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        1. 已知:
          ①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量
          ②1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量
          ③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時(shí)釋放431kJ的能量

          下列敘述正確的是


          1. A.
            氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2(g)+Cl(g)=2HCl(g)
          2. B.
            氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體,反應(yīng)的△H=183kJ/mol
          3. C.
            氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體,反應(yīng)的△H=—183kJ/mol
          4. D.
            氫氣與氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體,反應(yīng)的△H=—183kJ/mol
          C
          方程式為:H2+Cl2=2HCl;反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能和減去產(chǎn)物的鍵能之和。
          H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  △H= —183kJ/mol
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          已知拆開(kāi)1molH2中的化學(xué)鍵需要消耗436kJ能量,拆開(kāi)1molO2中化學(xué)鍵需要消耗496kJ能量,形成水分子中1molH-O鍵釋放463kJ能量,則下列熱化學(xué)方程式正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          在一個(gè)固定體積的密閉容器中,保持一定溫度,進(jìn)行以下反應(yīng)H2(g)+Br2(g)?2HBr(g)已知加入1molH2和2molBr2時(shí),達(dá)到平衡后生成amolHBr.在相同條件下,起始時(shí)加入H2、Br2、HBr的物質(zhì)的量分別為x、y、z(均不為0),如果仍保持平衡時(shí)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,以下判斷不正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          化學(xué)能的利用是化學(xué)研究的重要方面,化學(xué)能的利用包括化學(xué)能與熱能、光能、電能的轉(zhuǎn)化.
          (1)化學(xué)能與光能的說(shuō)法不正確的是
          D
          D
          (填編號(hào))
          A.化石能源是遠(yuǎn)古太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能而儲(chǔ)存下來(lái)的
          B.光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能最重要的是植物的光合作用
          C.利用太陽(yáng)能分解水制取氫氣是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程
          D.燈泡通電發(fā)光就是燈泡把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能的過(guò)程
          (2)化學(xué)能與熱能
          已知:①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量
          ②1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量
          ③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時(shí)釋放431kJ的能量.
          請(qǐng)寫出氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是
          H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-183kJ/mol
          H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-183kJ/mol

          (3)化學(xué)能與電能
          ①以H2為燃料可制成氫氧燃料電池. 已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-572kJ?mol-1
          某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時(shí),生成1mol液態(tài)水,該電池的能量轉(zhuǎn)化率為
          80%
          80%

          ②如圖是某筆記本電腦用一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖.乙池中的兩個(gè)電極均為石墨電極,乙池中盛有100mL 3.00mol/L的CuSO4溶液.
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          a.通入O2的電極的電極反應(yīng)式是
          O2+2H2O+4e-═4OH-
          O2+2H2O+4e-═4OH-

          b.在此過(guò)程中,若乙池中兩電極產(chǎn)生的氣體恰好相等時(shí)(假設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下),理論上需通入
          4.6
          4.6
          克乙醇.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (8分)氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)生成物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。

          (2)若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量________(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。

          (3)反應(yīng)2H2+ O2 = 2H2O 的能量變化如圖所示。已知拆開(kāi)1molH2、1molO2和1molH-O中的化學(xué)鍵分別需要消耗436KJ、496KJ和463KJ能量,則反應(yīng)過(guò)程(Ⅱ)        (填“吸收”或“放出”)            KJ。

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆福建省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          已知拆開(kāi)1molH2需要消耗436kJ能量,拆開(kāi)1molO2需要消耗496kJ能量,形成水分子中的1molH-O能夠釋放463kJ能量。根據(jù)以上所給的數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng):

          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ;△H =                   。

          (2)如圖所示,可形成氫氧燃料電池。通常氫氧燃料電池有酸式(當(dāng)電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液時(shí))和堿式[當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時(shí)]兩種。試回答下列問(wèn)題:

           

          ①酸式電池的電極反應(yīng):負(fù)極________________,正極______________;電池總反應(yīng):______________;電解質(zhì)溶液pH的變化________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

          ②堿式電池的電極反應(yīng):負(fù)極________________,正極______________;電池總反應(yīng):______________;電解質(zhì)溶液pH的變化________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

           

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