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          【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物中，存在同分異構(gòu)體的是(　　)
          ①CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解
          ②甲苯在催化劑作用下與Cl2發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)
          ③與NaOH的醇溶液共熱反應(yīng)
          ④ 在催化劑存在下與H2完全加成
          A. ①②B. ①③
          C. ③④D. ②③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          ①鹵代烴在堿性條件下發(fā)生的是水解反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是鹵素原子被羥基取代；
          ②甲苯在催化劑作用下與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，取代的是苯環(huán)上的氫原子；
          ③根據(jù)氯代烴的消去反應(yīng)實(shí)質(zhì)來判斷；
          ④苯環(huán)和碳碳雙鍵均可以被氫氣加成，完全加成即均變?yōu)閱捂I。
          ①CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解只能得到CH3CH2CH2OH，無同分異構(gòu)體，①錯(cuò)誤；
          ②甲苯在催化劑作用下與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，可以取代苯環(huán)上的氫原子，苯環(huán)上含有三種不同位置的氫原子，因此所得產(chǎn)物存在同分異構(gòu)體，②正確；
          ③與NaOH的醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)生成的烯烴可能是1-丁烯CH2=CHCH2CH3，也可能是2-丁烯CH3CH=CHCH3，有同分異構(gòu)體，③正確；
          ④苯乙烯與氫氣完全加成得到的為乙基環(huán)己烷一種產(chǎn)物，無同分異構(gòu)體，④錯(cuò)誤；
          存在同分異構(gòu)體的為②③，故合理選項(xiàng)是D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行原電池原理的探究，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
          A. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，電子由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu，再經(jīng)稀硫酸流回Zn
          B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)銅片為正極，發(fā)生的反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑
          C. a和b不連接時(shí)，鋅片上有氣體生成，該裝置不能形成原電池
          D. 無論a和b是否連接，稀硫酸均參與反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2017年5月18日，中國在南海成功試采可燃冰，它將推動(dòng)世界能源利用格局的改變．可燃冰是在高壓低溫環(huán)境條件下，水分子籠中裝有甲烷分子而成的“冰塊”，可直接點(diǎn)燃．己知某種可燃冰的化學(xué)式為：CH48H2O．請(qǐng)回答：
          (1)這種可燃冰中含有_____種元素：原子個(gè)數(shù)比：C：H：O=_____；
          (2)這種可燃冰中甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____%；936g（約1升）該可燃冰常溫下可釋放出_____升甲烷（常溫下甲烷密度為0.72g/L）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關(guān)說法正確的是
          A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的數(shù)目一定大于4NA
          B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.1NA
          C. 生成1mol氧化產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
          D. 通常狀況下11.2LCO2中含質(zhì)子的數(shù)目為11NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酰氯(NOCl，熔點(diǎn)：-64.5℃，沸點(diǎn)：-5.5℃)是一種黃色氣體，遇水易水解�？捎糜诤铣汕鍧崉�、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。
          (1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：
          為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：
          裝置Ⅰ
          裝置Ⅱ
          燒瓶中
          分液漏斗中
          制備純凈Cl2
          MnO2
          ①________
          ②________
          制備純凈NO
          Cu
          ③________
          ④________
          (2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：
          ①為了使氣體充分反應(yīng)，從A處進(jìn)入的氣體是____________(填Cl2或NO)。
          ②裝置連接順序?yàn)閍→_______________________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。
          ③裝置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、Cl2外，另一個(gè)作用是________________________。
          ④裝置Ⅷ的燒杯中盛放的試劑是_____________________(填編號(hào)①水②冰水③冰鹽水)
          ⑤裝置Ⅶ中吸收尾氣時(shí)，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。
          (3)丙組同學(xué)查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：
           
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          0
          2
          ①
          ②
          ③
          3
          ④
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          4
          ⑨
          ⑩
          （1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ______________。
          （2）表中元素能形成兩性氫氧化物的化學(xué)式___________，寫出⑦元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式 ______。
          （3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式 ___________。
          （4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）_____________。
          （5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是 _________。
          （6）水溶液中⑦的單質(zhì)可以將⑩的簡(jiǎn)單離子置換為其單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某無色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子中的幾種，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列說法一定正確的是( )
          A.一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH4+，一定不存在Na+、SO42-、Fe3+
          B.一定存在H+、Al3+、NH4+、SO42-，可能存在Na+、Mg2+
          C.溶液中c(H+)∶c(Al3+)∶c(Mg2+)=1∶1∶2
          D.溶液中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應(yīng)mA(固)＋nB(氣)pC (氣)＋qD(氣)反應(yīng)過程中其他條件不變時(shí)C的百分含量C%與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（ ）
          A. 平衡后，使用催化劑，C%將增大
          B. 平衡后，增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          C. 方程式中n＞p＋q
          D. 平衡后，升溫，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電子工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。從腐蝕廢液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液。廢液處理流程如下：
          (1)步驟(Ⅰ)中分離溶液和沉淀的操作名稱是____________________；
          (2)沉淀B中主要含有鐵和__________，氣體D是_________________；
          (3)寫出步驟(Ⅲ)中生成FeCl3的化學(xué)方程式_____________；
          (4)取少量最終所得溶液滴加___________，溶液呈紅色，證明有Fe3+存在。
          

			
          

			
          
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