【題目】在密閉容器中進行反應：X（g）+3Y（g）2Z（g），有關(guān)下列圖象的說法正確的是
A.依據(jù)圖a可判斷正反應為吸熱反應
B.在圖b中，虛線可表示壓強增大
C.若正反應的△H＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動
D.由圖d中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應的△H＞0
【答案】C
【解析】
A．依據(jù)圖a可知：當反應達到平衡后，由于升高溫度，υ逆>υ正，平衡逆向移動，根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，因此可判斷正反應為放熱反應，錯誤；
B．在圖b中，平衡未移動，但是達到平衡所需要的時間縮短，由于該反應是氣體體積減小的反應，所以虛線不可表示壓強增大，只能表示是加入了催化劑，錯誤；
C．若正反應的ΔH＜0，升高溫度，正、逆反應速率都加快，根據(jù)平衡移動原理，平衡逆向移動，故可以用圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動，正確；
D．由于升高溫度，氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，該反應是氣體體積減小的反應，則根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，平衡逆向移動，可推知正反應的ΔH<0，錯誤；
答案選C。
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【題目】25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.水電離的c(H+)=10－13 mol/L 的溶液中：Na+、K+、
、
B.pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、
C.常溫下的溶液中：Cl－、Al3+、Na+、
D.c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K＋、ClO－、、
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【題目】下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應的圖形相符的是( )
A. 
NaHSO3 粉末加入HNO3溶液中B. 
SO2氣體通入新制氯水中
C. 
NaOH溶液滴入 Ba(HCO3)2溶液中D. 
CO2氣體通入澄清石灰水中
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【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室中可通過以下反應制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O據(jù)此，下列說法不正確的是（ ）
A. KClO3發(fā)生還原反應
B. H2C2O4在反應中被氧化
C. H2C2O4的氧化性強于C1O2的氧化性
D. 每1mol C1O2生成，該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023
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【題目】現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為18.4 mol/L的濃硫酸來配制 500 mL0.46 mol/L的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒杯③膠頭滴管④量筒⑤容量瓶⑥托盤天平⑦藥匙
(1)上述儀器中，配制過程中用不到的有________。
(2)計算所需濃硫酸的體積為_________mL。
(3)在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏高的有_________。(填代號)
①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到定量瓶中
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒
⑤定容時，俯視刻度線
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【題目】如圖為一定量飽和Ca(OH)2溶液中通入CO2氣體后，產(chǎn)生CaCO3白色沉淀的質(zhì)量與通入的CO2體積之間的關(guān)系曲線。請回答：
①OA段曲線所表示的化學反應方程式：_________，A點處已參加反應的CO2與Ca(OH)2的物質(zhì)的量之比為________。
②B處溶液中存在的濃度較大的兩種離子是________和________(填離子符號)，將B處生成的溶液煮沸，可見到的現(xiàn)象是_____________。
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【題目】德國化學家哈伯(F. Haber, 1868-1930)發(fā)明的合成氨技術(shù)使大氣中的氮氣變成了生產(chǎn)氮肥的永不枯竭的廉價來源，從而使農(nóng)業(yè)生產(chǎn)依賴土壤的程度減弱，解決了地球上因糧食不足導致的饑餓和死亡問題。因此這位解救世界糧食危機的化學天才獲得了1918年諾貝爾化學獎。現(xiàn)在我們在實驗室模擬工業(yè)制氨的過程，以探究外界條件對平衡的影響。
查閱資料，獲得以下鍵能數(shù)據(jù)：
化學鍵 | N≡N | H-H | N-H |
鍵能/(kJ/mol) | 946 | 436 | 391 |
(1)計算工業(yè)合成氨反應的反應熱：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=________kJ/mol
(2)一定溫度下，向一個恒壓容器中充入N20.6mol，H20.5mol，在一定溫度下進行反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為
，此時容器的體積為1L。
該溫度時容器中平衡體系的平衡常數(shù)是______________。
(3)合成氨工業(yè)會產(chǎn)生大量副產(chǎn)物CO2，工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法K2CO3溶液再生，其裝置如圖所示：
①在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括____________________和H+＋HCO3- ═H2O＋CO2↑。
②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理__________。
③再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇，工業(yè)上利用該反應合成甲醇。
已知：25 ℃，101 KPa下：
2H2(g)＋ O2(g)═2H2O(g) Δ H1═－484kJ/mol
2CH3OH(g)＋ 3O2(g)═2CO2(g)＋4H2O(g) Δ H2═－1352kJ/mol
寫出CO2和H2生成CH3OH(g)和H2O(g)的熱化學方程式__________。
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【題目】在25℃，向含c(H+)＝0.1 molL-1、c(Cu2+ )＝c(Fe3+ )＝0.01 molL-1的200 mL溶液中加入NaOH固體時，c(Cu2+ )、c(Fe3+ )隨pH的變化曲線如圖所示（忽略加入固體時溶液體積的變化）。下列敘述不正確的是
A.Ksp[Fe(OH)3 ]<Ksp[Cu(OH)2]
B.pH＝5時溶液中的陽離子主要為H+和Cu2+
C.Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與離子濃度和沉淀的量均無關(guān)
D.向含有FeCl3雜質(zhì)的CuCl2溶液中加入CuO或CuCO3可除去溶液中混有的Fe3＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NO2是形成霧霾天氣的原因之一。
（1）重型車輛常在排氣管內(nèi)“噴淋”尿素［CO(NH2)2］溶液，使NO2轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì)。采用“噴淋”時，該反應的活化能____（選填“增大”“減小”“不變”），寫出該反應的化學方程式：____。（已知：CO(NH2)2中N呈－3價）
（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素。已知：
①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH＝－l59.5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝－160.5 kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和氣態(tài)水的熱化學反應方程式______。
（3）恒溫下將1.6molNH3和0.8molCO2放入容積為8L的恒容密閉容器中，反應生成NH2CO2NH4（s），下列各項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是______。
a．容器內(nèi)氣體壓強保持不變 b．CO2與NH3的速率之比為1∶2
c．NH2CO2NH4(s)質(zhì)量保持不變 d．容器內(nèi)溫度保持不變
該反應達到平衡時，測得CO2的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L-1。則平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率α＝____；若其他條件不變，移去少量NH2CO2NH4，CO2的轉(zhuǎn)化率_____（選填“增大”“減小”“不變”）。
（4）為減少NO2排放，可將NO2轉(zhuǎn)化為NO后通入如圖所示裝置，同時補充氣體物質(zhì)A使NO全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，該裝置中總化學反應方程式是_____。
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