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          【題目】鹵素互化物與鹵素單質性質相似。已知CH2=CH-CH=CH2(1，3-丁二烯)與氯氣發(fā)生加成產(chǎn)物有三種:
          ①CH2Cl-CHC-CH=CH2 (1，2-加成) ②CH2Cl-CH=CH-CH2C1(1，4加成) ③CH2Cl-CHC1-CHCl-CH2Cl(完全加成)
          據(jù)此推測CH2=C(CH3)-CH=CH2(異戊二烯)與鹵素互化物ICl的1: 1加成產(chǎn)物有幾種(不考慮順反異構和鏡像異構)
          A. 6種 B. 7種 C. 8種 D. 9種
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          異戊二烯()和ICl發(fā)生加成時,可以是1,2-加成或3,4-加成,Cl可以位于1號或2號碳上或3號碳上或4號碳上,有4種產(chǎn)物;
          可以是1,4-加成,Cl可以位于1號碳或4號碳上,可以是1,4-加成,Cl可以位于3號或4號C上,有2種產(chǎn)物;共有6種產(chǎn)物,A項正確的.B C D錯，本題的正確答案：A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質露置在空氣中，成分不發(fā)生變化的是
          A.Na2OB.Fe3O4C.Ca(ClO)2D.Fe(OH)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應: A(s) +2B(g)C(g)+D(g),當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
          ①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③各氣態(tài)物質的物質的量濃度
          ④氣體的總物質的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質量
          A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酰氧(NOCl)是有機合成中的重要試劑，工業(yè)上可由NO與Cl2反應制得，回答下列問題:
          (1)NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，則NOCl的電子式為_______
          (2)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氣，涉及如下反應:
          2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g)　ΔH1 K1；
          4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)　ΔH2 K2;
          2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)　ΔH3 K3;
          則ΔH3=_____(用ΔH1和ΔH2表示)，K3=______(用K1和K2表示)
          (3)25℃時，向2L帶氣壓計的恒容密閉容器中通入0.08molNO和0.04molCl2發(fā)生反應:2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)ΔH
          ①測得其壓強(p)隨時間(t)的變化如圖I曲線a所示(反應達到平衡時的溫度與起始溫度相同)，則ΔH___0(填“>”或“<”);若其他條件相同，僅改變某一條件時，測得其壓強(p)隨時間(t)的變化如圖I曲線b所示，則改變的條件是______。
          ②圖Ⅱ是甲、乙同學描繪上述反應平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)與溫度的變化關系，其中正確的曲線是______ (填“甲”或“乙”);m值為_______
          (4)NO可用間接電化學法除去，其原理如圖3所示
          ①陰極的電極反應式為_________
          ②吸收塔內發(fā)生反應的離子方程式為___________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，一定能大量共存的是
          A. NH、SO、CO、K＋ B. Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCO
          C. Mg2＋、SO、K＋、Cl－ D. K＋、Cl－、Na＋、SO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁、鐵是常見的兩種金屬，它們的單質及化合物在生活生產(chǎn)中處處可見。
          （1）過量的鐵和稀硝酸發(fā)生反應，產(chǎn)物是Fe(NO3)2和NO，寫出該反應的化學方程式_________________________________________________。
          （2）實驗室配制FeSO4溶液時，如果沒有隔絕空氣，FeSO4會被氧化為___________（填化學式）。在該溶液中加入___________試劑，看到_____________________現(xiàn)象，證明溶液變質。
          （3）已知：Ba(AlO2)2可溶于水，下圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質的量y與加入Ba(OH)2的物質的量x的關系。
          由圖可知c點的沉淀是___________（填化學式），已知a-b時存在的沉淀是Al(OH)3和BaSO4，a點時，n(BaSO4)_____ n(Al(OH)3)（填“>”“<”“=”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從某含Br-廢水中提取Br2的過程包括：過濾、氧化、萃�。ㄐ柽x擇合適萃取劑）及蒸餾等步驟。
          已知：①2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O
          ②Br2極易溶于四氯化碳和正十二烷
          物質
          Br2
          CCl4
          正十二烷
          密度/g·cm-3
          3.119
          1.595
          0.753
          沸點／℃
          58.76
          76.8
          215～217
          在水中溶解性
          微溶
          難溶
          難溶
          下列說法不正確的是
          A. 甲裝置中Br-發(fā)生的反應為：2Br-+Cl2===Br2+2Cl-
          B. 甲裝置中NaOH溶液每吸收1個Cl2，轉移1個e-
          C. 用乙裝置進行萃取，溶解Br2的有機層在下層
          D. 用丙裝置進行蒸餾，先收集到的是Br2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質。例如：
          （1）配平并回答問題，用單線橋標出2個反應的電子轉移的方向和數(shù)目。
          反應①為：__Na2Cr2O7+__HCl→__NaCl+__CrCl3+__Cl2↑+____，氧化劑_______，氧化產(chǎn)物__________。
          反應⑥為：__ClO3-+__CrO2-+____→__Cl-+__CrO42-+__H2O，還原劑________，還原產(chǎn)物__________。
          （2）在上述有編號的步驟中，除了①⑥外，需用氧化劑的步驟是（填編號）______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)生產(chǎn)需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需產(chǎn)品同時產(chǎn)生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等離子，某化學小組為了充分利用資源和保護環(huán)境，準備回收廢水中的銅和汞，同時得到綠礬。他們設計了如下實驗方案：
          （1）步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是_______________________________。
          （2）步驟Ⅱ中________(填“能”或“不能”)，用鹽酸代替硫酸，寫出步驟Ⅱ中涉及反應的化學方程式：____________________________________。
          （3）步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮______________、______________、洗滌、干燥�，F(xiàn)有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等，完成步驟Ⅳ的實驗操作還需要選擇的玻璃儀器是___________。
          （4）步驟 V利用氧化銅制取銅有如下四種方案：
          方案甲：利用氫氣還原氧化銅；方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；
          方案丙：利用炭粉還原氧化銅；
          方案�。合葘⒀趸~溶于稀硫酸，然后加入過量的鐵粉、過濾，再將濾渣溶于過量的稀硫酸，再過濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮，方案_________不好；從產(chǎn)品純度考慮，方案_________不好。
          

			
          

			
          
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