Question

下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是（　　）
①酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₄SiO₄＞H₂CO₃    ②堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
③還原性：Na＞Mg＞Al              ④穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
⑤微粒半徑：Li＜Na＜Mg＜S．

A．都正確

B．①②③

C．②③④

D．①②④⑤

Answer 1

分析：同周期元素的原子從左到右，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱；同主族元素的原子從上到下，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)；同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱，單質(zhì)的還原性逐漸減弱．

解答：解：①同周期元素的原子從左到右，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，同主族元素的原子從上到下，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₄SiO₄，故①錯誤；
②同周期元素的原子從左到右，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，主族元素的原子從上到下，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，所以堿性：堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故②正確；
③同周期元素的原子從左到右，單質(zhì)的還原性逐漸減弱，即還原性：Na＞Mg＞Al，故③正確；
④同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄，故④正確；
⑤同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素的原子從上到下，原子半徑逐漸增大，所以微粒半徑：Li＜S＜Mg＜Na，故⑤錯誤．
故選C．

點評：本題考查學(xué)生元素周期律的知識，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，難度不大．