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          X、Y是元素周期表ⅦA族的兩種元素,下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是
          A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多
          B．X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低
          C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
          D．Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：同主族自上而下，電子層數(shù)逐漸增多，非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以選項C可以說明X的非金屬性比Y強。A中X的非金屬性弱于Y的，B中與沸點無關系，D中X的非金屬性弱于Y的，答案選C。
          點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，即可教材，有利于調動學生的學習興趣和學習積極性。該題的關鍵是熟練記住非金屬性的強弱比較規(guī)律，并能具體問題、具體分析即可，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列化合物中陽離子與陰離子半徑比最小的是                
          A．NaFB．KBrC．CaI2D．MgI2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組物質性質的比較,正確的是(　　)
          A．酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4B．堿性:KOH>NaOH>Mg(OH)2
          C．離子半徑:O2->F->Cl->Na+D．氫化物穩(wěn)定性:H2S>HF>H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷，下列敘述正確的是
          元素代號
          		X
          		Y
          		Z
          		M
          		N
          原子半徑／nm
          		0.160
          		0.143
          		0.102
          		0.071
          		0.099
          主要化合價
          		＋2
          		＋3
          		+6、－2
          		－1
          		－1
          A．X、Y最高價氧化物對應水化物的堿性：Y＞X
          B．最高價氧化物對應的水化物的酸性： H2ZO4＞HNO4
          C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HM＜H2Z　
          D．M、N形成的簡單離子的還原性：N－＞M－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下面有關14C和14N的敘述正確的是 
          A．14C與14N有相同的中子數(shù)B．C與C60互為同位素
          C．15N與14N互為同位素D．14C與14N是相同的核素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題：
                   族
          周期　　
          		ⅠA
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		0
          二
          		 
          		 
          		 
          		⑥
          		 
          		⑦
          		bl
          		 
          三
          		①
          		③
          		⑤
          		 
          		 
          		 
          		⑧
          		⑩
          四
          		②
          		④
          		 
          		 
          		 
          		 
          		⑨
          		 
          (1)11種元素中，化學性質最不活潑的是________。
          (2)①②⑤中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是________。
          (3)元素⑦的氫化物分子式為________，該氫化物與元素①的單質反應的離子方程式是_______________________________________________。
          (4)①的最高價氧化物對應的水化物的化學式為__________。①和⑨兩元素形成化合物的化學式為_________________________，該化合物灼燒時焰色為________，該化合物的溶液與元素⑧的單質反應的離子方程式為                                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鎵（Ga）是1871年俄國化學家門捷列夫在編制元素周期表時曾預言的“類鋁”元素。鎵的原子序數(shù)為31，屬IIIA族，熔點為29.78℃，沸點高達2403℃。由此判斷下列有關鎵的性質及其用途的敘述錯誤的是
          A．鎵原子的最外層電子數(shù)為3
          B．常溫常壓下鎵能熔化在我們的手心里
          C．鎵是制造高溫溫度計的上佳材料
          D．Al(OH)3和Ga(OH)3均是兩性氫氧化物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：推斷題
			
          

						
           A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示(反應條件和部分產(chǎn)物未標出)。

          (1)若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結構示意圖為________，反應④的化學方程式為___________________________。
          (2)若A是常見的變價金屬的單質，D、F是氣態(tài)單質，且反應①在水溶液中進行。反應②也在水溶液中進行，其離子方程式是__________________________，
          已知光照條件下D與F反應生成B，寫出該反應的化學方程式：___________________。
          (3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為_____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某元素的一種同位素X的原子質量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子．在a g HmX中所含質子的物質的量是(　　)
          A．(A－N＋m) molB．(A－N) mol
          C．(A－N) mol D．
          

			
          

			
          
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