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          （2009?廣東）已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），下列說法不正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)溫度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及利用化學(xué)平衡狀態(tài)的特征”等“和”定“來分析解答此題．
          解答：解：A．升高溫度正逆反應(yīng)的速率都增加，故A說法不正確；
          B、使用催化劑可同等程度地提高正逆反應(yīng)速率，故B說法正確；
          C、反應(yīng)達到平衡后，正、逆反應(yīng)速率相等且保持恒定，故C說法正確；
          D、單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，即正、反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡，故D說法正確；
          故選：A．
          點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素和化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，選項A中涉及到反應(yīng)平衡和反應(yīng)速率問題，不管是吸熱還是放熱反應(yīng)，當溫度升高時候，反應(yīng)速率都加快，溫度降低是，速率都降低，這是活化能問題，而對于平衡來說，吸熱反應(yīng)，當溫度升高有利于反應(yīng)正向進行，對放熱反應(yīng)來說，降溫有利于正向反應(yīng)，要區(qū)別開反應(yīng)速率和反應(yīng)平衡．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?廣東）銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑．
          （1）Cu位于元素周期表第I B族．Cu2+的核外電子排布式為
          [Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
          [Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
          ．
          （2）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為
          4
          4
          ．
          （3）膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu（H2O4）]SO4?H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

          下列說法正確的是
          ABD
          ABD
          （填字母）．
          A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化
          B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵
          C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
          D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
          （4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是
          F的電負性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子（或者N、F、H三種元素的電負性：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子使得氮原子上的孤對電子難于與Cu2+形成配位鍵．）
          F的電負性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子（或者N、F、H三種元素的電負性：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子使得氮原子上的孤對電子難于與Cu2+形成配位鍵．）
          ．
          （5）Cu2O的熔點比Cu2S的
          高
          高
          （填“高”或“低”），請解釋原因
          Cu2O與Cu2S相比，陽離子相同、陰離子所帶的電荷數(shù)也相同，但O2-半徑比S2-半徑小，所以Cu2O的晶格能更大，熔點更高
          Cu2O與Cu2S相比，陽離子相同、陰離子所帶的電荷數(shù)也相同，但O2-半徑比S2-半徑小，所以Cu2O的晶格能更大，熔點更高
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?廣東模擬）通常情況下空氣中CO2的體積分數(shù)為0.030%，當空氣中CO2的體積分數(shù)超過0.050%時，會引起明顯的溫室效應(yīng)．為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究．
          （1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于
          保護臭氧層
          保護臭氧層
          ．
          （2）最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

          ①分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2KHCO3
            △  
          .
           
          K2CO3+CO2↑+H2O
          2KHCO3
            △  
          .
           
          K2CO3+CO2↑+H2O
          ．
          ②在合成塔中，若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol
          CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol
          ．
          （3）小李同學(xué)擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分數(shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積（Ksp）分別為4.96×10-9、2.58×10-11．
          小李應(yīng)該選用的試劑是
          Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）
          Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）
          ，實驗時測定的數(shù)據(jù)除空氣的體積外，還需要測定
          實驗時的溫度、壓強、沉淀的質(zhì)量
          實驗時的溫度、壓強、沉淀的質(zhì)量
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?廣東）廣州將于2010年承辦第16屆亞運會．下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的有（　�。�
          ①在大亞灣核電站已安全運行多年的基礎(chǔ)上，廣東將繼續(xù)發(fā)展核電，以減少火力發(fā)電帶來的二氧化硫和二氧化碳排放問題
          ②積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料
          ③加速建設(shè)地鐵、輕軌等軌道交通，促進珠三角城市一體化發(fā)展，減少汽車尾氣排放
          ④發(fā)展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟，推廣可利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)
          ⑤使用生物酶降解生活廢水中的有機物，使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?廣東）光催化制氫是化學(xué)研究的熱點之一．科學(xué)家利用含有呲啶環(huán)（呲啶的結(jié)構(gòu)式為，其性質(zhì)類似于苯）的化合物II作為中間體，實現(xiàn)了循環(huán)法制氫，示意圖如下（僅列出部分反應(yīng)條件）：

          （1）化合物II的分子式為
          C11H13O4N
          C11H13O4N
          ．
          （2）化合物I合成方法如下（反應(yīng)條件略，除化合物III的結(jié)構(gòu)未標明外，反應(yīng)式已配平）；

          化合物III的名稱是
          甲醛
          甲醛
          ．
          （3）用化合物V（結(jié)構(gòu)式見右圖）代替III作原料，也能進行類似的上述反應(yīng)，所得有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為
          ．
          （4）下列說法正確的是
          B、C
          B、C
          （填字母）

          A．化合物V的名稱是間羥基苯甲醛，或2-羥基苯甲醛
          B．化合物I具有還原性；II具有氧化性，但能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
          C．化合物I、II、IV都可發(fā)生水解反應(yīng)
          D．化合物V遇三氯化鐵顯色，還可發(fā)生氧化反應(yīng)，但不能發(fā)生還原反應(yīng)
          （5）呲啶甲酸酯可作為金屬離子的萃取劑．2-呲啶甲酸正丁酯（VI）的結(jié)構(gòu)式見右圖，其合成原料2-呲啶甲酸的結(jié)構(gòu)式為
          ；VI的同分異構(gòu)體中，呲啶環(huán)上只有一個氫原子被取代的呲啶甲酸酯類同分異構(gòu)體有
          12
          12
          種．
          

			
          

			
          
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