Question

某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示：

檢測(cè)次數(shù)	溶液中檢測(cè)出的物質(zhì)
第1次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第2次	KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第3次	Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

查閱資料：Ag₂SO₄、CaSO₄微溶于水
（1）三次檢測(cè)中，檢測(cè)結(jié)果肯定不正確的是

第二次

．
（2）SO₄^2-、CO₃^2-和Cl^-的檢測(cè)順序是

CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-

．
（3）在上述檢測(cè)中：
①檢測(cè)SO₄^2-時(shí)，所用試劑是

Ba（NO₃）₂

．
②檢測(cè)CO₃^2-時(shí)，所加試劑必須過量的原因是

除去CO₃^2-避免干擾SO₄^2-的檢驗(yàn)

．
③檢測(cè)Cl^-時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是

Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

．

Answer 1

分析：（1）鋇離子和碳酸根離子、鋇離子和硫酸根離子都能反應(yīng)生成沉淀，所以濾液中不可能同時(shí)含有這些物質(zhì)；
（2）檢驗(yàn)氯離子可以使用銀離子，檢驗(yàn)硫酸根離子可以使用鋇離子，檢驗(yàn)碳酸根離子可以使用氫離子，注意檢驗(yàn)的先后順序，要排除影響因素；
（3）①檢驗(yàn)硫酸根離子可以使用鋇離子；
②檢驗(yàn)碳酸根離子可以使用氫離子；
③檢驗(yàn)氯離子可以使用銀離子．

解答：解：（1）因BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl；BaCl₂+K₂CO₃=BaCO₃↓+2KCl，所以氯化鋇與硫酸鈉在同一溶液中不共存，碳酸鉀和氯化鋇在同一溶液中不共存，三次檢測(cè)中，第二次檢測(cè)結(jié)果肯定不正確，
故答案為：第二次；
（2）用三種試劑將三種離子檢驗(yàn)出來，每加一種試劑能夠檢驗(yàn)出一種離子，此時(shí)要注意每加入一種試劑只能與一種離子結(jié)合，檢驗(yàn)氯離子可以使用銀離子，檢驗(yàn)硫酸根離子可以使用鋇離子，檢驗(yàn)碳酸根離子可以使用氫離子，而碳酸根離子和鋇離子都可以與鋇離子離子結(jié)合成沉淀，所以需先檢驗(yàn)碳酸根離子，此時(shí)可以加入稀硝酸，其次檢驗(yàn)硫酸根離子，此時(shí)加過量的硝酸鋇溶液，檢驗(yàn)并除去硫酸根離子，最后檢驗(yàn)氯離子離子，可以加入硝酸銀，
故答案為：CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-；
（3）①檢驗(yàn)硫酸根離子，選用硝酸鋇溶液，故答案為：Ba（NO₃）₂；    
②檢測(cè)CO₃^2-時(shí)，必須加過量的硝酸鋇溶液，檢驗(yàn)并除去硫酸根離子，故答案為：除去CO₃^2-避免干擾SO₄^2-的檢驗(yàn)；
③氯離子與銀離子生成氯化銀沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，故答案為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了溶液中的離子的檢驗(yàn)，注意溶質(zhì)能在同一溶液中共存是指溶質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．