Question

根據(jù)元素性質(zhì)遞變規(guī)律，下列判斷正確的是（　�。�

• A、酸性：HI＞HBr＞HCl；堿性：NaOH＞KOH＞RbOH
• B、沸點：；熔點：Na＜K＜Rb
• C、可燃性：H₂O＜NH₃＜CH₄；還原性：HCl＜H₂S＜PH₃
• D、還原性：Na＞Mg＞Al；氧化性：P＞S＞Cl₂

Answer 1

分析：A、氫某酸穩(wěn)定性越弱酸性越強(qiáng)；金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物水化物的堿性越強(qiáng)；
B、同分異構(gòu)體極性越大，沸點越高；同一主族原子半徑越大，金屬單質(zhì)熔點越低；
C、周期中從左到右非金屬元素氫化物的可燃性依次降低；非金屬性越強(qiáng)，氫化物的還原性越弱；
D、金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)還原性越強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)．

解答：解：A、非金屬性Cl＞Br＞I，穩(wěn)定性：HCl＞HBr＜HI，氫某酸穩(wěn)定性越弱酸性越強(qiáng)，所以酸性：HI＞HBr＞HCl；同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，則金屬性：Na＜K＜Rb，金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物水化物的堿性越強(qiáng)：則堿性：NaOH＜KOH＜RbOH，故A錯誤；
B、同分異構(gòu)體極性越大，沸點越高，所以沸點：；同一主族原子半徑越大，金屬單質(zhì)熔點越低，所以沸點：Na＞K＞Rb，故B錯誤；
C、周期中從左到右非金屬元素氫化物的可燃性依次降低，所以可燃性：H₂O＜NH₃＜CH₄；非金屬性：P＜S＜Cl，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的還原性越弱，所以還原性：HCl＜H₂S＜PH₃，故C正確；
D、金屬性Na＞Mg＞Al，金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)還原性越強(qiáng)，所以還原性：Na＞Mg＞Al；非金屬性P＜S＜Cl，非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，所以氧化性P＜S＜Cl₂，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查元素周期律與元素化合物性質(zhì)，難度不大，關(guān)鍵是規(guī)律的掌握是解題的關(guān)鍵．