【題目】用18mol·L-1濃硫酸配制250mL0.9mol·L–1稀硫酸的步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③稀釋；④ ；⑤轉(zhuǎn)移、洗滌；⑥定容、搖勻；⑦裝瓶貼標簽
完成下列問題：
（1）計算所需濃硫酸的體積為___。步驟④的內(nèi)容為___。
（2）容量瓶使用前必須___，容量瓶上需標有以下五項中的___（填序號）；
①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線
（3）第③步實驗的操作中用到的玻璃儀器有___。
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（選填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，則___；
②定容時俯視刻度線，則___。
【答案】12.5mL 冷卻至室溫 檢查是否漏水 ①③⑤ 玻璃棒、燒杯 無影響 偏高
【解析】
(1)依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸的體積；依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟分析解答；
(2)根據(jù)容量瓶構(gòu)造分析解答；
(3)依據(jù)濃硫酸稀釋的操作選擇需要的儀器；
(4)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=
進行誤差分析。
(1)用18 mol/L 濃硫酸配制250mL 0.9 mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則18mol/L×V=250mL×0.9 mol/L，解得：V=12.5mL；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以缺少的操作步驟④為冷卻至室溫，故答案為：12.5mL；冷卻至室溫；
(2)容量瓶口部有塞子，使用前必須檢查是否漏水；容量瓶為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液專用儀器：容量瓶上標有：溫度 、容量 、刻度線，故答案為：檢查是否漏水；①③⑤；
(3)第③步為濃硫酸的稀釋，正確操作為：將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，用到的儀器：燒杯、玻璃棒，故答案為：燒杯、玻璃棒；
(4)①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響，故答案為：無影響；
②定容時俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故答案為：偏高。
全優(yōu)點練單元計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.KMnO4 是一種氧化劑，實驗室常用 KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制備 Cl2。下圖是制備 NaClO溶液的裝置圖。
完成下列填空：
（1）KMnO4 稀溶液是一種常見消毒劑，其消毒機理與以下物質(zhì)相似的是______（選填編號）。
a．75%酒精 b．雙氧水 c．NaClO 溶液 d．硫磺皂
（2）B裝置中飽和食鹽水的作用是___________，D裝置中NaOH的作用是______________。
（3）實驗操作過程中可調(diào)節(jié)__________以控制A 裝置中產(chǎn)生 Cl2 的氣流，C裝置需控制反應(yīng)溫度在 0~5℃，實驗中可將C 裝置放入________________中。
II.測定 KMnO4純度可用標準 Na2S2O3（式量—158）溶液進行滴定，反應(yīng)離子方程式為：8MnO4－+5S2O32－+14H+→10SO42－+8Mn2++7H2O。
（4）配制250 mL 0.1000 mol/L標準 Na2S2O3溶液，需準確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為____g。
（5）取某 KMnO4（式量-158） 產(chǎn)品 0.600g，酸化后用 0.1000 mol/L 標準 Na2S2O3溶液進行滴定，滴定至終點消耗 Na2S2O3溶液 20.00 mL，則該 KMnO4 產(chǎn)品的純度是_________（保留三位小數(shù)）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的說法正確的是
A. 圖中a、b曲線可分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化
B. 己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2。則ΔH1>ΔH2
C. 同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
D. 在一定條件下，某可逆反應(yīng)的ΔH＝+100kJ·mol-1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溴化鈣具有易溶于水、易吸潮等性質(zhì)。溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，實驗室用工業(yè)大理石（含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下：
回答下列問題：
（1）已知步驟III的濾液中不含NH4+。步驟II加入的試劑a是___________，控制溶液的pH約為8.0的目的是___________、___________。
（2）試劑b是___________，步驟IV的目的是_______。
（3）步驟V所含的操作依次是________________、過濾。
（4）制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度：
稱取4.00g無水溴化鈣樣品；溶解；滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)；過濾；烘干；冷卻。若得到1.88g碳酸鈣，則溴化鈣的質(zhì)量分數(shù)為_________。 若實驗操作規(guī)范而測定結(jié)果偏低，其原因是_______________。
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【題目】今有下列物質(zhì)：①1molNH3②標準狀況下11.2LN2③4℃時10mL水④標準狀況下22.4LCH4原子數(shù)由多到少的順序是（ ）
A.④③①②B.④②①③C.②④①③D.④①③②
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【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計了如下流程：
下列說法不正確的是（ ）
A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進入固體2
C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O
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【題目】某同學用如圖所示做水果電池的實驗，測得數(shù)據(jù)如下表所示：
請回答以下問題：
(1)實驗⑥中負極的電極反應(yīng)式為_____________。
(2)實驗①、⑤中電流方向相反的原因是_________。
(3)若在實驗中發(fā)光二極管不亮，該同學用銅、鋅作電極，用菠蘿作介質(zhì)，并將多個此電池串聯(lián)起來，再接發(fā)光二極管，這樣做________（填“合理”或“不合理”）。
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【題目】下列關(guān)于各實驗裝置圖的敘述中正確的是
A. 裝置①：實驗室制取乙烯
B. 裝置②：實驗室制取乙酸乙酯
C. 裝置③：驗證乙炔的還原性
D. 裝置④：驗證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)可生成烯烴
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【題目】某溶液中可能存在Br－、CO
、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋等7種離子中的某幾種�，F(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；
③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。
已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3
據(jù)此可以判斷：該溶液肯定不存在的離子組是
A. Al3＋、Mg2＋、SO B. Mg2＋、CO、I－
C. Al3＋、SO、I－ D. Al3＋、Br－、SO
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