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          高爐煉鐵過程中發(fā)生的反應：
          1
          3
          Fe2O3（s）+CO（g）?
          2
          3
          Fe（s）+CO2（g），已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下
          

          


          
溫度/℃
1000
1150
1300
          

          
平衡常數(shù)
4.0
3.7
3.5
          下列說法正確的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，故升高溫度平衡向逆反應移動，正反應為放熱反應；
          B、化學平衡常數(shù)概念書寫，注意固體、純液體的濃度為常數(shù)，不需要寫固體、純液體；
          C、降低溫度，反應速率減慢；
          D、該反應正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆移．
          解答：解：A、由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，故升高溫度平衡向逆反應移動，所以正反應為放熱反應，所以該反應的△H＜0，故A正確；
          B、化學平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，注意固體、純液體的濃度為常數(shù)，不需要寫固體、純液體，所以該反應的平衡常數(shù)表達式是K=
          c(CO2)
          c(CO)
          ，故B正確；
          C、降低溫度，反應速率減慢，會增加反應達到平衡的時間，故C錯誤；
          D、該反應正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆移，CO的平衡轉化率減小，故D錯誤；
          故選AB．
          點評：本題考查化學平衡的移動、平衡常數(shù)等，難度中等，注意掌握化學平衡常數(shù)的應用．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：
          1
          3
          Fe2O3（s）+CO（g）?
          2
          3
          Fe（s）+CO2（g）
          已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：
          

          


          
溫度/°C
1000
1150
1300
          

          
平衡常數(shù)
4.0
3.7
3.5
          回答下列問題：
          （1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=
          c(CO2)
          c(CO)
          c(CO2)
          c(CO)
          ，△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （2）在一個容積為10L的密閉容器中，保持1000℃恒溫，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經(jīng)過l0min后達到平衡．
          ①能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          bce
          bce
          ．
          a．容器中壓強不變     b．混合氣體中c（CO）不變   c．容器中混合氣體密度不變    d．c（CO2）=c（CO）       e．v正（CO）=v逆（CO2）
          ②求l0min內該反應的平均反應速率υ（CO2）=
          0.006mol?L-1?min-1
          0.006mol?L-1?min-1
          ，CO的平衡轉化率為
          60%
          60%
          ．
          （3）欲提高（2）中CO的平衡轉化率，可采取的措施是
          C
          C
          ．
          A．增加高爐高度     B．增加Fe2O3的量   C．移出部分CO2
          D．提高反應溫度     E．減小容器的容積     F．加入合適的催化劑
          （4）若在與（2）中完全相同的反應條件下，起始時加入a mol Fe2O3和2.0molCO，反應經(jīng)過t min后達到平衡，且CO的平衡濃度與（2）中CO的平衡濃度相同．則a的最小值應大于
          8
          15
          8
          15
          ；若不考慮固體反應物總表面積變化對反應速率的影響，可判斷t應
          ＞
          ＞
          10（填“＞”、“＜”或“=”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為
          1
          3
          Fe2O3（s）+CO（g）?
          2
          3
          Fe（s）+CO2（g） 
          已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
          

          


          
溫度/℃
1000
1150
1300
          

          
平衡常數(shù)
4.0
3.7
3.5
          請回答下列問題：
          （1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=
          c(CO2)
          c(CO)
          c(CO2)
          c(CO)
          ，△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”、“＜”或“=”）；
          （2）欲提高CO的平衡轉化率，可采取的措施是
          C
          C
          ．
          A．減少Fe的量     B．增加Fe2O3的量     C．移出部分CO2
          D．提高反應溫度    E．減小容器的容積     F．加入合適的催化劑
          （3）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經(jīng)過l0min后達到平衡．求該時間范圍內反應的平均反應速率υ（CO2）以及達平衡時CO的體積分數(shù)．（必須寫出計算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：
          1
          3
          Fe2O3（s）+CO（g）?
          2
          3
          Fe（s）+CO2（g）．已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
          

          


          
溫度/℃
1000
1150
1300
          

          
平衡常數(shù)
4.0
3.7
3.5
          請回答下列問題：
          （1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=
          c(CO2)
          c(CO)
          c(CO2)
          c(CO)
          ，△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe2O3、CO各1.0mol，反應經(jīng)過l0min后達到平衡．求該時間范圍內反應的平均反應速率υ（CO2）=
          0.008mol?L-1?min-1
          0.008mol?L-1?min-1
          CO的平衡轉化率=
          80%
          80%

          （3）欲提高（2）中CO的平衡轉化率，可采取的措施是
          C
          C
          ．
          A．減少Fe的量     B．增加Fe2O3的量     C．移出部分CO2
          D．提高反應溫度    E．減小容器的容積     F．加入合適的催化劑
          （4）在1L的密閉容器中，1300℃條件，下列達平衡狀態(tài)的是
          A
          A
          ．
          

          


          

A
B
C
D
          

          
n（Fe2O3）
0.350
0.027
0.080
0.080
          

          
n（CO）
0.010
0.010
0.010
0.050
          

          
n（Fe）
0.100
0.064
0.080
0.080
          

          
n（CO2）
0.035
0.088
0.040
0.050
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          高爐煉鐵過程中發(fā)生的反應：
          1
          3
          Fe2O3（s）+CO（g）?
          2
          3
          Fe（s）+CO2（g），已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表，下列說法不正確的是（　�。�
          

          


          
溫度/℃
1000
1150
1300
          

          
平衡常數(shù)
4.0
3.7
3.5
          
                
          A、△H＜0
          B、該反應的平衡常數(shù)表達式是K=
          c(CO2)
          c(CO)
          C、其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值減小
          D、其他條件不變，升高溫度，可以降低CO的平衡轉化率
          

			
          

			
          
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