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          化學(xué)在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
          A．A為電源正極
          B．陽極反應(yīng)式為：2H2O-4e-═4H++O2↑
          C．若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為10.4克
          D．陰極反應(yīng)式為：2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．根據(jù)圖知，電解槽右邊部分N元素化合價由+5價變?yōu)?價，所以硝酸根離子發(fā)生還原反應(yīng)，則Ag-Pt電極為陰極、Pt電極為陽極，所以A是正極、B是負極，故A正確；
          B．陽極上水失電子生成氫離子和氧氣而發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-═4H++O2↑，故B正確；
          C．轉(zhuǎn)移2mol電子時，陽極（陽極反應(yīng)為H2O失電子氧化為O2和H+）消耗1mol水，產(chǎn)生2molH+進入陰極室，陽極室質(zhì)量減少18g；陰極的電極反應(yīng)式為2NO3-+6H++10e-=N2↑+6OH-，轉(zhuǎn)移2mol電子，陰極室中放出0.2molN2（5.6g），同時有2molH+（2g）進入陰極室，因此陰極室質(zhì)量減少3.6g，故膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）=18g-3.6g=14.4g，故C錯誤；
          D．陰極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-，故D正確；
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有兩只串聯(lián)的電解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸鹽的稀溶液，電解時當(dāng)甲池電極質(zhì)量增加1.6 g Cu時，乙池析出5.4 g固體，則乙池的溶質(zhì)可能是(    )
          A．AgNO3B．NaNO3C．Mg(NO3)2D．Al(NO3)3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          課堂學(xué)習(xí)中，同學(xué)們利用鎂條、鋅片、導(dǎo)線、電流計、橙汁、燒杯等用品探究原電池的組成．下列結(jié)論錯誤的是（　　）
          A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置
          B．原電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng)
          C．圖中a極為鎂條、b極為鋅片時，導(dǎo)線中會產(chǎn)生電流
          D．圖中a極為鋅片、b極為銅片時，電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將純鋅片和純銅片按如圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（　�。�
          A．甲中銅片是負極
          B．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
          C．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快
          D．兩燒杯中溶液的pH均減小

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)中，可作為設(shè)計化學(xué)電源的依據(jù)的是（　　）
          A．HCl與NaOH反應(yīng)
          B．SO3與H2O反應(yīng)
          C．H2與O2反應(yīng)
          D．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是（　�。�
          A．CaO+H2O═Ca（OH）2，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
          B．某原電池反應(yīng)為Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，裝置中的鹽橋中可以是由KCl飽和溶液制得的瓊脂
          C．因為鐵的活動性強于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負極，銅作正極
          D．理論上說，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)都可被設(shè)計成原電池
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中，正確的是（　�。�
          ①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置　
          ②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置　
          ③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化　
          ④不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實現(xiàn)　
          ⑤電鍍過程相當(dāng)于金屬的“遷移”，可視為物理變化．
          A．①②③④B．③④C．③④⑤D．④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示的裝置能夠組成原電池產(chǎn)生電流的是（　�。�
          A．
           稀硫酸鈉          		B．
           NaCl溶液
          C．D．
           酒精
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          在銅鋅硫酸原電池中，鋅為______極，______電子，電極發(fā)生的是______反應(yīng)（填氧化或還原），電極反應(yīng)式為______；銅為______極，______電子，電極發(fā)生的是______反應(yīng)，電極反應(yīng)式為______，銅片上觀察到的現(xiàn)象為______．
          

			
          

			
          
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