由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________，反應(yīng)開始至第2 min時，Z的平均反應(yīng)速率為______________。
解析：由圖中曲線可以看出，Y物質(zhì)在反應(yīng)開始后逐漸減小，而X、Z物質(zhì)在反應(yīng)開始后逐漸增多，因此Y是反應(yīng)物，X、Z是生成物。同時由圖中曲線還可知道，從反應(yīng)開始到第2min時，X、Y、Z變化的物質(zhì)的量之比為：n(X)∶n(Y)∶n(Z)=0.3mol/L∶ 0.2mol/L∶0.1mol/L=3∶2∶1。
此即反應(yīng)方程式中X、Y、Z的化學(xué)計量數(shù)之比，根據(jù)這個比例關(guān)系，可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Y
3X+Z。
根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)和反應(yīng)速率的概念，可求出物質(zhì)Z在2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為
答案：2Y
3X+Z 0.025mol/(L·min)
100分闖關(guān)期末沖刺系列答案
名校聯(lián)盟快樂課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江西上饒中學(xué)高一潛能班下期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題
（8分）某溫度時，在2 L密閉容器中某一反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。
(2)反應(yīng)開始至4 min時，A的平均反應(yīng)速率為________。
(3)4 min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v(正)________(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)v(逆)，8 min時，v(正)________v(逆)。
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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東濟寧魚臺一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題
（10分）某溫度時，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示。
?1?根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在下圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量n隨時間t變化的曲線：
| t/min | X/mol | Y/mol | Z/mol |
| 0 | 1.00 | 1.00 | 0.00 |
| 1 | 0.90 | 0.80 | 0.20 |
| 3 | 0.75 | 0.50 | 0.50 |
| 5 | 0.65 | 0.30 | 0.70 |
| 9 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
| 10 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
| 14 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江西上饒中學(xué)高一潛能班下期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
（8分）某溫度時，在2 L密閉容器中某一反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。
(2)反應(yīng)開始至4 min時，A的平均反應(yīng)速率為________。
(3)4 min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v(正)________(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)v(逆)，8 min時，v(正)________v(逆)。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高二9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題
(9分)某溫度時，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示。
(1)根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在下圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線：
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t/min |
X/mol |
Y/mol |
Z/mol |
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0 |
1.00 |
1.00 |
0.00 |
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1 |
0.90 |
0.80 |
0.20 |
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3 |
0.75 |
0.50 |
0.50 |
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5 |
0.65 |
0.30 |
0.70 |
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9 |
0.55 |
0.10 |
0.90 |
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10 |
0.55 |
0.10 |
0.90 |
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14 |
0.55 |
0.10 |
0.90 |
(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________；
(3)列式計算該反應(yīng)在0～3 min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：___________________；
(4)該反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于 ；
(5)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實驗條件(溫度、壓強、催化劑)得到Z隨時間變化的曲線1、2、3(如下圖所示)則曲線1、2、3所對應(yīng)的實驗條件改變分別是：1______________，2______________，3______________。
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