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        1. 實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液,但現(xiàn)有的氯化鈉晶體中混有少量硫酸鈉和碳酸氫銨,設(shè)計(jì)一組實(shí)驗(yàn)去雜質(zhì)。試簡單回答下列問題。

          (1)除去碳酸氫銨,用加熱方法好,還是加入強(qiáng)堿微熱的方法好?

          答:______________,原因是____________________,判斷碳酸氫銨已完全除去的方法是__________________________。

          (2)加熱的固體殘?jiān)苡谒,?yīng)該用氯化鋇溶液還是硝酸鋇溶液除去SO42-?

          答:_____________,原因是______________,判斷SO42-已完全除去的方法是_________。

          (1)加熱方法好;碳酸氫銨可全部分解,無殘余物,而加強(qiáng)堿只除去NH4+,且消耗了試劑;將濕潤紅色石蕊試紙放在試管口不變藍(lán)色,則分解已完全。

          (2)用BaCl2溶液為好,避免溶液中引入NO3-;取少量的上層清液,滴加BaCl2溶液,如不產(chǎn)生渾濁,表示SO42-已完全除去。


          解析:

          解析解答除雜質(zhì)題的思路是:①不增:即不增加新的雜質(zhì),增加了要設(shè)法除盡。②不減:不減少欲被提純的物質(zhì)。③易分離:即被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)容易分離。④易轉(zhuǎn)變:即加入的試劑能把雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楸惶峒兊奈镔|(zhì),或轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w、沉淀、易溶物而除去。 由此可知答案。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉晶體,但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉.某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案:
          請回答下列問題:
          (1)操作①加熱的目的是
          除去混合物中的碳酸氫銨
          除去混合物中的碳酸氫銨
          ,發(fā)生的反應(yīng)
          不是
          不是
          (填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng).
          (2)操作②除用BaCl2溶液外,還可以用
          Ba(OH)2溶液
          Ba(OH)2溶液

          (3)操作③的目的是
          除去過量的Ba2+
          除去過量的Ba2+
          ,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
          Ba2++CO32-=BaCO3
          Ba2++CO32-=BaCO3

          (4)操作④應(yīng)在
          蒸發(fā)皿
          蒸發(fā)皿
          (填儀器名稱)中進(jìn)行.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (1)為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO
           
          2-
          4
          及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作①過濾  ②加過量的NaOH溶液  ③加適量鹽酸  ④加過量Na2CO3溶液   ⑤加過量BaCl2溶液.其中正確的操作順序是
          CD
          CD

          A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③E、①②⑤④③
          (2)實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液,現(xiàn)只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體.某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案:

          如果此方案正確,那么:
          ①操作①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:NH4HCO3  加熱NH3↑+CO2↑+H2O↑則可選擇
          試管
          試管
          容器進(jìn)行加熱(選填:試管、量筒、燒瓶、燒杯)
          ②操作②反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:
          Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
          Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
          ,是否可用硝酸鋇溶液代替氯化鋇
          不可以
          不可以
          (可以、不可以)原因是:
          引進(jìn)了硝酸根離子,難除去
          引進(jìn)了硝酸根離子,難除去

          ③進(jìn)行操作②后,如何判斷SO
           
          2-
          4
          已除盡,方法是
          BCD
          BCD
          .(多選、錯(cuò)選不得分)
          A、靜置,向上層清液中滴加硫酸鈉,若有沉淀生成,則說明氯化鋇已過量,原溶液中的SO
           
          2-
          4
          已除盡
          B、靜置,取上層清液于試管中,滴加硫酸鈉,若有沉淀生成,則說明氯化鋇已過量,原溶液中的SO
           
          2-
          4
          已除盡
          C、靜置,向上層清液中滴加氯化鋇溶液,若無沉淀生成,則說明氯化鋇已過量,原溶液中的SO
           
          2-
          4
          已除盡
          D、靜置,取上層清液于試管中,滴加氯化鋇溶液,若無沉淀生成,則說明氯化鋇已過量,原溶液中的SO
           
          2-
          4
          已除盡
          E、靜置,取上層清液于試管中,滴加硝酸銀溶液,若有沉淀生成,則說明氯化鋇已過量,原溶液中的SO
           
          2-
          4
          已除盡.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液,但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體.某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案.請回答下列問題.

          (1)操作①可選擇
          坩堝
          坩堝
          儀器.
          (2)試劑1為
          BaCl2溶液
          BaCl2溶液
          (填化學(xué)式)
          (3)加入試劑2的目的
          除去過量的Ba2+
          除去過量的Ba2+
          ,此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
          Ba2++CO32-=BaCO3
          Ba2++CO32-=BaCO3

          (4)加入鹽酸時(shí),所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
          CO32-+2H+=H2O+CO2
          CO32-+2H+=H2O+CO2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液,但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉.某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案:

          如果此方案正確,那么:
          (1)操作①可選擇
          坩堝
          坩堝
          儀器.
          (2)操作②
          (填“是”、“否”)可改為加硝酸鋇溶液.理由是
          用硝酸鋇,會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子硝酸根離子,在以后的操作中無法除去
          用硝酸鋇,會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子硝酸根離子,在以后的操作中無法除去

          (3)操作③的目的是
          除去過量的Ba2+
          除去過量的Ba2+

          (4)操作④的目的是
          除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的鹽酸
          除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的鹽酸

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液,但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉.某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案:(注:碳酸氫銨受熱可完全分解成氣態(tài)物質(zhì))

          如果此方案正確,那么:
          (1)操作①可選擇的儀器是
          坩堝
          坩堝

          (2)操作②是否可改為加硝酸鋇溶液?為什么?
          不能
          不能
          ;理由
          改用Ba(NO32會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-,以后操作中無法除去
          改用Ba(NO32會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-,以后操作中無法除去

          (3)進(jìn)行操作②后,如何判斷S
          O
          2-
          4
          已除盡,方法是
          取少量上層澄清溶液,再滴加BaCl2溶液,如無沉淀出現(xiàn)則說明SO42-已除盡
          取少量上層澄清溶液,再滴加BaCl2溶液,如無沉淀出現(xiàn)則說明SO42-已除盡

          (4)操作③的目的是
          除去過量的Ba2+
          除去過量的Ba2+

          (5)操作④的目的是
          除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸
          除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸

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