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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列物質中屬于非電解質的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據非電解質的定義可知：非電解質是指在水溶液中和在熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，并利用電解質電離的特點來解答此題．
          解答：解：A．純硫酸是硫酸的水溶液是混合物，故A錯誤； 
          B．乙醇在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，是非電解質，故B正確；
          C．食鹽在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電，是電解質，故C錯誤；
          D．燒堿在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電，是電解質，故D錯誤．
          故選B．
          點評：本題考查電解質與非電解質，明確溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下是否能夠導電，即是否以離子的形式分散在水中還是以分子存在，及該物質是化合物等來解答．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          化學變化中既有物質變化，也有能量變化，研究化學反應有利于指導工業(yè)生產．下列是常見的化學反應：①電解熔融氯化鈉 ②氮氣與氫氣合成氨氣 ③鋅與稀硫酸反應 ④煅燒石灰石．
          （1）從不同角度可以對上述反應進行分類：從反應前后能量變化角度看上述反應屬于放熱反應的是
          ②③
          ②③
          （填序號，下同）；從有無電子轉移角度看上述反應屬于非氧化還原反應的是
          ④
          ④
          ；從反應前后物質種類的變化角度看，①和④均屬于
          分解
          分解
          反應；①和②在變化過程中斷裂的化學鍵類型分別為
          離子鍵
          離子鍵
          、
          共價鍵
          共價鍵
          ．
          （2）反應③在實驗室中用于制備氫氣，要提高生成氫氣的速率下列措施合理的是
          c
          c
          ．
          a．加入硝酸，增大氫離子的濃度     b．用濃硫酸代替稀硫酸
          c．加入少量銅粉                   d．將稀硫酸的體積加倍．
          反應③可以設計成原電池反應，其中負極上反應的物質是
          鋅
          鋅
          ，電子流向
          正
          正
          極．
          （3）反應②是可逆反應，常應用于工業(yè)生產，升高溫度正反應速率
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），逆反應速率
          增大
          增大
          ；請列舉一項該反應達到平衡的標志
          正反應速率等于逆反應速率
          正反應速率等于逆反應速率
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素．A、E同主族，A能與B、C、D分別形成電子數相等的三種分子，C、D最外層電子數之和與E的核外電子總數相等．
          試回答：
          （1）化合物ABC中σ鍵和π鍵個數比為
          1：1
          1：1
          ，它屬于
          極性
          極性
          分子（填“極性”或“非極性”）．化合物C2A2是一種高能量分子，且C 原子滿足8 電子穩(wěn)定結構．寫出C2A2的電子式
          ．
          （2）A、D、E 三種元素可形成一種離子化合物R，用惰性電極電解 R 的稀溶液，電解一段時間后，溶液 pH
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （3）在0.1mol?L-1E2BD3的溶液中，各離子濃度由大到小的順序是
          c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
          ；分子式為 A2B2D4的化合物，與等物質的量的 KOH 溶液反應后溶液呈酸性，其原因是（用文字填空）
          HC2O4-的電離程度大于HC2O4-的水解程度
          HC2O4-的電離程度大于HC2O4-的水解程度
          ．
          （4）某密閉容器中發(fā)生如下反應：C2（g）+3A2（g）?2CA3（g）；△H＜0．如圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量．下列說法中正確的是
          C
          C

          A．t5時增大了壓強                        B．t3時降低了溫度
          C．t2時加入了催化劑                      D．t4～t5時間內轉化率一定最低
          （5）單質A的燃燒熱為akJ/mol，12gB單質燃燒生成化合物BD放出熱量bkJ，1mol化合物A2D由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需吸收熱量ckJ，寫出單質B制水煤氣的熱化學方程式
          C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=（a-b-c）kJ/mol
          C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=（a-b-c）kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）．其中，I是第三周期半徑最小的金屬元素組成的單質，K是一種紅棕色氣體．

          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A的化學式為
          SO2
          SO2
          ，I的原子結構示意圖為
          ．
          （2）在周期表中，組成單質G的元素在周期表中的位置是
          第四周期第Ⅷ族
          第四周期第Ⅷ族
          ．
          （3）寫出反應⑦的化學方程式
          2Al+Fe2O3 
           高溫 
          .
           
          Al2O3+2Fe
          2Al+Fe2O3 
           高溫 
          .
           
          Al2O3+2Fe
          當有0.3mol電子轉移時，生成G的物質的量為
          0.1 mol
          0.1 mol
          ．
          （4）在反應②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應又能屬于非氧化還原反應的是
          ③
          ③
          （填寫序號）．
          （5）G在潮濕的空氣中容易發(fā)生腐蝕，寫出其發(fā)生腐蝕時正極上的電極反應式
          2H2O+O2+4e-=4OH-
          2H2O+O2+4e-=4OH-
          ．
          （6）用惰性電極電解C的稀溶液時，陰極產生標況下的氣體11.2L時，陽極產物的物質的量是
          0.25mol
          0.25mol
          ，陽極發(fā)生反應的電極反應式為
          4OH--4e-=2H2O+O2↑
          4OH--4e-=2H2O+O2↑
          ．
          （7）寫出反應④的離子方程式是
          3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
          3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
          ．
          （8）將化合物D與KNO3、KOH混合，在高溫條件下可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成KNO2和H2O．該反應的化學方程式是
          Fe2O3+3KNO3+4KOH
           高溫 
          .
           
          2K2FeO4+3KNO2+2H2O
          Fe2O3+3KNO3+4KOH
           高溫 
          .
           
          2K2FeO4+3KNO2+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：物理教研室
				題型：058
			
          

						
          

          現有下列物質：①NaCl晶體，②液態(tài)，③NaCl溶液，④Cu，⑤固體，⑥純蔗糖，⑦酒精，⑧熔融，⑨氣體，⑩固體．
          

          (1)在題目指定的狀態(tài)下，以上物質能導電的是____________．
          

          (2)上述物質中屬于強電解質的是________________．
          

          (3)上述物質中屬于非電解的質是_______________．
          


          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：022
			
          

						
          

          現有下列物質：①NaCl晶體，②液態(tài)，③NaCl溶液，④Cu，⑤固體，⑥純蔗糖，⑦酒精，⑧熔融，⑨氣體，⑩固體．
          

          (1)在題目指定的狀態(tài)下，以上物質能導電的是____________．
          

          (2)上述物質中屬于強電解質的是________________．
          

          (3)上述物質中屬于非電解的質是_______________．
          


          

			
          

			
          
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