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        1. 【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

          元素編號

          元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

          T

          單質(zhì)能與水劇烈反應,所得溶液呈弱酸性

          X

          Lp電子數(shù)比s電子數(shù)多2

          Y

          第三周期元素的簡單離子中半徑最小

          Z

          L層有三個未成對電子

          (1)寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

          (2)寫出Y元素最高價氧化物的水化物分別與HCl、NaOH溶液反應的離子方程式_______________________、_________________________。

          (3)寫出ZY的電子排布式______________、________________。

          (4)元素T與氯元素相比,非金屬性較強的是__________(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是__________。

          A.氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性

          B.單質(zhì)分子中的鍵能

          C.兩元素的電負性

          D.含氧酸的酸性

          E.氫化物中X—H鍵的鍵長(X代表TCl兩種元素)

          F.兩單質(zhì)在自然界中的存在形式

          (5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是__________(填元素符號),理由是________________________________________________

          【答案】 Al(OH)3+3H===Al3+3H2O Al(OH)3+OH===AlO+2H2O 1s22s22p3 1s22s22p63s23p1 F CE Al 具有金屬性

          【解析】試題分析:T單質(zhì)能與水劇烈反應,所得溶液呈弱酸性所以T是F元素;X元素的Lp電子數(shù)比s電子數(shù)多2個,X元素是O元素;Y元素是第三周期元素的簡單離子中半徑最小,Y是Al元素;Z元素L層有三個未成對電子,Z是N元素;

          解析:根據(jù)以上分析,(1)X為O元素,氧離子核外最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),氧離子結(jié)構(gòu)示意圖。

          (2)Y元素最高價氧化物水化物Al(OH)3,為兩性氫氧化物,與鹽酸反應生成氯化鋁和水,離子方程式為Al(OH)3+3H===Al3++3H2O;與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水,離子方程式為Al(OH)3+OH===AlO+2H2O;

          (3)Z是N元素,電子排布式是1s22s22p3; YAl元素,電子排布式是1s22s22p63s23p1。

          (4)T是F元素同主族元素從上到下,非金屬性減弱與氯元素相比,非金屬性較強的是F;

          A.氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性不能證明非金屬性的強弱,故A錯誤;

          B.單質(zhì)分子中的鍵能,不能證明非金屬性的強弱,故B錯誤;

          C.非金屬性越強,電負性越大根據(jù)兩元素的電負性可以判斷非金屬性,故C正確;

          D.根據(jù)最高價含氧酸的酸性可以判斷非金屬性故D錯誤;

          E.鍵長越長,越不穩(wěn)定,所以根據(jù)氫化物中X—H鍵的鍵長可以判斷氫化物的穩(wěn)定性故E正確;

          F.單質(zhì)在自然界中的存在形式不能判斷非金屬性,故F錯誤。

          (5)Al為金屬元素,具有金屬性,其它三種元素為非金屬元素,具有較強的非金屬性。

          點睛:元素非金屬性強弱的判斷方法:①越易與氫氣化合,非金屬性越強;②氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強;③單質(zhì)的氧化性越強,非金屬性越強;④最高價含氧酸的酸性越強,非金屬性越強。

          型】
          結(jié)束】
          21

          【題目】下表是元素周期表前五周期的一部分,X、Y、Z、R、W、J6種元素的代號。其中J0族元素。

          X

          Y

          Z

          R

          W

          J

          請回答下列問題(除特別說明外,凡涉及用元素回答的問題均用具體元素符號表示):

          (1)R原子的電子排布圖為__________。

          (2)在化合物YZ2Y的化合價為__________;Y2Na的半徑大小為__________

          (3)X、Y、Z三種元素中,電負性由大到小的順序是__________;XY的第一電離能:X__________Y(“<”、“>”“=”),其理由是__________________________________________________________。

          【答案】 +2 O2>Na F>O>N N原子的p軌道為半充滿,能量低較穩(wěn)定,難失電子

          【解析】試題分析:X、Y、Z、R、W、J是前五周期的元素,其中J0族元素所以X、Y、Z、R、W、J分別是N、O、F、S、Br、Xe;

          解析:(1)R是S元素,原子的電子排布圖為。

          (2)化合物YZ2是OF2,F(xiàn)元素的化合價是-1,所以O元素的化合價為+2;O2-Na都有2個電子層,鈉的質(zhì)子數(shù)大于氧,所以半徑大小為O2->Na 。

          (3)同周期元素從左到右電負性增大,所以在N、O、F三種元素中,電負性由大到小的順序是F>O>N;N原子2p能級半充滿,能量低較穩(wěn)定,第一電離能大于相鄰的氧元素,NO的第一電離能:N>O。

          練習冊系列答案
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          (2)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ·mol-1,鍵能Eo=o499.0kJ·mol-1。

          ①反應:CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=_________kJ·mol-1

          ②已知1500℃時,在密閉容器中發(fā)生反應:CO2(g)CO(g)+O(g)。反應過程中O(g)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖1 所示,則0~2 min 內(nèi),CO2 的平均反應速率 υ(CO2)=_________。

          (3)在某密閉容器中發(fā)生反應:2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2 在不同溫度下的平衡分解量如圖2 所示。

          ①恒溫恒容條件下,能表示該可逆反應達到平衡狀態(tài)的有_________ (填字母)。

          A.CO 的體積分數(shù)保持不變

          B.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

          C.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

          D.單位時間內(nèi),消耗CO 的濃度等于生成CO2 的濃度

          ②分析圖2,若1500℃時反應達到平衡狀態(tài),且容器體積為1L,則此時反應的平衡常數(shù) K=_________(計算結(jié)果保留1 位小數(shù))。

          ③向恒容密閉容器中充入2molCO2(g),發(fā)生反應:2CO2(g)2CO(g) +O2(g),測得溫度為T℃時,容器內(nèi)O2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如曲線II 所示。圖中曲線I 是相對于曲線II僅改變一種反應條件后c(O2)隨時間的變化,則改變的條件是_________;a、 b兩點用CO濃度變化表示的凈反應速率關(guān)系為υa(CO)_________(“>”“<”“=”) υb( CO)。

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          【題目】甲同學通過查詢資料知道,一定濃度的硝酸與鎂反應時,可得到二氧化氮、一氧化氮、氮氣三種氣體。該同學用下列儀器組裝裝置來直接驗證有二氧化氮、一氧化氮生成并制取氮化鎂 (假設實驗中每步轉(zhuǎn)化均是完全的) 。查閱文獻得知:

          ①二氧化氮沸點為21.1 ℃、熔點為-11 ℃,一氧化氮沸點為-151 ℃、熔點為-164 ℃;

          ②鎂也能與二氧化碳反應;

          ③氮化鎂遇水反應生成氫氧化鎂和氨氣。

          (1)實驗中先打開開關(guān)K,通過導管向裝置內(nèi)通入二氧化碳氣體以排出裝置內(nèi)的空氣,停止通入二氧化碳的標志是________________________________

          (2)為實現(xiàn)上述實驗目的,所選用的儀器的正確連接方式是A→____________→E,確定還原產(chǎn)物中有二氧化氮的現(xiàn)象是______________________________________,實驗中要多次使用裝置F,第二次使用F的目的是______________________________________________。

          (3)實驗過程中,發(fā)現(xiàn)在D中產(chǎn)生預期現(xiàn)象的同時,C中溶液顏色慢慢褪去,試寫出C中反應的離子方程式:________________________________。

          (4)甲同學在A中開始反應時,馬上點燃B處的酒精燈,實驗結(jié)束后通過測試發(fā)現(xiàn)B處的產(chǎn)品純度不高,原因是______________________________________。

          (5)設計一種實驗方案,驗證鎂與硝酸反應時確實有氮氣生成:__________________________。

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          (1)該反應________(不是”)離子反應。

          (2)寫出Cr2(SO4)3的電離方程式:______________________________________。

          (3)該反應________(不是”)氧化還原反應,判斷的依據(jù)是_________________________________

          (4)你認為能否用這一反應來檢測司機是否酒后駕車?________(不能” ),簡述其原理________

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