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        1. 【題目】XY、ZW為元素周期表前四周期的元素。其中X為形成的化合物中種類(lèi)最多的元素,Y的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍,Z在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大,W元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)且第四電子層只有2個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題.

          1W元素在元素周期表中的位置為____________________________

          2)比較XZ4YZ2的熔沸點(diǎn)大小并說(shuō)明理由________________________。

          3W2+能與氨氣分子形成配離子[W(NH3)4]2+。寫(xiě)出該配離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(標(biāo)明配位鍵)__。

          4X能與氫、氮,氧三種元素構(gòu)成化合物XO(NH2)2,其中X原子的雜化方式為__,1mol分子中σ鍵的數(shù)目為__,該物質(zhì)易溶水的主要原因是_______________________。

          5X的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu),可與熔融金屬鉀作用、鉀原子填充在各層之間,形成間隙化合物,其常見(jiàn)結(jié)構(gòu)的平面投影如圖①所示,則其化學(xué)式時(shí)表示為_________

          6)元素Y與元素Z形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖②所示,晶胞中Y離子的配位數(shù)為_______。

          【答案】第四周期ⅡB CF4CaF2熔沸點(diǎn)低,原因是: CF4的晶體是分子晶體,熔融和沸騰時(shí)克服的是分子間作用力,CaF2是離子晶體,熔融和沸騰時(shí)克服的是離子鍵,分子間作用力比離子鍵弱的多 sp2 7NA CO(NH2)2分子與水分子之間能形成氫鍵 KC8 8

          【解析】

          XY、ZM為元素周期表前四周期的元素,X原子核外的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,則X2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,故XC元素;Y的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍,Y只能處于第四周期,最外層電子數(shù)只能為2,內(nèi)層電子總數(shù)為18,核外電子總數(shù)為20,故YCa元素;Z在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大,則ZF元素,W元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)且第四電子層只有2個(gè)電子,則W的質(zhì)子數(shù)為2+8+18+2=30,即WZn;可在此基礎(chǔ)上對(duì)解各小題。

          根據(jù)分析,X、Y、ZW分別是C、Ca、FZn。

          (1)W元素是Zn元素,核電荷數(shù)為30,在元素周期表中的位置為第四周期ⅡB族。答案為:第四周期ⅡB

          (2)XZ4YZ2分別是CF4CaF2CF4的晶體是分子晶體,熔融和沸騰時(shí)克服的是分子間作用力,CaF2是離子晶體,熔融和沸騰時(shí)克服的是離子鍵。分子間作用力比離子鍵弱的多,所以,CF4CaF2熔沸點(diǎn)低。答案為:CF4CaF2熔沸點(diǎn)低,原因是: CF4的晶體是分子晶體,熔融和沸騰時(shí)克服的是分子間作用力,CaF2是離子晶體,熔融和沸騰時(shí)克服的是離子鍵,分子間作用力比離子鍵弱的多

          (3)W2+[W(NH3)4]2+分別是Zn2+[Zn(NH3)4]2+,[Zn(NH3)4]2+Zn2+有空軌道,每個(gè)N有一對(duì)孤對(duì)電子,所以Zn2+4個(gè)NH3形成4個(gè)配位鍵,則配離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。答案為:

          (4)XC元素,則XO(NH2)2分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,C3個(gè)原子相連,沒(méi)有孤對(duì)電子,所以該分子中碳原子的雜化方式為sp2雜化,分子有1個(gè)雙鍵,所含π鍵數(shù)目為1σ鍵數(shù)目為1;單鍵數(shù)為6,均為σ鍵,所以σ鍵總數(shù)為1+6=7,所以1mol尿素中含有7molσ鍵,即7NA個(gè)σ鍵;因?yàn)?/span>O-NH2,與水分子間易形成氫鍵,所以該物質(zhì)易溶水。答案為:sp27NA;CO(NH2)2分子與水分子之間能形成氫鍵

          (5)可以取如下圖粗線所示的平行四邊形為計(jì)算單位:

          平行四邊形頂點(diǎn)為鉀,其完全占有的鉀原子數(shù)是4×=1,平行四邊形內(nèi)含有的碳原子數(shù)是8,故碳原子數(shù)和鉀原子數(shù)之比是81,則其化學(xué)式可表示為KC8。答案為:KC8

          (6)Y的離子是Ca2+Z的離子是F-,所以YZ離子個(gè)數(shù)比為12,每個(gè)晶胞中位于頂點(diǎn)和面心的小球占有數(shù)是:8×+6×=4,晶體內(nèi)的大球數(shù)為8,小球和大球的個(gè)數(shù)比為48=12,為保持電中性,小球應(yīng)為Y離子(Ca2+),大球應(yīng)為Z離子(F-),以該晶胞中位于頂點(diǎn)的一個(gè)Y的離子分析,每個(gè)晶胞中有一個(gè)距離Y離子最近的Z離子,而頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用,所以晶胞中Y離子的配位數(shù)為8。答案為:8

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】硫酸是重要的基礎(chǔ)化工原料之一,是化學(xué)工業(yè)中最重要的產(chǎn)品,號(hào)稱(chēng)“工業(yè)之母”。在中學(xué)化學(xué)教材中有多處涉及其應(yīng)用。

          (1)利用濃硫酸配制稀硫酸

          已知某濃硫酸的密度為1.84g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_______;

          現(xiàn)用該濃硫酸配制480ml濃度為1.84mol/L的稀硫酸,在配制過(guò)程中除量取濃硫酸的儀器、燒杯、膠頭滴管外,還需用到的玻璃儀器有______________________;

          (2)硫酸與無(wú)機(jī)物的反應(yīng)

          實(shí)驗(yàn)室在用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣時(shí),常向其中滴加少量硫酸銅溶液以加快反應(yīng)速率,請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生的離子反應(yīng)方程式______________________________;不活潑金屬銅在與濃硫酸反應(yīng)中,體現(xiàn)了濃硫酸的___________________性質(zhì);非金屬碳在加熱條件下也能與濃硫酸反應(yīng),若要你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物,則檢驗(yàn)出氣體產(chǎn)物的正確順序?yàn)?/span>______________________;

          (3)硫酸在有機(jī)中的應(yīng)用

          利用硫酸的性質(zhì)可以制取多種有機(jī)物,比如烈性炸藥TNT、硝基化合物、酯類(lèi)物質(zhì)、不飽和烴等。請(qǐng)寫(xiě)出制取TNT的化學(xué)方程式________________________________________;請(qǐng)寫(xiě)出用乙醇制取乙烯的化學(xué)方程式________________________________________;稀硫酸還可以使蔗糖、淀粉等多種有機(jī)物發(fā)生水解,請(qǐng)寫(xiě)出蔗糖水解的產(chǎn)物名稱(chēng)_________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】己知:;常溫下,將鹽酸滴加到N2H4的水溶液中,混合溶液中pOH[ pOH=-lgc(OH-)]隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

          A.曲線M表示pOH1g的變化關(guān)系

          B.反應(yīng)

          C.pOH1>pOH2

          D.N2H5Cl的水溶液呈酸性

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】高氯酸三碳酰肼合鎳{[Ni(CHZ)3](ClO4)2}是一種新型的起爆藥。

          1)寫(xiě)出基態(tài)Ni原子的外圍電子排布圖___。

          2Ni能與CO形成配合物Ni(CO)4,配體CO中提供孤電子對(duì)的是C原子而不是O原子,其理由可能是___;1mol該配合物分子中σ鍵數(shù)目為___(設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下同)。

          3)①ClO4-VSEPR模型是___

          ②寫(xiě)出與ClO4-互為等電子體的一種分子:___(填化學(xué)式)。

          4)高氯酸三碳酰肼合鎳化學(xué)式中的CHZ為碳酰肼,其結(jié)構(gòu)為,它是一種新型的環(huán)保鍋爐水除氧劑。碳酰肼中氮原子和碳原子的雜化軌道類(lèi)型分別為___、___。

          5)高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成。

          ①高氯酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的原因是___。

          ②如圖為NiO晶胞,則晶體中Ni2+的配位數(shù)為___;若晶胞中Ni2+距離最近的O2-之間的距離為apm,則NiO晶體的密度=___g·cm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】鉭是一種過(guò)渡金屬,鉭酸鋰(LiTaO3)可用于制作濾波器。一種制備鉭酸鋰的流程如下:回答下列問(wèn)題:

          1LiTaO3中鉭的化合價(jià)為___。

          2)同體A呈紅色,其主要成分是___(寫(xiě)化學(xué)式),常見(jiàn)用途有___(填一種即可)。

          3)操作2的名稱(chēng)是___,用來(lái)檢驗(yàn)溶液B中陰離子的常用試劑是___。

          4HTaO3___(填字母)。

          a.難溶的強(qiáng)酸 b.可溶的弱酸 c.可溶的強(qiáng)酸 d.難溶的弱酸

          5)燒渣與NaOH溶液轉(zhuǎn)化成溶液A的過(guò)程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

          6)上述廢料中含Ta2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.2%,雜質(zhì)不含Ta元素,F(xiàn)有100kg該廢料,按上述流程最多可制備___kgLiTaO3。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】還原法處理氮的氧化物是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題。

          I.氧氣還原法。H2還原NO發(fā)生的反應(yīng)為:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)。

          1)已知兒種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:

          2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=___kJ·mol-1

          22NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的反應(yīng)速率表達(dá)式為v=kc2(NO)·c(H2)(k是速率常數(shù),只與溫度有關(guān))?茖W(xué)研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行:

          反應(yīng)12NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(g)

          反應(yīng)2H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)。

          總反應(yīng)速率由反應(yīng)較慢的一步?jīng)Q定,由此推知上述兩步反應(yīng)中,活化能較大的是反應(yīng)___(填“l”或“2”)。c(NO)對(duì)總反應(yīng)速率的影響程度___c(H2)(填“大于”“小于”或“等于”)。

          .NH3還原法。在恒容密閉容器中充入NH3NO2,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)。

          3)下列表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填字母)。

          A.混合氣體密度保持不變 BNO2N2的消耗速率之比為67

          C.混合氣體中c(N2)=c(NO2) D.混合氣體壓強(qiáng)保持不變

          III.CO還原法。利用高效催化劑處理汽車(chē)尾氣中的NOCO,發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH。在2L恒容密閉容器中充人2molCO2molNO,測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率與溫度、時(shí)間的火系如圖所示。

          4)下列說(shuō)法正確的是___(填字母)。

          A.圖像中,T1>T2

          B.上述反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行

          C10min時(shí),T2K下正、逆反應(yīng)速率相等

          D.增大NO的濃度,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大

          5T2K溫度下,0-10min內(nèi)用CO表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=___mol/L-1·min-1;T1K溫度下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___L·mol-1。

          6T1K溫度下,向平衡后的容器內(nèi)再加入2molN22molNO,則平衡___(填“向右移動(dòng)”“向左移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】4 mol A氣體和1mol B氣體在2 L的容器內(nèi)混合在一定條件下發(fā)生反應(yīng): 2A(g) +B(g)3C(g),2 min后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L-1,則下列說(shuō)法正確的是

          A. 用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為v(A)= 0.4 mol·(L·min)-1

          B. 2 min時(shí)A、B、C三種氣體的總量為5mol

          C. 2 min時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%

          D. 2 min后該反應(yīng)達(dá)平衡,則各種氣體的量不再變化,反應(yīng)停止

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

          A.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng):Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2O

          B.充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

          C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

          D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】5﹣二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體,可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成,一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下:

          甲醇、乙醚和3,5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表:

          (1)反應(yīng)結(jié)束后,先分離出甲醇,再加入乙醚進(jìn)行萃取,①分離出甲醇的操作是的______;②萃取用到的分液漏斗使用前需__________________并洗凈,分液時(shí)有機(jī)層在分液漏斗的________填(“上”或“下”)層;

          (2)分離得到的有機(jī)層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進(jìn)行洗滌.用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是__,用飽和食鹽水洗滌的目的是______;

          (3)洗滌完成后,通過(guò)以下操作分離、提純產(chǎn)物,正確的操作順序是__(填字母);

          a.蒸餾除去乙醚 b.重結(jié)晶 c.過(guò)濾除去干燥劑 d.加入無(wú)水CaCl2干燥

          (4)固液分離常采用減壓過(guò)濾.為了防止倒吸,減壓過(guò)濾完成后應(yīng)先________________,再______。

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          同步練習(xí)冊(cè)答案