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          下列是小剛同學在實驗室中配制0.1 mol·L-1的NaOH溶液時的部分操作，其中能導致實際濃度偏高的是 
          

          [     ]
          A.定容并搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線     
          B.溶解氫氧化鈉固體后，趁熱轉移到容量瓶中，定容     
          C.定容時仰視容量瓶的刻度線     
          D．轉移溶解的溶液后，玻璃棒和燒杯未洗滌 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          小剛同學用MnO2和濃HCl制氯氣（反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O）并設計如下實驗裝置用于制取純凈的無水氯化銅．回答有關問題：

          （1）裝置B的作用是
          除去Cl2中混有的HCl
          除去Cl2中混有的HCl
          ，裝置C的作用是
          除去Cl2中混有的水蒸氣
          除去Cl2中混有的水蒸氣
          ．
          （2）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為
          Cu+Cl2═CuCl2
          Cu+Cl2═CuCl2
          ．
          （3）裝置E的作用是
          吸收多余的Cl2，防止污染空氣
          吸收多余的Cl2，防止污染空氣
          ．
          （4）裝置A中，如果反應產(chǎn)生氯氣的體積為2.24L（標況），則反應中被氧化的HCl的物質的量為
          0.2mol
          0.2mol
          ．
          （5）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳可制取漂白粉，化學反應方程式為
          2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
          2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
          ．
          （6）工業(yè)制取漂白粉的氯氣可通過電解飽和食鹽水得到．在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，正確的操作順序是
          C
          C
          ．
          ①過濾   ②加過量的NaOH溶液   ③加適量的鹽酸 ④加過量的Na2CO3溶液  ⑤加過量的BaCl2溶液
          A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          小剛同學用MnO2和濃HCl制氯氣（反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）數(shù)學公式MnCl2+Cl2↑+2H2O）并設計如下實驗裝置用于制取純凈的無水氯化銅．回答有關問題：

          （1）裝置B的作用是______，裝置C的作用是______．
          （2）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為______．
          （3）裝置E的作用是______．
          （4）裝置A中，如果反應產(chǎn)生氯氣的體積為2.24L（標況），則反應中被氧化的HCl的物質的量為______．
          （5）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳可制取漂白粉，化學反應方程式為______．
          （6）工業(yè)制取漂白粉的氯氣可通過電解飽和食鹽水得到．在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，正確的操作順序是______．
          ①過濾　 ②加過量的NaOH溶液　 ③加適量的鹽酸 ④加過量的Na2CO3溶液　⑤加過量的BaCl2溶液
          A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          小剛同學用MnO2和濃HCl制氯氣（反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O）并設計如下實驗裝置用于制取純凈的無水氯化銅．回答有關問題：

          精英家教網(wǎng)

          （1）裝置B的作用是______，裝置C的作用是______．
          （2）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為______．
          （3）裝置E的作用是______．
          （4）裝置A中，如果反應產(chǎn)生氯氣的體積為2.24L（標況），則反應中被氧化的HCl的物質的量為______．
          （5）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳可制取漂白粉，化學反應方程式為______．
          （6）工業(yè)制取漂白粉的氯氣可通過電解飽和食鹽水得到．在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，正確的操作順序是______．
          ①過濾   ②加過量的NaOH溶液   ③加適量的鹽酸 ④加過量的Na2CO3溶液  ⑤加過量的BaCl2溶液
          A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          用來測定空氣成分的方法很多，圖1所示的是小明用紅磷在空氣中燃燒的測定方法。實驗過程是：
            
            
          第一步：將集氣瓶容積劃分為五等份，并做好標記。
            
          第二步：點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，伸入集氣瓶中并把塞子塞緊。
            
          第三步：待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，發(fā)現(xiàn)水被吸
            
          入集氣瓶中，進入集氣瓶中水的體積約為集氣瓶總容積的1/5。
            
          請回答下列問題： 
            
          （1）上面的實驗同時證明了氮氣 有________________的化學性質。
            
          （2）實驗完畢，若進入集氣瓶中水的體積不到總容積的1/5，你認為導致這一結果的原因可能是_________________（只要求寫出一種原因）。
            
          （3）某同學對實驗進行反思后，提出了改進方法（如圖2所示 ），
            
            
          你認為改進后的優(yōu)點是：________________________________
            
          （4）小剛同學為驗證空氣中氧氣的體積分數(shù)，進行實驗(如右圖所示)。燃燒匙里盛燃著的足量的硫，反應結束，冷卻后，打開C夾，水不沿導管進入A瓶。請回答：
            
           
            
          ①B容器的名稱是_______________。硫在A瓶中燃燒的文字表達式或化學方程式是_______________。
            
          ②該實驗失敗的主要原因是_______________。
            
          ③若不改變原裝置，要使實驗成功，你的改進意見是：_______________。
            
          ④若實驗成功，可證明空氣中氧氣的體積分數(shù)約為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年山東省威海市高一（上）期末化學試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          小剛同學用MnO2和濃HCl制氯氣（反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O）并設計如下實驗裝置用于制取純凈的無水氯化銅．回答有關問題：

          （1）裝置B的作用是______，裝置C的作用是______．
          （2）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為______．
          （3）裝置E的作用是______．
          （4）裝置A中，如果反應產(chǎn)生氯氣的體積為2.24L（標況），則反應中被氧化的HCl的物質的量為______．
          （5）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳可制取漂白粉，化學反應方程式為______．
          （6）工業(yè)制取漂白粉的氯氣可通過電解飽和食鹽水得到．在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，正確的操作順序是______．
          ①過濾   ②加過量的NaOH溶液   ③加適量的鹽酸 ④加過量的Na2CO3溶液  ⑤加過量的BaCl2溶液
          A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①
          

			
          

			
          
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