Question

已知可逆反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）在873K時(shí)，平衡常數(shù)K₁=1.78×10⁴，轉(zhuǎn)化率為a%，在1273K時(shí)，平衡常數(shù)K₂=2.8×10⁴，轉(zhuǎn)化率為b%，則下列敘述正確的是（　�。�

A．由于K₂＞K₁，所以a＞b

B．由于K隨溫度升高而增大，所以此反應(yīng)的△H＞0

C．由于K隨溫度升高而增大，所以此反應(yīng)的△H＜0

D．其它條件不變時(shí)，將盛有該混合氣體的容器置于熱水中，體系顏色變淺

Answer 1

分析：反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g），根據(jù)題中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，平衡常數(shù)增大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
A、由于K₂＞K₁，二氧化氮的含量增大，a＜b；
B、溫度升高，K₂＞K₁，二氧化氮含量升高，反應(yīng)向著正向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理判斷吸熱放熱；
C、溫度升高，K₂＞K₁，二氧化氮含量升高，反應(yīng)向著放熱吸熱方向移動(dòng)；
D、溫度越高，二氧化氮含量越大，氣體顏色變深．

解答：解：A、K₂＞K₁，溫度升高后，二氧化氮的含量增大，一氧化氮轉(zhuǎn)化率升高，所以a＜b，故A錯(cuò)誤；
B、由于溫度升高，K₂＞K₁，二氧化氮含量升高，反應(yīng)向著正向移動(dòng)，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，△H＞0，故B正確；
C、溫度升高，K₂＞K₁，二氧化氮含量升高，反應(yīng)向著正向移動(dòng)，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，△H＞0，故C錯(cuò)誤；
D、由于該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)向著正向移動(dòng)，混合氣體的顏色加深，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素，化學(xué)平衡常數(shù)的意義，重點(diǎn)是考查轉(zhuǎn)化率變化和平衡常數(shù)變化與反應(yīng)方向的關(guān)系．