗現(xiàn)象為_________________________。
（2）硫代硫酸鈉可用于從含氧化銀的礦渣中浸出銀，反應(yīng)如下：Ag2O + 4S2O32- + H2O 
2[Ag(S2O3)2]3- + 2OH-，實際生產(chǎn)中，為了提高銀的浸出率需要調(diào)節(jié)pH的范圍為8.5~9.5，解釋其原因________
（3）工業(yè)上常用空氣催化氧化法除去電石渣漿（含CaO）上清液中的S2-，并制取石膏（CaSO4·2H2O），其中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。
①過程I、II中，起催化劑作用的物質(zhì)是_______________。
②過程II中，反應(yīng)的離子方程式為_________。
③根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程，若將10 L上清液中的S2-轉(zhuǎn)化為SO42-（S2-濃度為320 mg/L），理論上共需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為___________L。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com