【題目】如圖所示，下列說法不正確的是
A.反應過程①的熱化學方程式為A2(g)＋B2(g)=C(g) ΔH1=-Q kJ/mol
B.反應過程②的熱化學方程式為C(g)=A2(g)＋B2(g) ΔH2=+Q1 kJ/mol
C.Q與Q1的關(guān)系：Q>Q1
D.ΔH2>ΔH1
【答案】C
【解析】
A.根據(jù)圖①可知1mol反應物A2(g)、1molB2(g)的能量比反應產(chǎn)生的1molC(g)的能量高QkJ，所以所以該反應為放熱反應，反應的熱化學方程式為：A2(g)＋B2(g)=C(g) ΔH1=-Q kJ/mol，A正確；
B.根據(jù)圖②可知：1mol反應物C(g)的能量比生成物1molA2(g)、1molB2(g)的能量低Q1kJ的能量，所以該反應為吸熱反應，反應的熱化學方程式為：C(g)=A2(g)＋B2(g) ΔH2=+Q1 kJ/mol，B正確；
C.對于同一物質(zhì)，物質(zhì)的量相同，物質(zhì)的存在狀態(tài)也相同，則物質(zhì)含有的能量相同，則兩個反應的能量變化數(shù)值相等，所以Q與Q1的關(guān)系：Q=Q1，C錯誤；
D.反應①是放熱反應，ΔH1<0，反應②是吸熱反應，ΔH2>0，所以兩個反應的反應熱關(guān)系為ΔH2>ΔH1，D正確；
故合理選項是C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞硝酰(NOCl，沸點為－5.5℃)是有機合成中的重要試劑，為黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水反應，有多種方法制備氯化亞硝酰。已知：HNO2既有氧化性又有還原性，AgNO2微溶于水，溶于硝酸：AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。
（1）將5g在300℃下干燥了3h并研細的KCl粉末裝入50mL帶有接頭及抽真空用活塞的玻璃容器內(nèi)。將容器盡量減壓，在減壓條件下通入0.002molNO2。反應12～36min即可完成，紅棕色的NO2消失，出現(xiàn)黃色的氯化亞硝酰，同時還得到一種鹽，該鹽的化學式為_。氯化鉀需要“干燥”的原因是__。
（2）實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成氯化亞硝酰，裝置如圖所示。
①儀器a的名稱為__。
②干燥管中盛放的試劑為_。
③生成NOCl的化學方程式為__。
（3）為驗證NOCl與H2O反應后的溶液中存在Cl－和HNO2，設(shè)計如下實驗步驟，完成下列表格。
步驟 | 實驗現(xiàn)象或反應的化學方程式 |
①取5mL儀器a中產(chǎn)品，加入盛有水的燒杯中，充分反應 | NOCl與H2O反應的化學方程式為__ |
②向燒杯中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸 | 加入稀硝酸后，實驗現(xiàn)象為__ |
③向步驟②燒杯中滴加酸性KMnO4溶液 | 實驗現(xiàn)象為_ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)(正反應吸熱)。實驗測得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是（ ）
A.達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為4∶5
B.達平衡時，容器Ⅱ中
比容器Ⅰ中的大
C.達平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)小于50%
D.當溫度改變?yōu)?/span>T2時，若k正=k逆，則T2>T1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回答下列問題：
（1）過程①是為了除去粗鹽中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，若要除去SO42－，則需要加入的試劑為_____________；若所加的該試劑過量，則可以被后加入的________________除去。
（2）過程②能否一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化？______________（填“能”或“否”），Mg(OH)2與鹽酸反應可以得到MgCl2溶液，則該反應的離子方程式為_____________________________________________。
（3）過程④反應的離子方程式為_____________________________________________________。
（4）若用CCl4萃取溴水中的Br2，分液時CCl4層應從分液漏斗的_____________放出。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反-2-己烯醛(D)是一種重要的合成香料，下列合成路線是制備D的方法之一。根據(jù)該合成路線回答下列問題：
已知：
RCHO+R＇OH+R＂OH
（1）A的名稱是__________；B分子中共面原子數(shù)目最多為__________；C分子中與環(huán)相連的三個基團中，不同化學環(huán)境的氫原子共有__________種。
（2）D中含氧官能團的名稱是__________，寫出檢驗該官能團的化學反應方程式：__________。
（3）E為有機物，能發(fā)生的反應有__________。
a．聚合反應b．加成反應c．消去反應d．取代反應
（4）B的同分異構(gòu)體F與B有完全相同的官能團，寫出F所有可能的結(jié)構(gòu)：________。
（5）以D為主要原料制備己醛(目標化合物)，在方框中將合成路線的后半部分補充完整。
（6）問題（5）的合成路線中第一步反應的目的是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反應，計算：
(1)Al的物質(zhì)的量__________。
(2)參加反應的NaOH的物質(zhì)的量__________和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度___________。
(3)生成的H2在標準狀況下的體積____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】小王要制備純凈的二氧化碳氣體，可供選用的儀器如圖所示�？晒┻x用的藥品如下：①石灰石②澄清石灰水③稀硫酸④濃硫酸⑤鹽酸溶液⑥燒堿溶液⑦蒸餾水。下列裝置連接順序及組合最恰當?shù)氖牵?/span> ）
A. A(①⑤)、B(④)、C(⑦)、DB. A(①③)、B(④)、C(⑦)、D
C. A(①⑤)、B(⑦)、C(④)、DD. A(①⑤)、B(⑥)、C(④)、D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含氯消毒劑有多種，二氧化氯可用于自來水消毒，84消毒液用于家庭、賓館的消毒。
I.實驗室可用亞氯酸鈉固體與應制備ClO2：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl，裝置如圖所示：
（1）裝置A中，盛裝濃鹽酸的儀器名稱為___，開始反應后，圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生的反應的離子反應方程式為：__。
（2）已知常溫常壓下，ClO2和Cl2是氣體，在不同溶劑中溶解性如表所示：B、C、E裝置中的試劑依次是___（填編號）
ClO2 | Cl2 | |
水 | 極易溶于水 | 溶 |
CCl4 | 難溶 | 易溶 |
a.濃硫酸 b.飽和食鹽水 c.NaOH溶液 d.CCl4
（3）使用ClO2在給自來水消毒的過程中會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)物亞氯酸根（ClO2-），可用Fe2+將其去除。已知ClO2-與Fe2+在pH=5～7的條件下能快速反應，最終形成紅褐色沉淀，而ClO2-則被還原成Cl-。Fe2+消除ClO2-的離子方程式為__。
II.某同學在家中自制出與“84消毒液”成分（NaClO和水）相同的消毒液。主要器材有6V變壓器、兩支木桿鉛筆、廢純凈水瓶、食鹽、衛(wèi)生紙、絕緣膠布、小刀等。
（4）實驗過程：向一個廢棄的純凈水瓶中灌入大半瓶自來水，并加入3調(diào)味匙食鹽，用衛(wèi)生紙將用鉛筆做成的電極包好，并插入純凈水瓶中，使電極恰好卡在瓶口，裝置如圖，接通電源后，可以看到一側(cè)電極無明顯現(xiàn)象，另一側(cè)電極有細小的氣泡產(chǎn)生，請寫出該電極反應式為：___；持續(xù)通電約3小時后，發(fā)現(xiàn)原先無明顯現(xiàn)象的電極附近也開始產(chǎn)生一定量的細小氣泡，此電極此時的電極反應式___�？吹皆摤F(xiàn)象后停止通電。
（5）用該方法制備消毒液的總化學方程式是：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是
A.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱ΔH=2×(57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃燒熱是ΔH=283.0kJ/mol，則2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)反應的ΔH=(2×283.0)kJ/mol
C.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
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