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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】合成氨反應N2(g)+ H2(g) NH3(g) △H 的反應機理如圖所示,圖中“吸”表示各氣態(tài)物質在催化劑表面吸附。下列說法錯誤的是
          A.該反應的△H = -46 kJ·mol- 1
          B.該反應機理中最大活化能為79 kJ·mol- 1
          C.升高溫度，該反應過渡態(tài)的能量會增大
          D.該反應達到平衡后增大壓強反應正向進行
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. △H與始態(tài)和終態(tài)有關，與過程無關，△H=生成物的總能量減去反應物總能量由圖可知，△H=－46kJ·mol－1，故A說法正確；
          B. 該反應的機理中的活化能即為每一步驟的過渡態(tài)的總能量減去該步驟的反應物的總能量，由圖可知，過渡態(tài)2步驟的活化能最高，為79kJ·mol－1，故B說法正確；
          C. 該反應過渡態(tài)的能量不會隨著溫度的改變而改變，故C說法錯誤；
          D. 該反應為氣體分子數減小的反應，增大壓強，平衡向右進行，故D說法正確；
          答案：C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電－Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術，反應原理如圖所示。電解產生的H2O2與Fe2+發(fā)生反應生成的羥基自由基（·OH）能氧化降解有機污染物。下列說法錯誤的是
          A.電源的A極為負極
          B.與電源B極相連電極的電極反應式為H2O－e- ＝H+＋·OH
          C.Fenton反應為：H2O2＋Fe2+＝Fe(OH)2+＋·OH
          D.每消耗2.24LO2（標準狀況），整個電解池中理論上可產生的·OH為0.2mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)比較結合e-能力的相對強弱：Cl2__________S(填“＞”或“<”)；用一個離子方程式說明Cl2和S結合e-能力的相對強弱_______。
          (2)KCN 是離子化合物，各原子均滿足8 電子穩(wěn)定結構。寫出 KCN的電子式______。
          (3)在常壓下，CBr4的沸點(190℃)比CCl4的沸點(76.8℃)高。主要原因是 ____ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
          （1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_______（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_________（填儀器名稱）。
          （2）在配制NaOH溶液時：
          ①根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為______g；
          ②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度_____（填“偏高”、“偏低”或“不變”）；
          ③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗滌燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
          （3）在配制硫酸溶液時：
          ①需量取質量分數為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積_______ml;
          ②在配制硫酸溶液時需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時的操作方法是_________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把一塊表面已部分被氧化為氧化鈉的鈉塊1.08g放入20g水中，得到標準狀況下氫氣224mL。求：
          ①被氧化前鈉塊的質量__________________。
          ②所得溶液中溶質的質量分數_____________（計算結果均保留兩位有效數字）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A、B、C、D都是含有碳、氫、氧三種元素的有機物，其中A、C分別是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D間有如下轉化關系：
          請回答下列問題：
          （1）B物質中官能團為_____。
          （2）寫出A與C在濃H2SO4存在條件下加熱反應生成D的化學方程式：___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室通常用氧化劑+濃鹽酸金屬氯化物+水+氯氣的原理制取少量Cl2�，F將一定質量的NaClO放入100 mL 10.00 mol·L-1的濃鹽酸中，生成的Cl2在標準狀況下的體積為1.12 L。試計算（反應前后溶液的體積變化忽略不計）：
          （1）反應過程中，被氧化的HCl的物質的量為____mol。
          （2）反應后溶液中HCl的物質的量濃度為____mol·L-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，幾種粒子之間的轉化關系如圖所示。已知淀粉遇單質碘變藍，下列說法中正確的是
          A. 向含I的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定變藍
          B. 途徑II中若生成1 mol I2，消耗1 mol NaHSO3
          C. 氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO3
          D. 一定條件下，I與IO3可能生成I2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳的單質及其化合物是常見的物質。完成下列填空：
          已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：C(石墨)＋O2(g)→CO2(g)+393.51kJ；C(金剛石)＋O2(g)→CO2(g)+395.41kJ
          （1）等質量時石墨的能量比金剛石的___（選填“高”或“低”），由石墨制備金剛石是___反應（選填“吸熱”或“放熱”）。
          由焦炭與石英在高溫的氮氣流中反應，可制得一種新型陶瓷材料——氮化硅(Si3N4)：C+SiO2+N2→Si3N4+CO（未配平）
          （2）配平后的化學方程式各物質的化學計量數依次是___。若已知CO生成速率為v(CO)=12mol/(L·min)，則N2消耗速率為v(N2)=___mol/(L·min)。
          一定溫度下10L密閉容器中發(fā)生某可逆反應，其平衡常數表達式為：K=。
          （3）該反應的化學方程式為___。
          （4）能判斷該反應一定達到平衡狀態(tài)的是___。
          a.v正(H2O)=v逆(CO)
          b.容器中氣體的相對分子質量不隨時間改變
          c.消耗nmolH2同時消耗nmolCO
          d.容器中物質的總物質的量不隨時間改變
          （5）已知常溫下0.1mol/L碳酸氫鈉溶液的pH=8.4，該溶液中的c(H2CO3)___c(CO32-)（選填“>”、“=”或“<”）；該溶液電中性的表達式為___。
          

			
          

			
          
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