將9 g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L NO，剩余4.8 g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是 ( )
A．原混合物中銅和鐵各0.075mol
B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1
C．第一次剩余4.8g金屬為銅和鐵
D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L NO
A
第一次加硝酸時(shí)金屬有剩余，無論參加反應(yīng)的是鐵還是鐵和銅，溶解的4．2克金屬均被氧化到+2價(jià)：3Fe（或3Cu）+8HNO3=3Fe(NO3)2[或3Cu(NO3)2]+2NO↑+4H2O，金屬的物質(zhì)的量為(1.12/22.4)×(3/2)=0.075mol ,則第一次溶解的金屬摩爾質(zhì)量為56g·mol-1，是鐵。第二次加硝酸后的溶液不能使KSCN溶液變紅，溶解的4.8克金屬也一定被氧化到+2價(jià)，同理可得其物質(zhì)的量為0.075mol，金屬摩爾質(zhì)量為64g·mol-1，是銅。c(HNO3)=(1.12/22.4)×4/0.1
=2mol·L-1。若金屬完全溶解后再加100mL稀硝酸，反應(yīng)為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O,經(jīng)計(jì)算H+過量，生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.075×（1/3）×22．4=0.56 L。故B、C、D錯(cuò)誤，A正確。
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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆吉林公主嶺實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
（11分）根據(jù)所學(xué)知識(shí)，完成下列要求。
（1）0.2 mol OH－的質(zhì)量為 ，其中含有 個(gè)電子；標(biāo)況下 L HCl氣體溶于水可配成12 mol/L HCl溶液500 mL。
（2）我國(guó)是最早使用銅及其合金的國(guó)家之一，我國(guó)古代勞動(dòng)人民更最早利用天然銅的化合物進(jìn)行濕法煉銅，這是濕法技術(shù)的起源，是世界化學(xué)史上的一項(xiàng)發(fā)明。西漢《淮南子·萬畢術(shù)》記載：曾青得鐵則化為銅，曾青為硫酸銅。
在該反應(yīng)中被氧化的元素是 ，氧化劑是 ；該反應(yīng)的離子方程式為： 。
（3）就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問題。
①現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表。
|
物質(zhì) |
熔點(diǎn)/℃ |
沸點(diǎn)/℃ |
密度/g·cm－3 |
溶解性 |
|
A |
－11.5 |
198 |
1.11 |
A、B互溶，且均易溶于水 |
|
B |
17.9 |
290 |
1.26 |
據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是 。
②在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑萃取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。
答： 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江蘇省泰州市高三第一次模擬考試化學(xué)卷 題型：選擇題
將100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9．6g（假設(shè)此時(shí)硝酸只被還原為NO，下同）；向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）
A．OA段產(chǎn)生的氣體是NO，BC段產(chǎn)生的氣體是H2
B．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)消耗NO3－物質(zhì)的量為0．1 mol
C．B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的消耗鐵粉的質(zhì)量為8．4 g
D．原混合酸溶液中H2SO4濃度為2．0 mol·L－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
化學(xué)方程式練習(xí)
一、用化學(xué)方程式表示下列各種物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法
1、O2(三種方法)：
2、H2：
3、Cl2：
4、NH3：
5、CO2：
6、NO：
二、用方程式表示工業(yè)生產(chǎn)過程（參考選修Ⅱ，帶*的寫離子方程式，注意反應(yīng)條件）
1、氯堿工業(yè)（電解飽和食鹽水）
*陽(yáng)極：
*陰極：
*總反應(yīng)：
2、接觸法制硫酸（硫鐵礦為原料）
①沸騰爐： ；其中氧化產(chǎn)物為：
②接觸室： ；
V2O5的作用是 ，反應(yīng)溫度控制在400~500℃的原因是
③吸收塔：
用98%H2SO4吸收SO3而不用水直接吸收的原因是
。
④尾氣處理：
3、海水提溴：
*①氯化：
②吹出
③吸收：
④轉(zhuǎn)化：
4、合成氨：
①由水和碳合成H2
②合成塔：
5、氨氧化制硝酸
①氧化爐：
②吸收塔：
③制取化肥硝酸銨:
6、冶煉鋁（冰晶石作熔劑）
①堿溶：
②沉淀：
③脫水：
④電解：*陽(yáng)極：
*陰極：
總反應(yīng)：
7、鋁熱法制鐵
8、由三氧化鎢制鎢
9、工業(yè)制漂白粉
10、制玻璃
11、工業(yè)生產(chǎn)石灰漿
12、聯(lián)合制堿法：
13、高純硅的生產(chǎn)
。
14、煉鐵煉鋼
①還原劑的生成：
；
②鐵的還原（將鐵的氧化物，如Fe2O3還原）：
③將生鐵脫硫去磷降低含碳量即得鋼。
三、完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（注意寫反應(yīng)條件）。
1、Fe + H2O(g)=
2、C+ H2O(g) =
3、CO+ H2O(g) =
4、F2+ H2O=
5、NH3+H2O
6、NO2+ H2O=
7、SO2+ H2O
8、Cl2 + H2O=
9、K + H2O=
10、Na2O2+ H2O=
11、CaC2+ H2O=
12、Mg3N2+ H2O =
13、Al + NaOH+ H2O=
14、CaCO3+ H2O+ CO2=
15、Fe(OH)2+ H2O+ O2=
16、FeCl3+ H2O
17、NH4Cl+H2O
18、Na2CO3+H2O
19、CuSO4+H2O電解
20、Na2S2O3 + HCl =
21、SiO2 + HF=
22、SiO2 + NaOH=
23、Na2SiO3+ HCl=
四、寫出下列物質(zhì)分別與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。
1、Si
2、Cl2
3、SiO2
4、SO2 (足量)
5、CO2(小量)
6、H3PO4
7、H2SO4
8、CH3Br
9、Al
10、Al2O3
11、AlCl3
12、Al(OH)3
13、CuSO4
14、NaHCO3
15、Ca(HCO3)2(足量)
16、(NH4)2SO4
五、寫出下列物質(zhì)受熱或光照的化學(xué)方程式。
1、NaHCO3
2、HNO3
3、AgBr
4、H2SO3
5、NH4HCO3
6、Cu(OH)2
7、Ca(HCO3)2
8、Cu2(OH)2CO3
9、H2O2
10、KClO3
11、KMnO4
12、NH4Cl
13、HClO
14、CH4+Cl2
15、H2+Cl2
16、CuO
六、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式
1、SO2使溴水褪色：
2、SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色：
3、氫氧化鐵溶于氫碘酸：
4、乙二酸（草酸）使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ：
5、用石灰水與小蘇打溶液制燒堿：
6、硫酸氫銨與氫氧化鋇溶液混合：
7、漂白粉溶液中充入足量CO2：
8、KHSO4與氫氧化鋇溶液混合呈中性：
9、Fe3O4溶于稀硝酸：
10、明礬溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀量最大：
七、用離子方程式表示下列在溶液中的反應(yīng)
1、KCl+AgNO3：
2、Ba(OH)2+H2SO4：
3、BaCO3+HCl：
4、Cu(OH)2+HCl：
5、Fe(OH)2+HNO3(稀) ：
6、FeCl3+KSCN：
7、FeBr2+Cl2(物質(zhì)的量之比為1:1)：
8、NaBr+Cl2：
9、Fe+CuCl2：
10、Zn+AgNO3：
11、純堿水解：
12、明礬凈水：
13、銅和稀硝酸：
14、配制銀氨溶液：
15、Na2O2投入稀硫酸中：
八、寫出下列物質(zhì)在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式
1、Na2SO3：
2、NaOH：
3、NO：
4、Na：
5、Na2O2：
6、銅生銹：
7、氯水：
8、白磷：
9、稀硫酸酸化的FeSO4溶液變棕黃色
10、無色KI溶液變棕黃色
11、漂白粉失效：
九、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
1、混合H2S和SO2生成硫和水：
2、炭加熱放入濃硫酸中：
3、乙醇催化氧化為乙醛：
4、乙醛與銀氨溶液反應(yīng)：
5、乙醛與新制Cu(OH)2加熱：
6、銅與濃硫酸共熱：
7、氧化硫通入濃溴水：
8、銅與濃硝酸反應(yīng)：
9、木炭和濃硝酸共熱：
10、FeCl3溶液中加入KI溶液：
11、高錳酸鉀固體中滴入濃鹽酸：
12、氨水通入少量SO2：
13、偏鋁酸鈉溶液中加足量稀硫酸：
14、NaAlO2溶液中充入足量CO2：
15、Ba(AlO2)2溶液中加入硫酸鋁溶液：
16、氫氧化亞鐵水溶液在空氣中變質(zhì)：
12、氯化鐵溶液溶解銅：
十、按要求寫方程式
1、寫出高溫條件下發(fā)生的置換反應(yīng)四個(gè)：
①
②
③
④
2、寫出一個(gè)點(diǎn)燃條件下的置換反應(yīng)：
3、寫出一個(gè)加熱條件下的置換反應(yīng)：
4、寫出一個(gè)有三種反應(yīng)物的置換反應(yīng)：
5、寫出工業(yè)生產(chǎn)中需要高溫條件的反應(yīng)（不少于5個(gè)）的化學(xué)方程式：
6、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖贔e2+，請(qǐng)?jiān)谙旅娴臋M線上按操作順序?qū)懗鱿鄳?yīng)的離子方程式： 。
7、治療胃酸過多的藥物中常用Al(OH)3，如何用氧化鋁制取氫氧化鋁？要求制取過程中酸堿的用量降到最少。按生產(chǎn)順序?qū)懗鱿嚓P(guān)的離子方程式： 。
8、化學(xué)反應(yīng)中有的具有相似性，有的反應(yīng)具有特殊性，試寫出下列相關(guān)化學(xué)方程式，并思考其中的原因：
① Li + O2
Na + O2
② Mg + CO2
Mg + SO2
③ Na2O2 + CO2
Na2O2 + SO2
KO2 + CO2
④ F2 + H2O
Cl2 + H2O
⑤ Fe + Cl2
Fe + I2
⑥ Fe(OH)3 + HCl
Fe(OH)3 + HI
9、按要求寫化學(xué)方程式
①堿性氧化物與水反應(yīng)（舉2例）
②堿性氧化物與酸反應(yīng)（舉2例）
③金屬氧化物但不是堿性氧化物的氧化物與水反應(yīng)（舉一例）
④酸性氧化物與水反應(yīng)（舉2例，其中一例為金屬氧化物）
⑤能與水反應(yīng)生成酸，但不是酸性氧化物也不是堿性氧化物氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
。
⑥列舉不少于5類既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)，并分別寫出它們與酸（HCl）、堿（NaOH）反應(yīng)的離子方程式：
A、物質(zhì)化學(xué)式：
B、物質(zhì)化學(xué)式：
C、物質(zhì)化學(xué)式：
D、物質(zhì)化學(xué)式：
E、物質(zhì)化學(xué)式：
F、物質(zhì)化學(xué)式：
G、物質(zhì)化學(xué)式：
10、某酸性氧化物，它能與某些酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，請(qǐng)寫出這樣的氧化物一種，并寫出它與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和與堿反應(yīng)的離子方程式：
氧化物分子式：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
將100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9．6g（假設(shè)此時(shí)硝酸只被還原為NO，下同）；向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）
A．OA段產(chǎn)生的氣體是NO，BC段產(chǎn)生的氣體是H2
B．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)消耗NO3－物質(zhì)的量為0．1 mol
C．B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的消耗鐵粉的質(zhì)量為8．4 g
D．原混合酸溶液中H2SO4濃度為2．0 mol·L－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
將100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9．6g（假設(shè)此時(shí)硝酸只被還原為NO，下同）；向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）
A．OA段產(chǎn)生的氣體是NO，BC段產(chǎn)生的氣體是H2
B．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)消耗NO3－物質(zhì)的量為0．1 mol
C．B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的消耗鐵粉的質(zhì)量為8．4 g
D．原混合酸溶液中H2SO4濃度為2．0 mol·L－1
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