Question

S、N、Cl都是重要的非金屬元素，下列說(shuō)法正確是（　�。�

• A、98%的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%
• B、SO₃^2-、ClO^-、NO₃^-三種離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存
• C、濃硫酸、硝酸具有強(qiáng)氧化性，濃硝酸和濃鹽酸易分解具有不穩(wěn)定性
• D、標(biāo)況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A個(gè)（N_A為阿伏加德羅常數(shù)）

Answer 1

分析：A．水的密度小于濃硫酸的密度，等體積混合后溶液的質(zhì)量小于濃硫酸質(zhì)量的2倍；
B．ClO^-具有強(qiáng)氧化性，可以氧化SO₃^2-，不能大量共存；
C．濃鹽酸易揮發(fā)，HCl不易分解；
D．根據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，發(fā)生反應(yīng)Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，反應(yīng)中氯氣起氧化劑、還原劑作用，各占一半，結(jié)合化合價(jià)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目．

解答：解：A．混合后溶液中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量等于原濃硫酸中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量，水的密度小于濃硫酸的密度，等體積混合后溶液的質(zhì)量小于濃硫酸質(zhì)量的2倍，故混合后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%，故A錯(cuò)誤；
B．ClO^-具有強(qiáng)氧化性，可以氧化SO₃^2-，發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B正確；
C．濃硫酸、硝酸具有強(qiáng)氧化性，濃硝酸易分解具有不穩(wěn)定性，但濃鹽酸易揮發(fā)，HCl不易分解，穩(wěn)定性強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)況下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，發(fā)生反應(yīng)Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，反應(yīng)中氯氣起氧化劑、還原劑作用，各占一半，故電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為1mol×

1

2

×2×N_Amol^-1=N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算、離子共存、常用化學(xué)計(jì)量計(jì)算、物質(zhì)性質(zhì)等，難度中等，注意B選項(xiàng)中硝酸根在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，中性、堿性條件沒(méi)有氧化性，次氯酸根、高錳酸根酸性堿性都有強(qiáng)氧化性，酸性越強(qiáng)氧化性越強(qiáng)．