Question

（2009?福州一模）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列試劑選擇和酸化處理正確的是（　�。�

• A．定性檢驗(yàn)SO

  2- 4

  ，將BaCl₂溶液用HNO₃酸化
• B．為了提高KMnO₄溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化
• C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l^-，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液
• D．配制FeCl₂溶液時通常加少量HNO₃酸化，以避免其變質(zhì)

Answer 1

分析：A．硫酸根離子能和鋇離子反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；
B．KMnO₄溶液能氧化Cl^-；
C．氯化銀和硫酸鋇均是不溶于硫酸的白色沉淀；
D．硝酸具有強(qiáng)氧化性，易將亞鐵離子氧化為三價鐵離子．

解答：解：A．硫酸根離子能和鋇離子反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，檢驗(yàn)溶液中是否含有SO₄^2-時，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl₂溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明含有硫酸根離子，反之則沒有，故A錯誤；
B．因KMnO₄溶液能氧化Cl^-，則選用硫酸酸化高錳酸鉀，故B錯誤；
C．檢驗(yàn)溶液中是否含有Cl^-時，用硫酸酸化后再加AgNO₃溶液，則出現(xiàn)的白色沉淀可能是氯化銀還可能是硫酸鋇，故C正確；
D．硝酸具有強(qiáng)氧化性，易將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，會干擾亞鐵離子的檢驗(yàn)，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生常見離子的檢驗(yàn)方法，明確離子發(fā)生的特征離子反應(yīng)是檢驗(yàn)離子的關(guān)鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，題目難度中等．