Question

已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應(yīng)初始4s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.005mol/（L?s）．下列說法正確的是（　�。�

• A、4s時c（B）為0.76mol/L
• B、830℃達(dá)平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為80%
• C、反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動
• D、1200℃時反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為0.4

Answer 1

分析：A．先根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比求出v（B），然后根據(jù)△c=v△t計算△c（B），B的起始濃度-△c（A）=4s時c（B）；
B．設(shè)平衡時A的濃度變化量為x，利用三段式表示平衡時各組分的平衡濃度，代入平衡常數(shù)列方程計算x的值，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計算；
C．由表格可知，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動；
D．該反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）與A（g）+B（g）?C（g）+D（g）相反，則平衡常數(shù)互為倒數(shù)．

解答：解：A．反應(yīng)初始4s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.005mol/（L?s），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v（B）=v（A）=0.005mol/（L?s），則4s內(nèi)△c（B）=0.005mol?L^-1?s^-1×4s=0.02mol/L，B的起始濃度為

0.8mol

2L

=0.4mol/L，故4s時c（B）=0.4mol/L-0.02mol/L=0.38mol/L，故A錯誤；
B．設(shè)平衡時A的濃度變化量為x，則：
               A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
開始（mol/L）：0.1    0.4     0      0
變化（mol/L）：x       x      x      x
平衡（mol/L）：0.1-x  0.4-x   x      x
故

x2

(0.1-x)(0.4-x)

=1，解得x=0.08
所以平衡時A的轉(zhuǎn)化率為

0.08mol/L

0.1mol/L

×100%=80%，故B正確；
C．由表格可知，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，不是正向移動，故C錯誤；
D.1200℃時反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常數(shù)值為0.4，所以1200℃時反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為

1

0.4

=2.5，故D錯誤．
故選B；

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)的計算與運用等，難度較大，注意溫度不變時，平衡常數(shù)不變，化學(xué)方程式相反時，平衡常數(shù)互為倒數(shù)．