Question

用中和滴定的方法測定NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入過量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全轉變成BaCO₃沉淀，然后用標準鹽酸滴定(已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基紅4.4～6.2 ③酚酞8.2～10)。試回答：
（1）在25℃時，1L水中約能溶解0.01g碳酸鋇，則該溫度下碳酸鋇的溶度積 Ksp=________。
（2）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應選用__________指示劑，理由是______________________；判斷到達滴定終點的實驗現象是________________________。
（3）為測定某燒堿樣品中NaOH的含量（設樣品中雜質為Na₂CO₃），某同學進行如下實驗：準確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，分別加入過量的BaCl₂溶液，并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol·L^-1的鹽酸標準液進行滴定，相關數據記錄如下：

①實驗3到達滴定終點時所耗HCl溶液的體積為__________________；依據表中數據，計算出燒堿樣品中含NaOH的質量分數為__________%。（小數點后保留兩位數字）
②滴定時的正確操作是________________________________。
③下列操作會導致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是____________。
A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗
C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定前平視讀數，滴定結束俯視讀數

Answer 1

（1）2.58×10-9（2.5×10-9～2.6×10-9均給分）
（2）酚酞；酚酞的變色在堿性范圍內，此時只有NaOH與HCl反應，BaCO₃不與HCl反應（或若用甲基橙等酸性范圍內變色的指示劑，則會有部分BaCO₃跟鹽酸反應，其所消耗的鹽酸的量偏大，從而使測定結果偏高）；溶液的顏色剛好由淺紅變?yōu)闊o色且半分鐘內顏色不變化即為滴定終點
（3）① 31.08 mL；62.08；②左手控制活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化；③BC