【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC—CH=CH-CH2OH。
回答下列問題：
（1）請(qǐng)你寫出該有機(jī)物所含有的官能團(tuán)的名稱：__________________。
（2）驗(yàn)證該有機(jī)物中含有-COOH官能團(tuán)常采用的方法和現(xiàn)象：_____________________。
（3）寫出該有機(jī)物與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________，反應(yīng)類型為______。
（4）該有機(jī)物可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的方程式：____________________，請(qǐng)你寫出能增大該反應(yīng)反應(yīng)速率的一條措施:________________________。
【答案】 羥基、羧基、碳碳雙鍵 將碳酸氫鈉溶液加入該有機(jī)物中，有氣泡冒出 HOOC-CH=CHCH2OH+Br2→HOOC-CHBr-CHBrCH2OH 加成反應(yīng) HOOC-CH=CHCH2OH+CH3CH2OH
CH3CH2OOC-CH=CHCH2OH+H2O 適當(dāng)升高溫度(或使用催化劑等，答案合理即可)
【解析】(1)根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物含有羥基、羧基、碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，故答案為：羥基；羧基；碳碳雙鍵；
(2)羧基具有酸的通性，能使石蕊試液變紅，能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳等，所以可用碳酸鈉溶液或石蕊試液驗(yàn)證，故答案為：將碳酸氫鈉溶液加入該有機(jī)物中，有氣泡冒出；
(3)碳碳雙鍵較活潑，能和溴水或溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)而褪色， 與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOOC-CH=CHCH2OH+Br2→HOOC-CHBr-CHBrCH2OH，故答案為：HOOC-CH=CHCH2OH+Br2→HOOC-CHBr-CHBrCH2OH；加成反應(yīng)；
(4)羧酸能夠與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為HOOC-CH=CHCH2OH+CH3CH2OH
CH3CH2OOC-CH=CHCH2OH+H2O，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，適當(dāng)升高溫度(或使用催化劑等能夠使反應(yīng)速率加快，故答案為：HOOC-CH=CHCH2OH+CH3CH2OHCH3CH2OOC-CH=CHCH2OH+H2O；適當(dāng)升高溫度或使用催化劑等。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ.某溫度下，子一個(gè)10L的恒容密閉容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________ ；
（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為_____________；
Ⅱ.在恒溫恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：
①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③混合氣體的總物質(zhì)的量④混合氣體的顏色⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
（1）一定能證明2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填序號(hào)，下同）。
（2）一定能證明A(s)+2B(g) C(g)+D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。
Ⅲ. 將 6mol A氣體 與 2mol B氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．若經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，并知D的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L·min），請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
①x的數(shù)值為______；
②5min時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為______；
③若升高溫度，V逆_________（填“變大”“變小”或“相等”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。
(1)若A是常見的變價(jià)金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行。反應(yīng)②也在水溶液中進(jìn)行，寫出反應(yīng)②離子方程式是______________________________________，
已知光照條件下D與F反應(yīng)生成B，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(2)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法正確的是
A. Na2CO3溶液(NaHCO3)，加適量的Ca(OH)2溶液，過濾
B．Mg (Al)，加過量的NaOH溶液，過濾
C．FeCl3溶液(CuCl2)，加入過量的Fe粉，過濾
D．NaHCO3溶液(Na2CO3)，加適量的CaCl2溶液，過濾
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是
A. 汽油、柴油、植物油都是烴的衍生物
B. 米酒變酸的過程涉及了氧化反應(yīng)
C. 含5個(gè)碳原子的有機(jī)物分子中最多可形成4個(gè)碳碳單鍵
D. 蛋白質(zhì)的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的過程
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知A是一種氣態(tài)烴，標(biāo)況下的密度為1．25g/L，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
（2）B、D分子中所含官能團(tuán)的名稱分別是 、 。
（3）物質(zhì)B可以直接氧化為D，需要加入的試劑是 。
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)②的化學(xué)方程式： 。反應(yīng)類型： ；
反應(yīng)④的化學(xué)方程式： 。反應(yīng)類型： ；
（5）B可由含淀粉的濃產(chǎn)品如玉米、小麥、薯類等經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而得。請(qǐng)寫出淀粉水解的化學(xué)方程式
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)于雜質(zhì)（括號(hào)中的物質(zhì)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)和除雜方法均正確的是（ ）
選項(xiàng) | 目標(biāo)物質(zhì)和雜質(zhì) | 檢驗(yàn)方法 | 除雜方法 |
A | FeCl2（FeCl3） | 滴入KSCN | 通入過量氯氣 |
B | NaCl（NH4Cl） | 加熱 | 加熱 |
C | KNO3（NaCl） | 焰色反應(yīng)（透過藍(lán)色鈷玻璃） | 重結(jié)晶 |
D | Cl2（HCl） | 通入AgNO3溶液 | 通入飽和NaCl溶液中 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1 ， 則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量57.3kJ．（填＞，＜或=）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N2H4
H2O）：
NaClO過量時(shí)，易發(fā)生反應(yīng)：
實(shí)驗(yàn)一：制備NaClO溶液（實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示）
錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。
實(shí)驗(yàn)二：制取水合肼（實(shí)驗(yàn)裝置如圖乙所示）
控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108-114℃餾分。
分液漏斗中的溶液是_____________（填序號(hào)）；
A、CO(NH2)2溶液 B、NaOH溶液 C、NaOH和CO(NH2)2混合溶液 D、NaOH和NaClO混合溶液
選擇的理由是_________________。
實(shí)驗(yàn)三：測(cè)定餾分中肼含量
稱取餾分5.000g加入適量NaHCO3固體，加入配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol/L的I2溶液滴定。滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右（已知：N2H4H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）。
配制250mL溶液所需儀器除分析天平、燒杯、玻璃棒外，還需______________。
滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，用離子方程式解釋其原因：__________。
實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中水合肼（N2H4H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。
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