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          【題目】下圖是通過 Li-CO2 電化學技術實現(xiàn)儲能系統(tǒng)和 CO2 固定策略的示意團。儲能系統(tǒng)使用的電池組成為釕電極/CO2 飽和 LiClO4-(CH3)2SO(二甲基亞砜)電解液/鋰片，下列說法不正確的是
          A.Li-CO2 電池電解液為非水溶液
          B.CO2 的固定中，轉秱 4mole－生成 1mol 氣體
          C.釕電極上的電極反應式為 2Li2CO3+C - 4e－＝4Li++3CO2↑
          D.通過儲能系統(tǒng)和 CO2 固定策略可將 CO2 轉化為固體產(chǎn)物 C
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A選項，由題目可知，Li—CO2電池有活潑金屬Li，故電解液為非水溶液飽和LiClO4—(CH3)2SO(二甲基亞砜)有機溶劑，故A正確；
          B選項，由題目可知，CO2的固定中的電極方秳式為：2Li2CO3 ＝ 4Li++ 2CO2↑+ O2 + 4e－，轉移4mole－生成3mol氣體，故B錯誤；
          C選項，由題目可知，釕電極上的電極反應式為 2Li2CO3 + C- 4e－＝4Li++3CO2↑，故C正確；
          D選項，由題目可知，CO2通過儲能系統(tǒng)和CO2固定策略轉化為固體產(chǎn)物C，故D正確。
          綜上所述，答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水來制取燒堿，所用的食鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，過程如下：
          Ⅰ.向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；
          Ⅱ.向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；
          Ⅲ.用鹽酸調節(jié)濾液的pH，獲得一次精制鹽水。
          (1)過程Ⅰ中除去的離子是______。
          (2)表是過程Ⅰ、Ⅱ中生成的部分沉淀及其在20℃時的溶解度(g/100 gH2O)：
          CaSO4
          Mg2(OH)2CO3
          CaCO3
          BaSO4
          BaCO3
          Fe(OH)3
          2.6×10-2
          2.5×10-4
          7.8×10-4
          2.4×10-4
          1.7×10-3
          4.8×10-9
          運用表中信息回答下列問題：
          ①過程Ⅱ中生成的主要沉淀除CaCO3和Mg2(OH)2CO3外還有______。
          ②過程Ⅰ選用的是BaCl2而不選用CaCl2，原因是______。
          ③除去Mg2+的離子方程式是______。
          ④檢測Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時，只需檢測Ba2+即可，原因是______。
          (3)第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意圖如圖：
          ①過程Ⅳ除去的離子是______。
          ②鹽水b中含有SO42-，Na2S2O3將IO3-還原為I2的離子方程式是______。
          ③在過程Ⅴ中所用的Na2S2O3俗稱海波，是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O為了測定其含Na2S2O3·5H2O的純度，稱取8.00 g樣品，配制成250.0 mL溶液，取25.00 mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500 mol/L的碘水滴定(發(fā)生反應2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)，滴定達到終點時的現(xiàn)象是______。下表記錄滴定結果：
          滴定次數(shù)
          滴定前讀數(shù)(mL) 
          滴定滴定后讀數(shù)(mL)
          第一次
          0.30
          31.12
          第二次
          0.36
          31.56
          第三次
          1.10
          31.88
          計算樣品的純度為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下述實驗方案能達到實驗目的的是 ( )
          編號
          A
          B
          C
          D
          實驗
          方案

          食鹽水

          片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液


          置于光亮處
          實驗
          目的
          驗證鐵釘發(fā)生
          析氫腐蝕
          驗證Fe電極被保護
          驗證乙炔的還原性
          驗證甲烷與氯氣發(fā)生
          化學反應
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種新型漂白劑(如下圖)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是
          A.工業(yè)上通過電解熔融的WX來制得W
          B.W、X對應的簡單離子半徑順序為：W＞X
          C.Y的最高價氧化物對應水化物為弱酸
          D.該漂白劑中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結構
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳酸鎂晶須是一種新型吸波隱形材料中的增強劑。某工廠以MgCl2(含少量雜質FeCl2、FeCl3)為原料制備碳酸鎂晶須（MgCO3·H2O）的工藝流程如下：
          已知：Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氫氧化物沉淀時的pH
          注：Fe(OH)2沉淀呈絮狀，不易從溶液中除去。
          物質
          開始沉淀
          沉淀完全
          Fe(OH)3
          2.7
          3.7
          Fe(OH)2
          7.6
          9.6
          Mg(OH)2
          9.9
          11.0
          （1）寫出“氧化”過程中發(fā)生的離子反應方程式_______________。
          （2）pH調節(jié)的范圍___________，濾渣的主要成分___________（填化學式）。
          （3）操作X包括過濾、洗滌、烘干，證明碳酸鎂晶須已經(jīng)洗滌干凈的方法______________。
          （4）水浸后溶液中Fe2+、Fe3+含量的測定
          ①取水浸后溶液100.00 mL，測得Cl-的濃度為0.455 mol·L-1，向其中緩緩通入氯氣使Fe2+恰好完全轉化為Fe3+，測得此時溶液中Cl-的濃度為0.460 mol·L-1（溶液體積變化忽略不計）。
          ②另取水浸后溶液100.00 mL，向其中加入過量的1 mol·L-1NaOH溶液，充分反應后過濾、洗滌、灼燒，冷卻后，稱得固體粉末的質量為0.96 g。試通過計算確定水浸后溶液中Fe2+、Fe3+的物質的量濃度（寫出計算過程）。 _______________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種子彈頭形的納米銅鉑電池，它在稀溴水中能沿著銅極方向移動（如圖），電池反應為：Cu + Br2=CuBr2。下列說法正確的是（ ）
          A.銅為電池的正極
          B.鉑不斷溶解
          C.電池工作時實現(xiàn)機械能向電能再向化學能轉化
          D.稀溴水為電解質溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬材料、無機非金屬材料、有機高分子材料是人類使用的三大類基礎材料，它們以各自的特點滿足著人類多方面的需要。
          (1)金屬材料中，有一類貯氫合金能夠結合氫氣形成金屬化合物，并在一定條件下分解釋放出氫氣，該貯運原理屬于_______變化，鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料，船身外通常裝上一定數(shù)目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕，該金屬塊可以選擇_______（選填“銅塊”、“鋅塊”、“鉛塊”）；
          (2)無機非金屬材料中，用于電子工業(yè)的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產(chǎn)流程如下：
          請回答下列問題：
          ①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應，其基本反應類型為_______；
          ②實驗室常采用_______操作進行沉淀分離；
          ③生產(chǎn)高純碳酸鈣時，選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是_______；
          ④高純氧化鈣生產(chǎn)過程中，“干燥”的主要目的是為了防止______（用化學方程式表示）；
          (3)有機高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被廣泛用來替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可減少_______污染，20世紀30年代，尼龍因其抽成細絲極像蠶絲而被推向世界，生活中可采用______方法區(qū)分尼龍和蠶絲。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。下列說法不正確的是（ ）
           
          A.水浴加熱的優(yōu)點為使反應物受熱均勻、容易控制溫度
          B.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應向濃硝酸中加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將所得混合物加入苯中
          C.儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率
          D.反應完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有NaNO3和HCl的混合溶液400mL，向混合溶液中逐漸加入過量的Fe粉，如圖所示。(反應中HNO3只被還原成NO)下列說法正確的是
          A. 硝酸鈉的物質的量濃度為2.5mol/L
          B. 標況下，反應過程共產(chǎn)生22.4L的氣體
          C. 整個反應過程中每步轉移的電子之和為4mol
          D. 將反應后的混合物過濾，濾液蒸發(fā)結晶所得固體為 NaCl和FeCl2的混合物
          

			
          

			
          
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