【題目】X、Y、Z、W為元素周期表前四周期的元素。其中X為形成的化合物中種類最多的元素，Y的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，Z在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，W元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)且第四電子層只有2個電子。請回答下列問題．
（1）W元素在元素周期表中的位置為____________________________。
（2）比較XZ4和YZ2的熔沸點(diǎn)大小并說明理由________________________。
（3）W2+能與氨氣分子形成配離子[W(NH3)4]2+。寫出該配離子的結(jié)構(gòu)簡式(標(biāo)明配位鍵)__。
（4）X能與氫、氮，氧三種元素構(gòu)成化合物XO(NH2)2，其中X原子的雜化方式為__，1mol分子中σ鍵的數(shù)目為__，該物質(zhì)易溶水的主要原因是_______________________。
（5）X的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu)，可與熔融金屬鉀作用、鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結(jié)構(gòu)的平面投影如圖①所示，則其化學(xué)式時(shí)表示為_________。
（6）元素Y與元素Z形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖②所示，晶胞中Y離子的配位數(shù)為_______。
【答案】第四周期ⅡB族 CF4比CaF2熔沸點(diǎn)低，原因是： CF4的晶體是分子晶體，熔融和沸騰時(shí)克服的是分子間作用力，CaF2是離子晶體，熔融和沸騰時(shí)克服的是離子鍵，分子間作用力比離子鍵弱的多 
sp2 7NA CO(NH2)2分子與水分子之間能形成氫鍵 KC8 8
【解析】
X、Y、Z、M為元素周期表前四周期的元素，X原子核外的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，則X有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；Y的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，Y只能處于第四周期，最外層電子數(shù)只能為2，內(nèi)層電子總數(shù)為18，核外電子總數(shù)為20，故Y為Ca元素；Z在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，則Z為F元素，W元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)且第四電子層只有2個電子，則W的質(zhì)子數(shù)為2+8+18+2=30，即W為Zn；可在此基礎(chǔ)上對解各小題。
根據(jù)分析，X、Y、Z、W分別是C、Ca、F、Zn。
(1)W元素是Zn元素，核電荷數(shù)為30，在元素周期表中的位置為第四周期ⅡB族。答案為：第四周期ⅡB族
(2)XZ4和YZ2分別是CF4和CaF2，CF4的晶體是分子晶體，熔融和沸騰時(shí)克服的是分子間作用力，CaF2是離子晶體，熔融和沸騰時(shí)克服的是離子鍵。分子間作用力比離子鍵弱的多，所以，CF4比CaF2熔沸點(diǎn)低。答案為：CF4比CaF2熔沸點(diǎn)低，原因是： CF4的晶體是分子晶體，熔融和沸騰時(shí)克服的是分子間作用力，CaF2是離子晶體，熔融和沸騰時(shí)克服的是離子鍵，分子間作用力比離子鍵弱的多
(3)W2+和[W(NH3)4]2+分別是Zn2+和[Zn(NH3)4]2+，[Zn(NH3)4]2+中Zn2+有空軌道，每個N有一對孤對電子，所以Zn2+和4個NH3形成4個配位鍵，則配離子的結(jié)構(gòu)簡式為。答案為：
(4)X為C元素，則XO(NH2)2分子的結(jié)構(gòu)簡式為
，C和3個原子相連，沒有孤對電子，所以該分子中碳原子的雜化方式為sp2雜化，分子有1個雙鍵，所含π鍵數(shù)目為1，σ鍵數(shù)目為1；單鍵數(shù)為6，均為σ鍵，所以σ鍵總數(shù)為1+6=7，所以1mol尿素中含有7molσ鍵，即7NA個σ鍵；因?yàn)?/span>
含O和-NH2，與水分子間易形成氫鍵，所以該物質(zhì)易溶水。答案為：sp2；7NA；CO(NH2)2分子與水分子之間能形成氫鍵
(5)可以取如下圖粗線所示的平行四邊形為計(jì)算單位：
平行四邊形頂點(diǎn)為鉀，其完全占有的鉀原子數(shù)是4×
=1，平行四邊形內(nèi)含有的碳原子數(shù)是8，故碳原子數(shù)和鉀原子數(shù)之比是8∶1，則其化學(xué)式可表示為KC8。答案為：KC8
(6)Y的離子是Ca2+，Z的離子是F-，所以Y和Z離子個數(shù)比為1：2，每個晶胞中位于頂點(diǎn)和面心的小球占有數(shù)是：8×
+6×
=4，晶體內(nèi)的大球數(shù)為8，小球和大球的個數(shù)比為4：8=1：2，為保持電中性，小球應(yīng)為Y離子(Ca2+)，大球應(yīng)為Z離子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫酸是重要的基礎(chǔ)化工原料之一，是化學(xué)工業(yè)中最重要的產(chǎn)品，號稱“工業(yè)之母”。在中學(xué)化學(xué)教材中有多處涉及其應(yīng)用。
(1)利用濃硫酸配制稀硫酸
已知某濃硫酸的密度為1.84g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_______；
現(xiàn)用該濃硫酸配制480ml濃度為1.84mol/L的稀硫酸，在配制過程中除量取濃硫酸的儀器、燒杯、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器有______________________；
(2)硫酸與無機(jī)物的反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)室在用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣時(shí)，常向其中滴加少量硫酸銅溶液以加快反應(yīng)速率，請寫出發(fā)生的離子反應(yīng)方程式______________________________；不活潑金屬銅在與濃硫酸反應(yīng)中，體現(xiàn)了濃硫酸的___________________性質(zhì)；非金屬碳在加熱條件下也能與濃硫酸反應(yīng)，若要你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物，則檢驗(yàn)出氣體產(chǎn)物的正確順序?yàn)?/span>______________________；
(3)硫酸在有機(jī)中的應(yīng)用
利用硫酸的性質(zhì)可以制取多種有機(jī)物，比如烈性炸藥TNT、硝基化合物、酯類物質(zhì)、不飽和烴等。請寫出制取TNT的化學(xué)方程式________________________________________；請寫出用乙醇制取乙烯的化學(xué)方程式________________________________________；稀硫酸還可以使蔗糖、淀粉等多種有機(jī)物發(fā)生水解，請寫出蔗糖水解的產(chǎn)物名稱_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】己知：
；常溫下，將鹽酸滴加到N2H4的水溶液中，混合溶液中pOH[ pOH=-lgc(OH-)]隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A.曲線M表示pOH與1g
的變化關(guān)系
B.反應(yīng)
的
C.pOH1>pOH2
D.N2H5Cl的水溶液呈酸性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高氯酸三碳酰肼合鎳{[Ni(CHZ)3](ClO4)2}是一種新型的起爆藥。
（1）寫出基態(tài)Ni原子的外圍電子排布圖___。
（2）Ni能與CO形成配合物Ni(CO)4，配體CO中提供孤電子對的是C原子而不是O原子，其理由可能是___；1mol該配合物分子中σ鍵數(shù)目為___（設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下同）。
（3）①ClO4-的VSEPR模型是___。
②寫出與ClO4-互為等電子體的一種分子：___(填化學(xué)式)。
（4）高氯酸三碳酰肼合鎳化學(xué)式中的CHZ為碳酰肼，其結(jié)構(gòu)為
，它是一種新型的環(huán)保鍋爐水除氧劑。碳酰肼中氮原子和碳原子的雜化軌道類型分別為___、___。
（5）高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成。
①高氯酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的原因是___。
②如圖為NiO晶胞，則晶體中Ni2+的配位數(shù)為___；若晶胞中Ni2+距離最近的O2-之間的距離為apm，則NiO晶體的密度=___g·cm-3（用含a、NA的代數(shù)式表示）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鉭是一種過渡金屬，鉭酸鋰(LiTaO3)可用于制作濾波器。一種制備鉭酸鋰的流程如下：回答下列問題：
（1）LiTaO3中鉭的化合價(jià)為___。
（2）同體A呈紅色，其主要成分是___（寫化學(xué)式），常見用途有___（填一種即可）。
（3）操作2的名稱是___，用來檢驗(yàn)溶液B中陰離子的常用試劑是___。
（4）HTaO3是___（填字母）。
a．難溶的強(qiáng)酸 b．可溶的弱酸 c．可溶的強(qiáng)酸 d．難溶的弱酸
（5）燒渣與NaOH溶液轉(zhuǎn)化成溶液A的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
（6）上述廢料中含Ta2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.2%，雜質(zhì)不含Ta元素�，F(xiàn)有100kg該廢料，按上述流程最多可制備___kgLiTaO3。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】還原法處理氮的氧化物是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題。
I.氧氣還原法。H2還原NO發(fā)生的反應(yīng)為：2NO(g)+2H2(g)
N2(g)+2H2O(g)。
（1）已知兒種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=___kJ·mol-1。
（2）2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的反應(yīng)速率表達(dá)式為v=kc2(NO)·c(H2)(k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）�？茖W(xué)研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
反應(yīng)1：2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(g)；
反應(yīng)2：H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)。
總反應(yīng)速率由反應(yīng)較慢的一步?jīng)Q定，由此推知上述兩步反應(yīng)中，活化能較大的是反應(yīng)___（填“l”或“2”）。c(NO)對總反應(yīng)速率的影響程度___c(H2)（填“大于”“小于”或“等于”）。
Ⅱ.NH3還原法。在恒容密閉容器中充入NH3和NO2，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)。
（3）下列表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（填字母）。
A．混合氣體密度保持不變 B．NO2和N2的消耗速率之比為6：7
C．混合氣體中c(N2)=c(NO2) D．混合氣體壓強(qiáng)保持不變
III.CO還原法。利用高效催化劑處理汽車尾氣中的NO和CO，發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH。在2L恒容密閉容器中充人2molCO和2molNO，測得NO的轉(zhuǎn)化率與溫度、時(shí)間的火系如圖所示。
（4）下列說法正確的是___（填字母）。
A．圖像中，T1>T2
B．上述反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行
C．10min時(shí)，T2K下正、逆反應(yīng)速率相等
D．增大NO的濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大
（5）T2K溫度下，0-10min內(nèi)用CO表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=___mol/L-1·min-1；T1K溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___L·mol-1。
（6）T1K溫度下，向平衡后的容器內(nèi)再加入2molN2和2molNO，則平衡___（填“向右移動”“向左移動”或“不移動”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將4 mol A氣體和1mol B氣體在2 L的容器內(nèi)混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 2A(g) ＋B(g)
3C(g)，若2 min后測得C的濃度為0.6 mol·L－１，則下列說法正確的是
A. 用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為v(A)= 0.4 mol·(L·min)－１
B. 2 min時(shí)A、B、C三種氣體的總量為5mol
C. 2 min時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20％
D. 若2 min后該反應(yīng)達(dá)平衡，則各種氣體的量不再變化，反應(yīng)停止
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是
A．充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O
B．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變
D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】5﹣二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成，一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下：
甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見下表：
（1）反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進(jìn)行萃取，①分離出甲醇的操作是的______；②萃取用到的分液漏斗使用前需__________________并洗凈，分液時(shí)有機(jī)層在分液漏斗的________填（“上”或“下”）層；
（2）分離得到的有機(jī)層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進(jìn)行洗滌．用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是__，用飽和食鹽水洗滌的目的是______；
（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是__（填字母）；
a．蒸餾除去乙醚 b．重結(jié)晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥
（4）固液分離常采用減壓過濾．為了防止倒吸，減壓過濾完成后應(yīng)先________________，再______。
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