【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.12.4 g白磷（P4）中所含的P-P鍵數(shù)目為0.6 NA
B.40 g SiC晶體中含有SiC分子的數(shù)目為NA個(gè)
C.1 mol麥芽糖完全水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 mol Na2O2與44.8 L SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】
時(shí)，在
鹽酸溶液中逐滴加入
氨水，曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A.此滴定實(shí)驗(yàn)可以選用酚酞做指示劑
B.在A點(diǎn)： 
C.在B點(diǎn)： 
D.在C點(diǎn)： 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，用0.10 mol/LKOH溶液滴定10.00mL 0.10 mol/L某二元弱酸H2R溶液，滴定曲線如圖（混合溶液總體積看作混合前兩種溶液體積之和），下列關(guān)系正確的是
A. 點(diǎn)②所示溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HR﹣）+c（R2﹣）+c（OH﹣）
B. 點(diǎn)③所示溶液中：c（K+）＞c（HR﹣）＞c（H2R）＞c（R2﹣）
C. 點(diǎn)④所示溶液中：c（H2R）+c（HR﹣）+c（R2﹣）=0.04 mol.L-1
D. 點(diǎn)⑤所示溶液中：c（H+）=c（HR﹣）+2c（H2R）+c（OH﹣）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知在同周期元素的常見(jiàn)簡(jiǎn)單離子中，W的簡(jiǎn)單離子半徑最小，X、Y、Z、W的單質(zhì)及其化合物在日常生活中用途極其廣泛．
X | Y | Z | |
W |
（1）X元素在元素周期表中的位置_____________________．
（2）X 、Y、Z元素的氫化物均有兩種或兩種以上，其中一定條件下，液態(tài)YH3與液態(tài)H2Z可以發(fā)生類似方式電離，則液態(tài)YH3中陰離子的電子式為____________．
（3）超細(xì)WY粉末被應(yīng)用于大規(guī)模集成電路領(lǐng)域．其制作原理為W2Z3、Y2、X在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個(gè)數(shù)比均為1：1；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（4）以W為材料制成的容器在空氣中具有自我保護(hù)作用，這種容器______
填“能”或“不能”
用來(lái)腌制咸菜，原因是______．
（5）某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測(cè)定XZ的濃度，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔
氧化鈉，其中Z2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)．則負(fù)極的反應(yīng)式______
關(guān)于該電池的下列說(shuō)法，正確的是______
A 工作時(shí)電極b作正極，Z2-通過(guò)固體介質(zhì)NASICON由電極b流向電極a
B 工作時(shí)電流由電極a通過(guò)傳感器流向電極b
C 傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中XZ的含量越高
（6）由元素X與元素Z組成的某種陰離子具有還原性，能被酸性KMnO4氧化，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)相應(yīng)的離子，并給予配平：____________
______
______
______
______
______
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】三鹽基硫酸鉛（3PbO·PbSO4·H2O)簡(jiǎn)稱三鹽，白色或微黃色粉末，稍帶甜味、有毒。200℃以上開(kāi)始失去結(jié)晶水，不溶于水及有機(jī)溶劑。可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑。以100.0t鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。
已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）步驟①轉(zhuǎn)化的目的是將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，反應(yīng)的離子方程式為___________________。
（2）濾液3中的主要溶質(zhì)為_____________（填化學(xué)式）。
（3）步驟③酸溶時(shí)，鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為____________________。
（4）濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為___________（填化學(xué)式）。若步驟④沉鉛后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L－1，則此時(shí)c(SO42-)為___________mol·L-1
（5）步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為____________________________。若得到純凈干燥的三鹽49.50 t，假設(shè)鉛泥中的鉛元素有80.00%轉(zhuǎn)化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。[已知：三鹽（3PbO·PbSO4·H2O）的相對(duì)分子質(zhì)量為990，注意保留正確的有效數(shù)字]
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成A2C和A2C2兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D在周期表中的位置_____，E的簡(jiǎn)單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖______。
（2）C、D、E三種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是_____。
（3）用電子式來(lái)表示BA3的形成過(guò)程：__________ 。
（4）用含A元素最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物與熾熱的氧化銅反應(yīng)生成一種單質(zhì)、液態(tài)氧化物和一種可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，其化學(xué)方程式為_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溫度下，在一個(gè)2 L的恒容密閉容器中，加人4mol A和2mol B進(jìn)行反應(yīng)：3A(g)+2B(g) 
4C(?)+2D(?)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4（相同的溫度下測(cè)量），則下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
B.此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是20%
C.增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大
D.增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z]常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
（1）請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；
②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗(yàn)裝置氣密性；
③加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中________________________（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），停止加熱；
④打開(kāi)活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；⑤計(jì)算。
（2）步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是_________________________________________。
（3）某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷，為解決這一問(wèn)題，可選用下列裝置中的____（填字母）連接在裝置______之前（填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”）。
（4）若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為______________。
乙裝置的質(zhì)量/g | 丙裝置的質(zhì)量/g | |
加熱前 | 80.00 | 62.00 |
加熱后 | 80.36 | 62.88 |
（5）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下：
已知：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
開(kāi)始沉淀(pH) | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀（pH） | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
①凈化除雜質(zhì)時(shí)，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
②加入CoCO3調(diào)pH除雜得到濾渣Al(OH)3、Fe(OH)3，則pH應(yīng)調(diào)節(jié)至_____。（填pH值的范圍）
③加鹽酸調(diào)整pH為2～3的目的為_____________________________________。
④操作Ⅱ過(guò)程為_________________________________（填操作名稱）、過(guò)濾。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是
A.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烴，可通過(guò)干餾得到
B.C4H8Cl2的同分異構(gòu)體有9種(不含立體異構(gòu))
C.苯乙烯(
)分子中所有原子不可能共平面
D.乙醇和乙酸均能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)
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