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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】元素X和元素Y位于第二周期，其中X的原子最外層中具有最多的未成對電子，Y的原子只有兩種形狀的電子云，且兩種形狀的電子云的電子數相等，則由x、y組成的微粒中，不可能存在的是
          A. X2Y5 B. XY42- C. XY2- D. XY3-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中正確的是
          A. 在稀溶液中，1 mol酸和1 mol堿完全反應所放出的熱量，叫做中和熱
          B. 在101 kPa時，1 mol物質燃燒時所放出的熱量叫做該物質的燃燒熱
          C. 熱化學方程式中，各物質前的化學計量數不表示分子個數
          D. 如果反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則發(fā)生的反應是放熱反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】液氨氣化后分解產生的氫氣可作為燃料供給氫氧燃料電池。
          已知：2NH3(g) N2 (g)+3H2(g) △H= 92.4 kJ·mol-1
          2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g) △H= - 483.6 kJ·mol-1
          NH3(l) NH3 (g) △H= 23.4 kJ·mol-1
          (1) 4NH3(l)+3O2 (g)2N2(g)+6H2O(g) 的△H=______，該反應的平衡常數表達式為______。
          (2) 2NH3(g) N2(g)十3H2(g)能自發(fā)的條件是_________（填“高溫”或“低溫”）；恒溫（T1）恒容時，催化分解初始濃度為c0的氨氣，得氨氣的轉化率α(NH3)隨時間t變化的關系如圖曲線1。如果保持其他條件不變，將反應溫度提高到T2，請在圖中再添加一條催化分解初始濃度也為c0的氨氣過程中α(NH3)～t的總趨勢曲線_________（標注2）。
          (3)有研究表明，在溫度大于70℃、催化劑及堿性溶液中，可通過電解法還原氮氣得到氨氣，寫出陰極的電極反應式______________________。
          (4) 25℃時，將amol/L的氨水與b mol/L鹽酸等體積混合（體積變化忽略不計），反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖甲和圖乙表示的是短周期部分或全部元素的某種性質的遞變規(guī)律，下列說法正確的是
          A. 圖甲橫坐標為原子序數，縱坐標表示元素的最高正價
          B. 圖甲橫坐標為核電荷數，縱坐標表示元素的原子半徑(單位：pm）
          C. 圖乙橫坐標為最高正價，縱坐標表示元素的原子半徑(單位：pm）
          D. 圖乙橫坐標為最外層電子數，縱坐標表示元素的原子半徑(單位：pm）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種物質的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析：
          ⑴ 該反應的化學方程式為：_________________________
          ⑵ 反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為：_____________
          ⑶ 下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是_____（填序號）
          A．混合氣體的總壓強不隨時間的變化而變化
          B．混合氣體的平均摩爾質量不隨時間的變化而變化
          C．單位時間內每消耗3mol X，同時生成2mol Z
          D．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
          A. 標準狀況下，2.24L丁烷中C—C鍵數目為0.4NA
          B. 0.1mol葡萄糖分子中官能團數目為0.6NA
          C. 28g N2和NO組成的混合物中分子數目可能為0.9NA
          D. 1L pH =13的NaOH溶液中，Na+數目為0.1NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國衛(wèi)生部門制定的《關于宣傳吸煙有毒與控制吸煙》的通知中規(guī)定：“中學生不準吸煙”。香煙燃燒產生的煙氣中，有多種有害物質，其中尼古丁(C10H14N2)對人體危害最大，下列說法正確的是
          A．尼古丁是由26個原子構成的物質
          B．尼古丁中C、H、O 三種元素的質量比為10:14:2
          C．尼古丁的相對分子質量是162g
          D．尼古丁中氮元素的質量分數為17.3 %
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
           族
          周期
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          0
          一
          ①
          二
          ②
          ③
          ④
          三
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          ⑨
          （1）元素⑧中質子數和中子數相等的同位素符號是：____________；
          （2）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為：________________；
          （3）③的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為：______________；
          （4）④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物，其陰、陽離子個數比為：__________；
          （5）由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動機燃料；B是一種常見強氧化劑。已知：液態(tài)A與液態(tài)B充分反應生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質，寫出A與B反應的化學方程式___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25 mL，物質的量濃度均為0.1 mol/L，下列說法正確的是
          A．4種溶液pH的大小順序：①>④>③>②
          B．溶液①、②等體積混合后pH > 7，則c(NH4+) < c(NH3·H2O)
          C．向溶液①、②中分別加入25 mL 0.1mol/L鹽酸后，溶液中c(NH4+)：①>②
          D．向溶液③、④中分別加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，兩溶液中的離子種類相同
          

			
          

			
          
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