【題目】如右圖，關閉活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2molY， 此時A、B的容積都是a L。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應：X（g）+Y（g）
2Z（g）+W（g）；△H<0。A保持恒壓，B保持恒容，達平衡時，A的體積為1．4a L。下列說法正確的是
A.反應速率：v（B）<v（A）
B.平衡時Y的體積分數(shù)：A>B
C.打開K后達平衡時A的體積為2.4a L
D.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%
【答案】D
【解析】
A．加入反應物X和Y，該反應將向正反應方向進行建立化學平衡。容器A保持恒壓，在建立化學平衡的過程中，反應混合物的總物質(zhì)的量會增大，其體積要增大，各組分的物質(zhì)的量濃度就要減下，反應速率也要減小。B容器保持恒容，體積不變，各組分初始濃度是A容器的2倍，反應速率始終都將大于A容器，即反應速率：v（B）＞v（A），A錯誤；
B．B平衡相當于把A平衡增大了壓強，由于增大壓強,平衡朝逆方向進行,所以B容器中Y的體積分數(shù)要比A容器的大，B錯誤；
C．若打開K，相當于等壓條件下，與原來的A平衡等效，故反應后的總體積為1.4a×3=4.2a，所以則達到新的化學平衡時，A的體積為4.2aL，C錯誤；
D．列三段式為
X（g）＋Y（g）
2Z（g）＋W（g）
初始： 1 1 0 0
轉(zhuǎn)化 x x 2x x
平衡 1-x 1-x 2x x
根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：同溫同容時，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，得：
=
，A容器的體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比，可以得出x=0.8，A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%，D正確；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作及現(xiàn)象能夠達到對應實驗目的是( )
選項 | 實驗操作及現(xiàn)象 | 實驗目的 |
A | 向溶液中加入鹽酸無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀 | 檢驗溶液中有 |
B | 常溫下，向飽和 | 證明常溫下， |
C | 常溫下，測定鹽酸和醋酸溶液的pH：鹽酸pH小于醋酸pH | 證明相同條件下，在水中HCl電離程度大于 |
D | 將濃硫酸與碳混合加熱，直接將生成的氣體通入足量的澄清石灰水，石灰水變渾濁 | 檢驗氣體產(chǎn)物中 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：
時，
，
，
，
，
。
溶液和NaHA溶液反應的主要離子方程式為________________________________
不考慮
與
發(fā)生氧化還原反應
。
溶液中離子濃度由大到小的順序為 ____________________________。
時，將
的HCOOH溶液和的
溶液分別與的
溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積
隨時間
變化的示意圖如圖所示：
的電離平衡常數(shù)表達式
__________________________。
反應初始階段，兩種溶液產(chǎn)生
氣體的速率存在明顯差異的原因是__________________________________________________________________________________，反應結(jié)束后所得兩溶液中，
____________
填“
”“
”或“
”。
時，某溶液中含有
、
加入KOH固體以調(diào)節(jié)溶液
忽略溶液體積的變化、忽略 的揮發(fā)和分解。當pH為7時，能否有
沉淀生成？________填“能”或“否”。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下的四種溶液：①pH＝9的 NaOH 溶液 ②pH＝9的CH3COONa溶液 ③pH＝5的H2SO4溶液 ④pH＝5的NaHSO4 溶液，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)相同的是（ ）
A.①②B.①③C.③④D.①③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向等物質(zhì)的量濃度的HCl、
、
、
混合溶液中逐滴加入
的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列有關說法正確的是 
A.在
段加入的NaOH溶液與反應
B.在
段加入NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式為
C.在
段加入NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式為
D.在滴加NaOH溶液全過程中主要粒子參與反應的先后順序是
、
、
、
、
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上用鋁土礦
主要成分
，含
、
等雜質(zhì)
冶煉鋁的主要流程如圖：
注：堿溶時轉(zhuǎn)變?yōu)殇X硅酸鈉沉淀
下列敘述錯誤的是（ ）
A.操作I增大NaOH溶液用量可提高的浸取率
B.操作Ⅱ、Ⅲ為過濾，操作Ⅳ為灼燒
C.通入過量
的離子方程式為
D.加入的冰晶石目的是降低的熔融溫度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Na2FeO4、Li4YiO12和LiFePO4均可用作電極材料。請回答下列問題：
⑴基態(tài)Fe3+的價層電子軌道表達式為________；同周期元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)Fe3+相同的元素為________。
⑵PO43－的空間構型為________，其中P原子的雜化方式為________；寫出一種與PO43－互為等電子體且中心原子與P不同主族的陰離子：________(填離子符號)。
⑶[Ti(H2O)6]Cl3為紫色晶體，其中1mol陽離子中所含δ鍵的數(shù)目為________；配位鍵中提供孤電子對的原子為________(填元素符號)。
⑷已知物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如圖甲所示，其中a、c均大于0。
①基態(tài)Na原子的第一電離能可表示為________。
②相同條件下，Li2O的晶格能________(填“>”“<”或“=”)ckJmol-1，原因為________________________________。
③Na2O的立方晶胞結(jié)構如圖乙所示。若緊鄰的兩個Na+之間的距離為d pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為ρ gcm-3，則Na的摩爾質(zhì)量可表示為_______gmol-1(用含有d、ρ、NA的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】太陽能電池板材料除單晶硅外，還有氮、硼、硒、鈦、鈷、鈣等元素組成的化學物質(zhì)。
⑴鈣原子基態(tài)時的電子排布式為____________________，金屬鈷堆積方式與鎂相似，都屬于六方最密堆積，其配位數(shù)是____。
⑵氮元素的第一電離能在同周期中(稀有氣體除外)從大到小排第___位；寫出與NO3－互為等電子體的一種非極性分子的化學式__________。
⑶晶體硼的結(jié)構單元是正二十面體，每個單元中有12個硼原子(如圖)，其中有兩個原子為10B，其余為11B，則該結(jié)構單元有_____________種不同的結(jié)構類型。己知硼酸(H3BO3)為一元弱酸，解釋其為一元弱酸的原因______________。硼酸的結(jié)構與石墨相似，層內(nèi)的分子以氫鍵相連，含1 mol硼酸的晶體中有___mol氫鍵。
⑷硒是動物體必需的營養(yǎng)元素。SeO2是硒的重要化合物，SeO2的價層電子對互斥模型是_______________。
⑸在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HC1至飽和，可得到配位數(shù)為6，組成為 TiCl36H2O的晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學式為：__________________。
⑹鈷晶體的一種晶胞是一種體心立方結(jié)構(如圖所示)，若該晶胞的邊長為a nm，密度為ρ gcm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則鈷的相對原子質(zhì)量可表示為_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼鎂礦屬于硼酸鹽，可用來制備硼酸（H3BO3）和MgO，方法如下：硼鎂礦粉與(NH4)2SO4溶液混合后加熱，反應生成H3BO3晶體和MgSO4溶液，同時放出NH3；再向MgSO4溶液中通入NH3與CO2，得到MgCO3沉淀和濾液，沉淀經(jīng)洗滌、煅燒后得MgO，濾液則循環(huán)使用�；卮鹣铝袉栴}：
（1）與硅酸鹽類似，硼酸鹽結(jié)構也比較復雜，如硬硼鈣石化學式為Ca2B6O11·5H2O，將其改寫為氧化物的形式_____________________________。
（2）上述制備過程中，檢驗沉淀洗滌是否完全的方法是_______________________。
（3）寫出MgSO4溶液中通入NH3與CO2反應的化學方程式_______________________。
（4）若準確稱取1.68 g硼鎂礦，完全反應后得H3BO3晶體1.24 g，MgO 0.8 g，計算該硼酸鹽的組成。（寫出計算過程）___________________
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