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        1. 金剛石和石墨是碳元素的兩種同素異形體,在100kPA時(shí),1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,要吸收1.895kJ的熱量.試判斷在100kPA壓強(qiáng)下,下列結(jié)論正確的是( )
          A.石墨比金剛石穩(wěn)定
          B.金剛石比石墨穩(wěn)定
          C.1mol石墨比1mol金剛石的總能量高
          D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是物理變化
          【答案】分析:在100kPa時(shí),1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,要吸收1.895kJ的能量說(shuō)明石墨的能量低于金剛石的能量,能量低的物質(zhì)穩(wěn)定;化學(xué)變化的特征是生成新物質(zhì).
          解答:解:A、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量,說(shuō)明石墨的能量低,穩(wěn)定,故A正確;
          B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量,說(shuō)明石墨的能量低,穩(wěn)定,故B錯(cuò)誤;
          C、1mol石墨比1mol金剛石的總能量低,故C錯(cuò)誤;
          D、金剛石和石墨是不同的物質(zhì),是化學(xué)變化,故D錯(cuò)誤;
          故選:A.
          點(diǎn)評(píng):本題主要考查金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化以及涉及到的能量變化,難度不大,需要掌握的是能量低的物質(zhì)穩(wěn)定.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          碳元素不僅能形成豐富多彩的有機(jī)化合物,而且還能形成多種無(wú)機(jī)化合物,同時(shí)自身可以形成多種單質(zhì),碳及其化合物的用途廣泛.
          (1)C60分子能與F2發(fā)生加成反應(yīng),其加成產(chǎn)物為
          C60F60
          C60F60
          ,C60分子的晶體中,在晶胞的頂點(diǎn)和面心均含有一個(gè)C60分子,則一個(gè)C60晶胞的質(zhì)量為
          2880
          NA
          g
          2880
          NA
          g

          (2)干冰和冰是兩種常見(jiàn)的分子晶體,下列關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是
          ac
          ac

          a.晶體的密度:干冰>冰           b.晶體的熔點(diǎn):干冰>冰
          c.晶體中的空間利用率:干冰>冰   d.晶體中分子間相互作用力類型相同
          (3)金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見(jiàn)單質(zhì),下列關(guān)于這兩種單質(zhì)的敘述中正確的有
          ae
          ae

          a.金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化,石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化;
          b.晶體中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng):金剛石中C-C<石墨中C-C;
          c.晶體的熔點(diǎn):金剛石>石墨       
          d.晶體中共價(jià)鍵的鍵角:金剛石>石墨
          e.金剛石晶體中只存在共價(jià)鍵,石墨晶體中則存在共價(jià)鍵、金屬鍵和范德華力;
          f.金剛石和石墨的熔點(diǎn)都很高,所以金剛石和石墨都是原子晶體
          (4)金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖,立方BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似,在BN晶體中,B原子周圍最近的N原子所構(gòu)成的立體圖形為
          正四面體
          正四面體
          ,B原子與N原子之間共價(jià)鍵與配位鍵的數(shù)目比為
          3:1
          3:1
          ,一個(gè)晶胞中N原子數(shù)目為
          4
          4

          (5)C與孔雀石共熱可以得到金屬銅,銅原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
          ,金屬銅采用面心立方最密堆積(在晶胞的頂點(diǎn)和面心均含有一個(gè)Cu原子),則Cu的晶體中Cu原子的配位數(shù)為
          12
          12
          .已知Cu單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3,Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為M,阿伏伽德羅常數(shù)NA,則Cu的原子半徑為
          2
          4
          ×
          3
          4M
          ρNA
          2
          4
          ×
          3
          4M
          ρNA

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì).在100kPa時(shí),1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,要吸收1.895kJ的能量.下列說(shuō)法正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          金剛石和石墨是碳元素的兩種同素異形體,在100kPA時(shí),1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,要吸收1.895kJ的熱量.試判斷在100kPA壓強(qiáng)下,下列結(jié)論正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          在100kpa時(shí),1mol金剛石轉(zhuǎn)化為石墨要放出1.895KJ的熱量.下列結(jié)論正確的是(  )
          A、1mol石墨比1mol金剛石的總能量高B、在100kpa時(shí)石墨比金剛石穩(wěn)定C、金剛石和石墨是碳元素的兩種同位素D、破壞1mol金剛石和1mol石墨中的化學(xué)鍵所吸收的能量前者大于后者

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          精英家教網(wǎng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)反映其結(jié)構(gòu)特點(diǎn).
          (1)金剛石和石墨是碳元素的兩種常見(jiàn)單質(zhì),下列敘述中正確的有
           

          a.金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化,石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化;
          b.晶體中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng):金剛石中C-C<石墨中C-C;
          c.晶體的熔點(diǎn):金剛石<石墨
          d.晶體中共價(jià)鍵的鍵角:金剛石>石墨
          (2)某石蕊的分子結(jié)構(gòu)如圖1.
          ①石蕊分子所含元素中,基態(tài)原子2p軌道有兩個(gè)成單電子的是
           
          (填元素符號(hào)); 由其中兩種元素形成的三角錐構(gòu)型的一價(jià)陽(yáng)離子是
           
          (填化學(xué)式);
          ②該石蕊易溶解于水,分析可能的原因是
           
          ;
          (3)銅及其合金是人類最早使用的金屬材料.
          ①NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到:4NH3+3F2
           Cu 
          .
           
          NF3+3NH4F.
          上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有
           
          (填序號(hào)).
          a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體  d.金屬晶體
          ②金屬銅采取如圖2堆積方式,可稱為
           
          堆積,則Cu晶體中Cu原子的配位數(shù)為
           

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