Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，Y和Z兩元素的原子序數(shù)之和等于W元素的原子序數(shù)。下列說法錯誤的是( )

A.X、Y、W分別與Z都能形成兩種或兩種以上的化合物，這些化合物都能與NaOH反應

B.X、Y、Z都能形成10、18 電子的氫化物分子，其中X的最簡單氫化物沸點最低

C.Y、Z、W與氫四種元素能組成離子化合物，該化合物能發(fā)生水解

D.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>W>X

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據(jù)短周期元素的相對位置，假設(shè)Y原子序數(shù)為a，則Z為a+1，W為a+8，由于Y和Z兩元素的原子序數(shù)之和等于W元素的原子序數(shù)，所以a+(a+1)=a+8，解得a=7，所以X是C元素，Y是N元素，Z是O元素，W是P元素，然后結(jié)合元素的性質(zhì)與元素的原子結(jié)構(gòu)分析解答。

根據(jù)上述分析可知：X是C元素，Y是N元素，Z是O元素，W是P元素。

A.C、O元素形成的化合物CO、N、O元素形成的化合物NO都不能與NaOH溶液反應，A錯誤；

B.C與H形成CH4、C2H6，N與H可形成NH3、N2H4、Z與H形成H2O、H2O2，含有的電子數(shù)分別是10、18，在這些物質(zhì)中X的最簡單氫化物CH4相對分子質(zhì)量最小，只存在分子間作用力，無氫鍵存在，因此其沸點最低，B正確；

C.Y、Z、W與氫四種元素能組成離子化合物(NH4)3PO4等物質(zhì)，該化合物是弱酸弱堿鹽，在溶液中NH4+、PO43-都會發(fā)生水解反應，使水電離程度增大，C正確；

D.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，元素的非金屬性N>P>C，所以最高價含氧酸的酸性：HNO3>H3PO4>H2CO3，D正確；

故合理選項是A。