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          下列化學(xué)反應(yīng)的熱量變化可用：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l），△H=-57.2kJ/mol表示的是（　�。�
          
                
          A、含有1molH2SO4的濃硫酸與含有1molNaOH的稀溶液混合B、0.1 mol/L 的醋酸溶液與 1mol/L的NaOH溶液等體積混合C、1mol/L的鹽酸10mL與1mol/L的NaOH15mL混合D、1mol/L的鹽酸10mL與1mol/L的氨水15mL混合
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)中和熱是強酸和強堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，依據(jù)概念對選項分析判斷．
          解答：解：A、濃H2SO4稀釋時要放熱，反應(yīng)后放熱大于57.3kJ?mol-1，故A錯誤；
          B、CH3COOH是弱電解質(zhì)電離過程是吸熱過程，反應(yīng)后放熱小于57.3kJ?mol-1，故B錯誤；
          C、符合中和熱的概念，是中和熱的熱化學(xué)方程式的表示方法，故C正確；
          D、一水合氨是弱電解質(zhì)電離過程是吸熱過程，反應(yīng)后放熱小于57.3kJ?mol-1，故D錯誤；
          故選：C．
          點評：本題考查了中和熱的概念理解和分析判斷，關(guān)鍵是掌握中和熱概念，弱電解質(zhì)電離吸熱，濃H2SO4稀釋時要放熱，生成沉淀放熱，題目難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆江蘇常州市高二上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：
          


          （1）右圖是N2和H2反應(yīng)生成2 mol NH3過程中能量變
          


          化示意圖，寫出生成NH3的熱化學(xué)方程式：
          


          _____________________________________________
          


          ___________________________。
          


          （2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化
          


          學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過
          


          程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量。
          


          已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1。
          


          試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值：________。
          


          
 
          
  
  
          化學(xué)鍵
          
            		
  
  
          H—H
          
            		
  
  
          N—H
          
            		
  
  
          N≡N
          
            		
 
          
 
          
  
  
          鍵能kJ·mol－1
          
            		
  
  
          436
          
            		
  
  
          391
          
            		
  
  
          945
          
            		
 
          

          


           
          


           
          

			
          

			
          
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