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          Ⅰ（11分）．已知25℃時CH3COOH和NH3?H2O的電離程度相同�，F(xiàn)有常溫下1 mol／L的醋酸溶液和1 mol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH＝a，試回答下列問題：
          (1)醋酸溶液中存在的電離平衡用電離方程式表示為：                              ，在同樣條件下，該濃度的氨水的pH＝                  (用含a的代數(shù)式表達)。
          (2)將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液的pH＝___________。
          (3)飽和氯化銨溶液顯        性，原因是                                              
                                                                                       。
          Ⅱ．（8分）已知在0.1 mol?L-1的NaHSO3溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序為：
          c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)，則該溶液中，c(H+)         c(OH-)(填“＞”、“＜”或“=”)，簡述理由并寫出相關(guān)的方程式
          　　　　 　　　　　　　                                                                           。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          Ⅰ、⑴；CH3COOH CH3COO-  +H+   ，14-a⑵7
          ⑶酸性；NH4＋ +  H2O NH3 ?H2O + H＋ 因NH4＋水解,使得c(H＋)>c(OH-),溶液顯酸性.
          Ⅱ、〉；亞硫酸氫根離子電離顯酸性：HSO3-H＋＋SO32-，亞硫酸氫根離子水解 顯堿性：HSO3-＋H2O H2SO3＋OH-電離程度大于水解，溶液顯酸性。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）．
          （1）丙烷脫氫可得丙烯．
          已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ?mol-1
          CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ?mol-1
          則相同條件反應C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
          124.2
          124.2
          kJ?mol-1
          （2）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當于25℃、101kPa下測得的熱量）．
          ①反應的熱化學方程式為
          N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640kJ?mol-1
          N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640kJ?mol-1
          ．
          ②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是
          404
          404
          kJ．
          ③此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是
          產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染
          產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：湖北省黃岡中學、黃石二中2011－2012學年高二下學期期中聯(lián)考化學試題
				題型：013
			
          

						
          

          已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
          

          

          則下列有關(guān)說法正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
          

          

          B．
          		

          a mol·L－1　HCN溶液與b mol·L－1　NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na+)＞c(CH－)，則a一定大于b
          

          

          C．
          		

          冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電能力、醋酸的電離程度均先增大后減小
          

          

          D．
          		

          NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)＋c(H+)＞c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年山西省山西大學附中高三上學期10月考化學
				題型：填空題
			
          

						
          （18分）某活動課程小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3，設(shè)計了如下實驗步驟：

          a.取25 mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；
          b.小火煮沸溶液1～2 min；
          c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反應。
          (1)此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫出a、c兩步的化學反應方程____________________、____________________________。
          此方案第一步的實驗裝置如下圖所示：
          (2)加入反應物前，如何檢查整個裝置的氣密性______________________________________。
          (3)裝置B中盛放的試劑是______________，
          作用是___________________           ____________。
          (4)在實驗室通常制法中，裝置A還可作為下列_____________ 氣體的發(fā)生裝置(填序號)。
          ①CH2==CH2      ②H2S     ③CH4     ④CH≡CH      ⑤H2
          (5)實驗室制取下列氣體：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，⑥CO，⑦CO2，⑧O2時，屬于必須進行尾氣處理，并能用下圖所示裝置進行處理的，將氣體的序號填入裝置圖的下方空格內(nèi)。

          (6)已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%，室溫下該溶液密度為1.44 g / mL，假設(shè)反應前后溶液的體積不變，不考慮實驗誤差，計算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年陜西省西安市高三第三次質(zhì)檢（理綜）化學部分
				題型：填空題
			
          

						
          在元素周期表中處于相鄰位置的元素在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有許多相似的地方。第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氫化物，氧元素的氫化物除HO外，還有HO；碳元素的氫化物除CH外，還有CH等；與之相似的氮元素的氫化物除外，還有NH等。
          


          （1）碳原子之間可以結(jié)合成鏈狀結(jié)構(gòu)，氮原子之間也可以形成鏈狀結(jié)構(gòu)，假設(shè)氮原子間只以氮氮單鍵形式連接成鏈狀，并形成氫化物，則該系列氫化物的通式為          。
          


          （2）該系列中的NH是“神六”發(fā)射時火箭所用的液體燃料，液態(tài)的四氧化二氮作氧化劑，此液態(tài)燃料的優(yōu)點是產(chǎn)生的能量大且無污染。已知40g NH在火箭發(fā)射時反應中放出710kJ熱量，寫出火箭發(fā)射時該反應的熱化學方程式：                  
 。
          


          （3）該系列物中的NH對農(nóng)業(yè)、化學、國防工業(yè)具有重要意義。其合成原理為：
          


                
          


          I．在一定溫度下，將1.5molN和6 molH通入到一個固定容積為VL的密閉容器中，當反應達到平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的80%，則
          


          此時反應放出的熱量為        kJ.
          


          H的轉(zhuǎn)化率=        。
          


          該溫度下合成氨反應的平衡常數(shù)=       
（只列數(shù)字表達式）
          


          II．在保持溫度不變，相同體積的密閉容器中，將起始的物質(zhì)的量改為amolN、bmolH、cmolNH,平衡時NH的物質(zhì)的量分數(shù)為25%，則：
          


          達到平衡時，I和II放出的熱量        （填字母代號）
          


          A。一定相等
          


          B。前者一定小于后者
          


          C。前者等于或小于后者
          


          D。前者等于或大于后者
          


          I和II合成氨的平衡常數(shù)分別為和，同    （填“﹥”、“﹤”或
“=”）
          


          欲使開始時反應正向進行，a的取值范圍為        。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：期末題
				題型：填空題
			
          

						
          2009年10月16日第十一屆全運會在濟南舉行，在全運會上使用的火炬的燃料是丙烷（C3H8）。
          （1）已知11g丙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量為555kJ，清寫出丙烷燃燒熱的熱化學方程式
          ________________________；
          （2）丙烷脫氫可得丙烯。已知：
          C3H8(g)==CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g）△H1=+156．6 kJ·mol-1 
          CH3CH=CH2(g)==CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2=+32．4 kJ·mol-1 
          則相同條件下，反應C3H8(g) == CH3CH=CH2(g)＋H2(g）的△H=______________kJ·mol-1 
          （3）在25℃下，向濃度均為0．1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為_____________________（已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1．8
          ×10-11；KsP[Cu(OH)2]=2．2×10-20）。
          （4）常溫下，0．lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)_______c(CO32-）（填“>”、“=”或“＜”)。
          （5）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0．01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應完成后溶液中c(NH4+)=
          c(Cl-)，則溶液顯__________性（填“酸”“堿”或“中”）， a __________0．01 mol·L-1（填“>”、“=”或“＜”)。 
          

			
          

			
          
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