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          已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性：
          已知：一般情況下，兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，形成離子鍵；兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵。
          （1）根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是________________________________。
          （2）判斷下列物質(zhì)哪些是離子化合物，哪些是共價(jià)化合物：
          Mg3N2　　　　 BeCl2　　　 AlCl3 　　　SiC
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）隨原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性與原子半徑一樣呈周期性變化
          （2）Mg3N2為離子化合物，BeCl2、AlCl3、SiC為共價(jià)化合物。
          【試題分析】
          元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。根據(jù)已知條件及表中數(shù)值可知，Mg3N2中兩元素的電負(fù)性差值為1.8，大于1.7，形成的是離子鍵，此化合物為離子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC中兩元素的電負(fù)性差值分別為1.3、1.3、0.8，均小于1.7，均形成共價(jià)鍵，所以這三種物質(zhì)為共價(jià)化合物。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          [化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子．D與E同主族，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
          （1）寫(xiě)出F原子的電子排布式
          1s22s22p63s23p63d64s2
          1s22s22p63s23p63d64s2
          ，F(xiàn)位于周期表
          d
          d
          區(qū)．
          （2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
          N＞O＞C
          N＞O＞C
          ．
          （3）F和M（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
          

          


          
元    素
M
F
          

          
電能
          （kJ?mol-1）          		
I1
717
759
          

          
I2
1509
1561
          

          
I3
3248
2957
          比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)F2+再失去一個(gè)電子難．對(duì)此，你的解釋是
          Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定
          Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定
          、
          而Fe2+的3d軌道電子數(shù)為6，不是較穩(wěn)定狀態(tài)
          而Fe2+的3d軌道電子數(shù)為6，不是較穩(wěn)定狀態(tài)
          ；
          （4）已知F晶體的堆積方式與金屬鉀相同，則F晶胞中F原子的配位數(shù)為
          8
          8
          ，一個(gè)晶胞中F原子的數(shù)目為
          2
          2
          ．
          （5）H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2）的主要物理性質(zhì)比較如下：
          

          


          

熔點(diǎn)/K
沸點(diǎn)/K
標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
          

          
H2S
187
202
2.6
          

          
H2C2
272
423
以任意比互溶
          H2S和H2C2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因
          氧元素電負(fù)性很強(qiáng)，H2O2分子間存在氫鍵，所以熔沸點(diǎn)比H2S高，H2O2分子與水分子可形成氫鍵，所以與任意比互溶
          氧元素電負(fù)性很強(qiáng)，H2O2分子間存在氫鍵，所以熔沸點(diǎn)比H2S高，H2O2分子與水分子可形成氫鍵，所以與任意比互溶
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （I）多項(xiàng)選擇題
          下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．則下列有關(guān)Y的意義的敘述正確的是
          ABC
          ABC


          A．a(chǎn)圖表示第三周期元素的原子半徑（稀有氣體除外）
          B．b圖表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù)
          C．c圖表示第二周期元素的電負(fù)性（稀有氣體除外）
          D．d圖表示第三周期元素的第一電離能（稀有氣體除外）
          E．e圖表示第ⅦA族元素氫化物的沸點(diǎn)
          （II）
          波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹(shù)木、果樹(shù)和花卉上，鮮藍(lán)色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．膽礬CuSO4?5H2O可寫(xiě)成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

          （1）寫(xiě)出銅原子價(jià)層電子的軌道排布式
          ，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有
          K、Cr
          K、Cr
          （填元素符號(hào)）．
          （2）由上圖可知：膽礬中存在的作用力有
          abcd
          abcd

          a．離子鍵   b．配位鍵     c．氫鍵      d．極性鍵      e．非極性鍵
          （3）往濃CuSO4溶液中加入過(guò)量較濃的NH3?H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍(lán)色溶液．小心加入約和溶液等體積的C2H5OH并使之分成兩層，靜置．經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍(lán)色Cu（NH3）4SO4?H2O晶體．實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH的作用是
          加C2H5OH，減小“溶劑”（C2H5OH和H2O）的極性，降低離子化合物Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度，便于析出
          加C2H5OH，減小“溶劑”（C2H5OH和H2O）的極性，降低離子化合物Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度，便于析出
          ．
          （4）已知Cu（NH3）42+呈平面正方形結(jié)構(gòu)，則Cu（NH3）4SO4?H2O晶體中呈正四面體的粒子是
          SO42-
          SO42-
          ，雜化軌道類(lèi)型是sp3的原子有
          N、S、O
          N、S、O
          ．
          （5）如將深藍(lán)色溶液加熱，可能得到什么結(jié)果？
          加熱，NH3揮發(fā)，生成Cu（OH）2藍(lán)色沉淀和（NH4）2SO4
          加熱，NH3揮發(fā)，生成Cu（OH）2藍(lán)色沉淀和（NH4）2SO4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：物理教研室
				題型：022
			
          

						
          已知元素的電負(fù)性和原子半徑等內(nèi)容一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，下面給出14種元素的電負(fù)性：
          

          
 
          
  
  
          元素
          
            		
  
  
          Al
          
            		
  
  
          B
          
            		
  
  
          Be
          
            		
  
  
          C
          
            		
  
  
          Cl
          
            		
  
  
          F
          
            		
  
  
          Li
          
            		
 
          
 
          
  
  
          電負(fù)性
          
            		
  
  
          1.61
          
            		
  
  
          2.04
          
            		
  
  
          1.57
          
            		
  
  
          2.55
          
            		
  
  
          3.16
          
            		
  
  
          3.98
          
            		
  
  
          0.98
          
            		
 
          
 
          
  
  
          元 
  素
          
            		
  
  
          Mg
          
            		
  
  
          N
          
            		
  
  
          Na
          
            		
  
  
          O
          
            		
  
  
          P
          
            		
  
  
          S
          
            		
  
  
          Si
          
            		
 
          
 
          
  
  
          電負(fù)性
          
            		
  
  
          1.31
          
            		
  
  
          3.04
          
            		
  
  
          0.93
          
            		
  
  
          3.44
          
            		
  
  
          2.19
          
            		
  
  
          2.58
          
            		
  
  
          1.90
          
            		
 
          

          

          試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問(wèn)題：
          

          (1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性的變化規(guī)律是：_______________________________________________________________________________。
          

          (2)預(yù)測(cè)Br與Ⅰ元素電負(fù)性的大小關(guān)系________________，電負(fù)性最小的元素在周期表中的位置是：___________________________________（放射性元素除外）。
          

          (3)習(xí)慣上把SrI2作為離子化合物，把BaS作為共價(jià)化合物。（電負(fù)性Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我們把兩成鍵原子的電負(fù)性差值用DX表示，請(qǐng)找出用DX來(lái)判斷離子鍵或共價(jià)鍵的數(shù)值范圍：即當(dāng)DX________時(shí)一般為離子鍵，當(dāng)DX________時(shí)一般為共價(jià)鍵。試判斷AlBr3中化學(xué)鍵的類(lèi)型是________。
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：022
			
          

						
          已知元素的電負(fù)性和原子半徑等內(nèi)容一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，下面給出14種元素的電負(fù)性：
          

          
 
          
  
  
          元素
          
            		
  
  
          Al
          
            		
  
  
          B
          
            		
  
  
          Be
          
            		
  
  
          C
          
            		
  
  
          Cl
          
            		
  
  
          F
          
            		
  
  
          Li
          
            		
 
          
 
          
  
  
          電負(fù)性
          
            		
  
  
          1.61
          
            		
  
  
          2.04
          
            		
  
  
          1.57
          
            		
  
  
          2.55
          
            		
  
  
          3.16
          
            		
  
  
          3.98
          
            		
  
  
          0.98
          
            		
 
          
 
          
  
  
          元 
  素
          
            		
  
  
          Mg
          
            		
  
  
          N
          
            		
  
  
          Na
          
            		
  
  
          O
          
            		
  
  
          P
          
            		
  
  
          S
          
            		
  
  
          Si
          
            		
 
          
 
          
  
  
          電負(fù)性
          
            		
  
  
          1.31
          
            		
  
  
          3.04
          
            		
  
  
          0.93
          
            		
  
  
          3.44
          
            		
  
  
          2.19
          
            		
  
  
          2.58
          
            		
  
  
          1.90
          
            		
 
          

          

          試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問(wèn)題：
          

          (1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性的變化規(guī)律是：_______________________________________________________________________________。
          

          (2)預(yù)測(cè)Br與Ⅰ元素電負(fù)性的大小關(guān)系________________，電負(fù)性最小的元素在周期表中的位置是：___________________________________（放射性元素除外）。
          

          (3)習(xí)慣上把SrI2作為離子化合物，把BaS作為共價(jià)化合物。（電負(fù)性Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我們把兩成鍵原子的電負(fù)性差值用DX表示，請(qǐng)找出用DX來(lái)判斷離子鍵或共價(jià)鍵的數(shù)值范圍：即當(dāng)DX________時(shí)一般為離子鍵，當(dāng)DX________時(shí)一般為共價(jià)鍵。試判斷AlBr3中化學(xué)鍵的類(lèi)型是________。
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年陜西省高三上學(xué)期第三次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          第四周期過(guò)渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物。（1）下列敘述正確的是       。（填字母）
          


          A．CH2O與水分子間能形成氫鍵   B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
          


          C．C6H6分子中含有6個(gè)鍵和1個(gè)大鍵，C6H6是非極性分子
          


          D．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
          


          （2）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：
          


          
 
          
  
  
          元   
  素
          
            		
  
  
          Mn
          
            		
  
  
          Fe
          
            		
 
          
 
          
  
  
          電離能
          
  
          /kJ·mol－1
          
            		
  
  
          I1
          
            		
  
  
          717
          
            		
  
  
          759
          
            		
 
          
 
          
  
  
          I2
          
            		
  
  
          1509
          
            		
  
  
          1561
          
            		
 
          
 
          
  
  
          I3
          
            		
  
  
          3248
          
            		
  
  
          2957
          
            		
 
          

          


          Mn元素價(jià)電子排布式為          
，氣態(tài)Mn2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個(gè)電子難，其原因是                                     
。
          


          （3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Ti屬于　　　　區(qū)。
          


          （4）Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則X的化學(xué)式為            
。已知晶胞邊長(zhǎng)為bcm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA該氧化物的密度為_(kāi)_________________g/cm-3
          


          


          （5）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN－離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN－氧化成CNO－，再在酸性條件下CNO－繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。
          


          ①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?u>                   
。
          


          ②與CNO－互為等電子體微粒的化學(xué)式為          
（寫(xiě)出一種即可）。
          


          ③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫(xiě)出氰酸的結(jié)構(gòu)式       　 。
          


           
          

			
          

			
          
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