【題目】在一恒容密閉容器中充滿NO2，常溫下建立下列平衡：2NO2(g)
N2O4(g)ΔH < 0，將容器置于100 ℃的水浴中，則下列性質(zhì)不改變的是
A.顏色B.壓強C.質(zhì)量D.平均相對分子質(zhì)量
【答案】C
【解析】
A選項，升高溫度，化學平衡向左移動，二氧化氮的濃度增大，顏色加深，故A錯誤；
B選項，升高溫度，化學平衡向左移動，混合氣體總的物質(zhì)的量增大且溫度升高，容器的容積不變，根據(jù)PV=nRT可知，容器內(nèi)壓強增大，故B錯誤；
C選項，反應(yīng)混合物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體總的質(zhì)量不變，故C正確；
D選項，升高溫度，化學平衡向左移動，混合氣體總的物質(zhì)的量增大，混合氣體總的質(zhì)量不變，根據(jù)M = m/n可知，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，故D錯誤。
綜上所述，答案為C。
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【題目】【題目】有機玻璃是一種高分子化合物，在工業(yè)上和生活中有著廣泛用途，工業(yè)上合成有機玻璃流程為：
下列說法不正確的是
A. 反應(yīng)①的原子利用率達100%
B. 反應(yīng)②是加聚反應(yīng)
C. 相對分子質(zhì)量為86，且與甲基丙烯酸甲酯具有相同官能團的有機物有5種
D. 甲基丙烯酸甲酯能使酸性高錳酸鉀褪色，也能使Br2/CCl4褪色，二者原理相同
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【題目】現(xiàn)有五種有機物，請回答下列問題：
A． | B． | C． |
D．
E．
F．
（1）A物質(zhì)中含有的官能團名稱為_____________、______________。
（2）B的分子式為_________________。
（3）D的一氯代物最多有________________種。
（4）上述化合物中互為同分異構(gòu)體的是_____；互為同系物的是____。（填字母）
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【題目】醇酸樹脂固化成膜后具有良好的耐磨性和絕緣性，下面是一種成膜性良好的醇酸樹脂的合成路線，如下圖所示：
已知：①
②RCH=CH2
RCH2CH2Br
（1）A的化學名稱為________________，E中官能團的名稱是__________________。
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________，C制備D的反應(yīng)條件是_____________，制備E的反應(yīng)類型是_______________________。
（3）下列說法正確的是_________。
A.D是甘油的同系物
B.C是不溶于水的油狀液體
C.F不能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)
D.只用硝酸銀溶液，就可以檢出CH3CH2CH2CH2Br中是否含有溴原子
（4）寫出D、F在一定條件下反應(yīng)生成醇酸樹脂的化學方程式________________________。
（5）芳香族化合物X是
的同分異構(gòu)體，X遇FeCl3溶液顯紫色，可發(fā)生消去反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有6 種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為1∶1∶1∶2∶2∶3。寫出符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式________________。
（6）請參考本題信息寫出以CH3CH=CH2為原料制備化合物
的合成線路流程圖（無機試劑任選）。_______________
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【題目】在373K時,密閉容器中充入一定物質(zhì)的量的NO2 和SO2 ,發(fā)生如下反應(yīng): NO2+ SO2
NO + SO3 ,達到平衡時,下列敘述正確的是
A、 SO2 、NO2、NO、SO3 的物質(zhì)的量一定相等
B、 NO2和 SO2 的物質(zhì)的量一定相等
C、平衡體系中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量一定等于生成物的總物質(zhì)的量
D、NO 和 SO3 的物質(zhì)的量一定相等
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【題目】下列敘述中不正確的是（ ）(已知Ksp(AgCl)＝4.0×10－10，Ksp(AgBr)＝4.9×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12)
A.0.l mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)>c(HS－)＋c(S2－)
B.將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，AgCl沉淀質(zhì)量大于AgBr沉淀
C.向濃度均為1×10－3 mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10－3 mol/L AgNO3溶液，先生成AgCl沉淀
D.常溫下，pH＝4.75、濃度均為0.l mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－) = c(CH3COOH)＋c(H＋)
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【題目】經(jīng)研究光化學煙霧和酸雨的形成都與氮氧化物有關(guān)。人們研究了諸多有關(guān)氮氧化物的性質(zhì)，請回答下列問題：
(1)處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) K1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) K2
CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) K3
K1、K2、K3依次為三個反應(yīng)的平衡常數(shù)，則K3＝______________(用K1、K2表示)
(2)在恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO和NO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)＋2NO(g)
N2(g)＋2CO2(g)，△H，測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示：
②對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡分壓強p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)kp，求a點的平衡常數(shù)kp＝_________(MPa)1(列出計算式，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
③為探究速率與濃度的關(guān)系，該實驗中，根據(jù)相關(guān)實驗數(shù)據(jù)，粗略繪制了兩條速率－濃度關(guān)系曲線：υ正～c(NO)和υ逆～c(CO2)
則：與曲線υ正～c(NO)相對應(yīng)的是圖中曲線___________ (填“甲”或“乙”)。當降低反應(yīng)體系的溫度，反應(yīng)一段時間后，重新達到平衡，CO2和NO相應(yīng)的平衡點分別為______(填字母)。
(3)利用電化學原理，將NO2、O2和熔融的KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O72－的廢水，如圖所示。電解過程中溶液發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
①甲電池工作時，Y是氣體，可循環(huán)使用。則石墨I附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。乙池中的pH________(填“變大”“變小”或“不變”)。
②工作時，在相同條件下，甲池內(nèi)消耗的O2和NO2的體積比為________。
(4)已知H3PO4為三元酸，Ka1＝7.0×10－3 mol·L－1，Ka2＝6.2×10－8mol·L－1，Ka3＝4.5×10－13mol·L－1。則Na2HPO4水溶液呈________ (填“酸”、“中”、“堿”)性，用Ka與Kh的相對大小，說明判斷理由_____________________。
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【題目】(1)反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) ΔH1，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH2，平衡常數(shù)為K2；在不同溫度K1、K2值如下表：
700 ℃ | 900 ℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
①反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH平衡常數(shù)為K，則ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)。
②能判斷CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____(填字母)。
A.容器中壓強不變
B.混合氣體中c(CO)不變
C.v正(H2)＝v逆(H2O)
D.c(CO)＝c(CO2)
(2)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH＞0，CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。
①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為________；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度為________ mol·L－1。
②下列措施中能使平衡時
增大的是________(填字母)。
A．升高溫度 B．增大壓強
C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉
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【題目】同溫同壓下兩相同圓底燒瓶中分別充滿①NH3，②NO2倒扣于水中進行噴泉實驗，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為
A. ①>② B. ①<② C. ①＝② D. 不能確定
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