日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】取1 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液進(jìn)行如下實驗(實驗中所用試劑濃度均為0.1 mol·L-1)：
          下列說法不正確的是
          A.實驗①白色沉淀是難溶的AgClB.若按②①順序?qū)嶒灒芸吹桨咨恋?/span>
          C.若按①③順序?qū)嶒�，能看到黑色沉�?/span>D.由實驗②說明 AgI 比 AgCl 更難溶
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          取1mL0.1 mol·L-1AgNO3溶液中加入過量氯化鈉溶液生成氯化銀白色沉淀，滴加過量KI溶液生成黃色沉淀碘化銀，再加入過量硫化鈉溶液生成硫化銀沉淀，沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是向更難溶的方向進(jìn)行。
          A.分析可知，實驗①白色沉淀是難溶的AgCl，故A正確；
          B.由實驗②說明AgI比AgCl更難溶，若按②①順序?qū)嶒�，此條件下碘化銀不能轉(zhuǎn)化為氯化銀，看不到白色沉淀，故B不正確；
          C.若按①③順序?qū)嶒�，硫化銀溶解度小于氯化銀，也可以實現(xiàn)轉(zhuǎn)化看到黑色沉淀生成，故C正確；
          D.由實驗②說明AgI比AgCl更難溶，可以實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，故D正確；
          故選: C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
          A.氫氣中含有氫原子的數(shù)目為
          B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯中含有苯分子的數(shù)目為
          C.溶液中含有氯離子的數(shù)目為
          D.與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒容密閉容器中，用銅鉻的氧化物作催化劑，用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理為：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH<0。下列有關(guān)說法不正確的是
          A. 平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小
          B. 平衡時，其他條件不變，分離出H2O(g)，逆反應(yīng)速率減小
          C. 平衡時，其他條件不變，升高溫度平衡常數(shù)增大
          D. 其他條件不變，使用不同催化劑，HCl(g)的轉(zhuǎn)化率不變
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用含鈷廢料(主要成分為Co，含有一定量的Ni、Al2O3、Fe、SiO2等)制備草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)的工業(yè)流程如圖。已知：①草酸鈷晶體難溶于水；②RH為有機(jī)物(難電離)。
          (1)H2O2是一種綠色氧化劑，寫出加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________。
          (2)加入氧化鈷的目的是_______________________________。
          (3)草酸鈷晶體分解后可以得到多種鈷的氧化物(其中Co的化合價為＋2、＋3)，取一定量鈷的氧化物，用280mL5mol·L－1鹽酸恰好完全溶解，并得到CoCl2溶液和2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)黃綠色氣體，由此可確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比為________。
          (4)實驗室可以用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定草酸根離子(C2O42-)，測定溶液中的濃度，寫出此反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________；KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液常用硫酸酸化，若用鹽酸酸化，會使測定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）利用CO2和CH4重整不僅可以獲得合成氣（主要成分為CO、H2），還可減少溫室氣體的排放（1）已知重整過程中部分反應(yīng)的熱化方程式為：
          ①CH4（g）=C（s）+2H2（g） ΔH>0
          ②CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） ΔH>0
          ③CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g） ΔH<0
          固定n（CO2）=n（CH4），改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖甲。
          同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率________（填“大于”“小于”或“等于”）CH4的平衡轉(zhuǎn)化率。
          （2）在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2（g） + CH4（g） 2CO（g） + 2H2（g），CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)（單位Pa）的關(guān)系如圖乙所示。y點：v（正）_____v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。已知氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp，求x點對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】不同條件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測合理的是
          A. 由①、②可知， pH越大，+2價鐵越易被氧化
          B. 由②、③推測，若pH＞7，+2價鐵更難被氧化
          C. 由①、③推測，FeCl2被O2氧化的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          D. 60℃、pH=2.5時， 4 h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應(yīng)：① ，② 。下列結(jié)論正確的是
          A.碳的燃燒熱大于110.5 kJ·mol1
          B.①的反應(yīng)熱為221 kJ·mol1
          C.濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3 kJ熱量
          D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3 kJ熱量
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是工業(yè)鹽的主要成分，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。實驗室利用下圖裝置制備亞硝酸鈉，并測定所制亞硝酸鈉的純度。(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)
          Ⅰ.亞硝酸鈉的制備。
          (1)盛放濃HNO3的儀器的名稱為__________；裝置B的作用是______________。
          (2)裝置E中制取NaNO2的化學(xué)方程式為___________________。
          (3)多余的NO在裝置F中被氧化為NO3-，反應(yīng)的離子方程式為_____________。
          (4)實驗結(jié)束后打開A中彈簧夾，通入N2的目的是_______________。
          Ⅱ.亞硝酸鈉純度的測定。
          當(dāng)Na2O2完全反應(yīng)后，E中產(chǎn)生的固體除NaNO2外，還可能有NaNO3。測定亞硝酸鈉純度的步驟如下：
          步驟一：取反應(yīng)后的固體4.30 g溶于稀硫酸，向所得溶液中加入足量KI，將溶液中的NO2-和NO3-全部還原為NO，并通入足量N2，將NO全部趕出，最后將溶液稀釋至1000 mL。
          步驟二：取上述所得溶液10 mL，用淀粉作指示劑，用0.050 mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，最終消耗Na2S2O3溶液體積為16.00 mL。
          (5)步驟二中達(dá)到滴定終點的標(biāo)志為______________________。
          (6)混合固體中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(保留三位有效數(shù)字)
          (7)若在滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測得亞硝酸鈉的純度________。(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為：，判斷下列錯誤的是 
          A
          B
          C
          D
          根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算的平衡體積分?jǐn)?shù)：
          表示從通入原料開始，隨溫度不斷升高，物質(zhì)的量變化的曲線示意圖
          向絕熱恒容器中通入和，時，的轉(zhuǎn)化率：段大于段
          圖中
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案