Question

某氯化鐵樣品含有少量FeCl₂雜質(zhì)�，F(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟

進(jìn)行：

請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問(wèn)題：

（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有　　 、　　 ，（填儀器名稱）

操作II必須用到的儀器是　　　 。（填下列編號(hào)）

A．50mL燒杯　　 B．50mL量筒 　　　C．100mL量筒　 D．25mL滴定管

（2）請(qǐng)寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

加入氨水要過(guò)量的原因是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

（3）檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

（4）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b₁ g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b₂ g，若b₁－b₂＝0.3g，則接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的操作是　　　 　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W₁ g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　　　　　　　　　　 （列出原始算式，不需化簡(jiǎn)）；若稱量準(zhǔn)確，最終測(cè)量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （寫出一種原因即可）

Answer 1

（1）250mL容量瓶、膠頭滴管 -------------（各1分）　 D-----------------------（1分）

（2）2Fe ²⁺ ＋ Br₂ ＝ 2Fe ³⁺ ＋ 2Br^－ -------（1分） 使Fe³⁺充分沉淀 ----------（1分）

（3）取少量最后一次洗出液，滴加AgNO₃溶液，若無(wú)沉淀生成，則證明洗滌干凈（合理的答案均可得分）--------------------------（2分）

（4）再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質(zhì)量差小于0.1g --------------------------------------（2分）

（5）鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 -------------------------------------------（2分）

原因可能是： 固體加熱時(shí)未充分反應(yīng)變?yōu)?Fe₂O_3- ------------------------------------（1分）