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          （6分）在某溫度下，將和各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，連續(xù)測定的變化，5S時(shí)測定=0.0080mol/L并保持不變。H2+I2­(g)  2HI(g)
           (1)反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式是=                   ；
           (2)此溫度下，平衡常數(shù)值為                 ；
           (3)若在此溫度下，在10L的密閉器充入0.2molHI氣體，達(dá)到平衡時(shí)，HI的轉(zhuǎn)化率為       。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
            (1) (2) 0.25    (3) 80%
          （1）平衡常數(shù)是指可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。
          （2）反應(yīng)前氫氣和碘分子的濃度都是0.01mol/L，5S時(shí)測定=0.0080mol/L，則消耗碘分子的濃度為0.01mol/L－0.008mol/L＝0.002mol/L，生成HI是0.004mol/L，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)
          等于＝
          （3）               2HI(g)   H2   +    I2­(g)
          起始量（mol）       0.2            0         0
          轉(zhuǎn)化量（mool）      2x             x         x
          平衡量（mol）     0.2－2x          x         x
          逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是正反應(yīng)的倒數(shù)
          所以
          解得x＝0.08
          所以轉(zhuǎn)化率是2x÷0.2×100％＝80％
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂保篘2+3H22NH3(反應(yīng)放熱)，從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩方面看，合成氨的適宜條件一般為壓強(qiáng)：20 MPa—50 MPa，溫度：500 ℃左右，催化劑：鐵觸媒。下列有關(guān)合成氨工業(yè)的敘述不正確的是
          A．使用鐵觸媒，可使氮?dú)夂蜌錃饣旌蠚怏w之間的反應(yīng)在較低溫度下取得較高的反應(yīng)速率
          B．工業(yè)上選擇上述條件下合成氨，可以使氮?dú)馊哭D(zhuǎn)化為氨
          C．上述化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)等因素的影響
          D．溫度升高，不利于氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，H2 (g) + CO2 (g)  H2O(g) + CO(g) （ΔH＞0）的平衡常數(shù)，該溫度下在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容的密閉容器中投入原料的起始濃度如下表：
          起始濃度（mol/L）
          		甲
          		乙
          		丙
          		丁
          c(H2)
          		0.01
          		0.02
          		0.02
          		0.005
          c(CO2)
          		0.01
          		0.01
          		0.02
          		0.005
          c(H2O)
          		0
          		0
          		0
          		0.005
          c(CO)
          		0
          		0
          		0
          		0.005
          下列判斷有錯(cuò)的是
          A．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率＞60%           
          B．平衡時(shí)，四容器中甲的值最小
          C．起始時(shí)丁向正反應(yīng)方向進(jìn)行                            
          D．反應(yīng)開始時(shí)，丙中反應(yīng)速率最快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分)在一個(gè)固定體積為2升的密閉容器中，充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)C的濃度為1.2 mol/L。
          (1) 寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式_____________________，2分鐘內(nèi)B 的平均反應(yīng)速度為_____________________；
          (2) 若使容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；
          (3) 若將容器體積縮小至1升，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為___________mol/L，平衡常數(shù)___________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          (10分) (1)已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：
          _                            
          起始濃度（）：   1.5     1.0          0
           2s末濃度（）：   0.9     0.8         0.4
          則①a=        ，b=         。
          ②2s內(nèi)B的轉(zhuǎn)化率=                  。
          (2)由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，求
          ③有        mol電子從     通過電線到     (填“鐵片”或“碳棒”)。
          ④此時(shí)溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為            （不考慮溶液體積變化）。
          (3)將2.3g金屬鈉放入足量的m g重水（D2­O）中，完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                   （用含m的代數(shù)式表示。）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，反應(yīng)２NO2  N2O4在一定體積中達(dá)平衡的標(biāo)志是（　�。�
          A．混合氣顏色不隨時(shí)間的變化
          B．?dāng)?shù)值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）
          C．單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)
          D．密度不隨時(shí)間的變化而變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在如圖所示的三個(gè)容積相同的容器①②③中進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)；△H<0。若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中通入3molA和1mol B，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?br />
          A．③②①B．②①③C．①②③D．③①②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          ( 14分）
          (1)元素M 的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為＿     。
          (2)硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為     ＿。
          (3)能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡的事實(shí)是       ＿（填序號(hào)）。
          A.滴人酚酞溶液變紅，再加人H2SO4溶液后紅色退去
          B.滴人酚酞溶液變紅，再加人氯水后紅色退去
          C.滴人酚酞溶液變紅，再加人BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去
          (4)元素X、Y 在周期表中位于向一主族，化合物Cu2X和Cu2Y 可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D 是纖維素水解的最終產(chǎn)物）:

          ① 非金屬性X    Y(填“>”或“<”)
          ② Cu2Y與過量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，化學(xué)方程式為                    
          （5）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進(jìn)行2A ( g ) + B ( g）2C ( g ) + D ( s）反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得體系壓強(qiáng)升高。簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：
          物質(zhì)
          		A
          		B
          		C
          		D
          起始投料/mol
          		2
          		1
          		2
          		0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一定條件下，將3molA 和1mol B 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g） xC（g）+ 2D（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D ，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。請?zhí)羁眨?br />（1）x=__________
          （2）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則升高溫度，正反應(yīng)速率       ，逆反應(yīng)速率       。（填升高、降低或不變）
          （3）B的轉(zhuǎn)化率為_________。
          （4）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________（填字母）
          A．混合氣體的密度不變
          B．容器中的壓強(qiáng)不再變化
          C．生成D的反應(yīng)速率是生成B的反應(yīng)速率的2倍
          D．單位時(shí)間內(nèi)生成3molA，同時(shí)生成1molB
          

			
          

			
          
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