Question

高錳酸鉀是一種重要的化學(xué)試劑，其溶液不很穩(wěn)定，在酸性條件下會(huì)分解生成二氧化錳和氧氣，在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢，見(jiàn)光分解速度加快。
（1）高錳酸鉀溶液應(yīng)________________(填保存的注意事項(xiàng))；酸性條件下高錳酸鉀溶液分解的離子方程式______________。
（2）請(qǐng)配平高錳酸鉀溶液與草酸鈉Na₂C₂O₄溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：____MnO₄^-  +  ____C₂O₄^2-+ ____ H⁺ —— ____Mn²⁺ +  ______CO₂↑+ _______      
（3）某學(xué)習(xí)小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應(yīng)過(guò)程，將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中（溫度相同，并不斷振蕩時(shí)），記錄的現(xiàn)象如下表：

請(qǐng)分析高錳酸鉀溶液褪色時(shí)間變化的原因________________。
（4）該學(xué)習(xí)小組在獲取了上述經(jīng)驗(yàn)和結(jié)論以后，用穩(wěn)定的物質(zhì)草酸鈉Na₂C₂O₄（相對(duì)分子質(zhì)量134.0）來(lái)標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度。他們準(zhǔn)確稱取1.340g純凈的草酸鈉配成250mL溶液，每次準(zhǔn)確量取25.00mL溶液酸化后用KMnO₄溶液滴定。
①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在________（填下圖中的儀器編號(hào)）。       

②為了防止高錳酸鉀在酸性條件下分解而造成誤差，滴定開(kāi)始時(shí)，操作上必須是______________。
③當(dāng)溶液呈微紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，消耗KMnO₄溶液20.00mL（多次測(cè)定的平均值），則KMnO₄溶液的濃度為_(kāi)_______________。（附原子相對(duì)質(zhì)量K=39Mn=55O=16 Na=23C=12）

Answer 1

（1）配成中性溶液并保存在棕色試劑瓶中   ;4MnO₄^-+4H⁺ === 4MnO₂↓+3O₂↑+2H₂O 
（2）2 ; 5  ;16 ==== 2  ;10 ; 8H₂O 
（3）反應(yīng)生成的Mn²⁺對(duì)反應(yīng)有催化作用，且c(Mn²⁺)濃度大催化效果更好
（4）①丙
②逐滴滴入高錳酸鉀溶液，待前一滴高錳酸鉀溶液顏色褪去后再滴加  （說(shuō)明：當(dāng)溶液中生成的Mn²⁺較多時(shí)，反應(yīng)速率加快后再增大滴加速度） 
③0.0200mol/L